Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 11.480 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063799
Química
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063798
Química
Ácido crotônico é um composto insaturado de cadeia normal.
Ele é sólido, de ponto de fusão 71,6oC, e, em soluções aquosas,
comporta-se como um ácido fraco, com Ka = 2x010–5.
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063797
Química
Os compostos hidroxiacetona (1-hidroxi-propan-2-ona), etanoato
de metila e ácido propanoico foram recentemente identificados
no espaço interestelar. Eles estão inseridos numa classe
denominada “compostos orgânicos complexos” e suas rotas de
síntese nesse meio despertam grande interesse científico.
Dedica-se grande esforço também à compreensão do papel
exercido por tais compostos orgânicos complexos na síntese
abiótica de biomoléculas também encontradas nas mesmas
regiões.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063796
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063795
Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um
catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução
aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o
metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio).
Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina,
contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente,
por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063794
Química
Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente,
ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura
(425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
[Dados: massas molares (em g.mol-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063793
Química
A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar
elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e
enxofre com excelente precisão em compostos presentes em
amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise
elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto
químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063787
Química
O ácido sulfúrico é um ácido poliprótico que
possui duas deprotonação. A primeira
deprotonação é _____
_, já que é um ácido
______. A segunda deprotonação possui uma
constante Ka2=0,012.
Essa característica faz que uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,01 mol l-1 tenha um pH de ______ .
Assinale a alternativa que preench a correta e respectivamente as lacunas.
Essa característica faz que uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,01 mol l-1 tenha um pH de ______ .
Assinale a alternativa que preench a correta e respectivamente as lacunas.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063786
Química
Uma das condições mais interessantes das
soluções é a chamada elevação do ponto de
ebulição ou o abaixamento no ponto de
congelamento.
Diante do exposto, analise as asserções a
seguir.
I. Em países onde o inverno é rigoroso, usa -se o NaCl nas estradas para abaixar o ponto de congelamento da água e retardar a formação do gelo. II. Na presença de um soluto, a temperatura de ebulição da água sobe (pouco) para 100,05º C na presença de 0,1M de sacarose. III. A água do mar possui uma temperatura de congelamento maior de 0º C devido à mistura de muitos sais dissolvidos.
Estão corretas as asserções :
I. Em países onde o inverno é rigoroso, usa -se o NaCl nas estradas para abaixar o ponto de congelamento da água e retardar a formação do gelo. II. Na presença de um soluto, a temperatura de ebulição da água sobe (pouco) para 100,05º C na presença de 0,1M de sacarose. III. A água do mar possui uma temperatura de congelamento maior de 0º C devido à mistura de muitos sais dissolvidos.
Estão corretas as asserções :
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063785
Química
Considerando que os átomos de oxigênio
possuem os isótopos 16O, 17O e 18O . O carbono
possui os isótopos 12C, 13C e 14C
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO2 . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o 14C 18O2.
Assinale a alternativa correta .
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO2 . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o 14C 18O2.
Assinale a alternativa correta .
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063784
Química
Sobre o átomo temos as seguintes asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063783
Química
Foi feita uma proposta para um estudante
calcular o pH de diversas substâncias. Para o
cálculo encontrou dificuldade em uma delas,
onde era solicitado que se calculasse o pH de
uma solução 0,01 M de MaOH a temperatura de
25ºC. Assinale a alternativa que contêm o pH
calculado de forma correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063782
Química
As concentrações de reagentes e produtos para
uma reação em equilíbrio são representadas por
uma equação matemática. Na reação H2(g) + I2(g) ↔
2HI(g), a constante de equilíbrio da reação é
______. Se supor que as concentrações no início
do processo sejam de 0,2 mol/l para o H2 e para o
I2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do
HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as
concentrações dos reagentes ______ e do
produto ______ até chegar no ______.
A equação que melhor representa a constante
de equilíbrio para esse tampão é:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063781
Química
A velocidade das reações químicas depende,
entre outros fatores, da temperatura do sistema
reacional, presença de catalizadores e
concentração dos ______. As moléculas que
reagem devem colidir umas com as outras,
portanto, quanto maior a concentração dos
reagentes, ______ a velocidade da reação. As
moléculas reagentes devem colidir com ______
suficiente para iniciar o processo de
rompimento e formação de ligações.
Geralmente o aumento da temperatura fornece
a energia suficiente para ativar as ______
químicas. As moléculas devem ainda colidir
com uma orientação que pode levar a um
rearranjo dos átomos.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063780
Química
O tempo de meia-vida (t1/2) de uma reação é o
tempo necessário para a concentração de um
reagente atinja a metade da sua concentração
inicial. É uma forma de descrever a velocidade
que um reagente é consumido em uma reação
química. O processo de decomposição do N2O5 é um processo de primeira ordem.
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063779
Química
Polímeros são moléculas orgânicas muito
grandes de ocorrência natural como as
proteínas ou ácidos nucleicos ou sintéticos,
como o nylon 6,6 ou polietileno. Analise as
asserções a seguir.
I. Os polímeros de adição necessariamente devem possuir uma dupla ligação nos seus monômeros constituintes. II. O monômero colrato de vinila polimeriza-se em policlorato de vinila (PVC). III. Polímeros de condensação são obtidos por reações em que um álcool reage com um ácido carboxílico ou um ácido reage com uma amina, porém ambos têm que ter dois grupos funcionais para haver a reação de polimerização.
Estão corretas as afirmativas:
I. Os polímeros de adição necessariamente devem possuir uma dupla ligação nos seus monômeros constituintes. II. O monômero colrato de vinila polimeriza-se em policlorato de vinila (PVC). III. Polímeros de condensação são obtidos por reações em que um álcool reage com um ácido carboxílico ou um ácido reage com uma amina, porém ambos têm que ter dois grupos funcionais para haver a reação de polimerização.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063777
Química
A reação de esterificação é o nome que se dá a
reação entre um ácido carboxílico e um álcool,
catalisado pelo por um ácido forte. O produto
desta reação é um éster e água.
Considere a reação entre o ácido acético (CH3COOH) e o álcool etílico (CH3CH2OH) em meio ácido e analise as afirmativas a seguir.
I. Essa reação forma o acetato de metila, pois produz, além do éster, o metanol. II. A água oriunda dessa reação vem do grupo hidroxila do ácido e do hidrogênio do etanol. III. Essa reação forma o acetato de etila e água. IV. Para se obter um bom rendimento, uma forma é deslocando a reação para o sentido dos produtos, retirando a água do meio.
Estão corretas as asserções:
Considere a reação entre o ácido acético (CH3COOH) e o álcool etílico (CH3CH2OH) em meio ácido e analise as afirmativas a seguir.
I. Essa reação forma o acetato de metila, pois produz, além do éster, o metanol. II. A água oriunda dessa reação vem do grupo hidroxila do ácido e do hidrogênio do etanol. III. Essa reação forma o acetato de etila e água. IV. Para se obter um bom rendimento, uma forma é deslocando a reação para o sentido dos produtos, retirando a água do meio.
Estão corretas as asserções:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063776
Química
A solubilidade do NaCl em água é 35,7 g/100 ml.
Com esses dados, analise as afirmativas a
seguir:
I. No caso de termos 2 l de água, conseguiríamos diluir até 714 g de NaCl. II. Para diluir 1200 g de NaCl, precisaríamos de 2,9 l de água. III. Caso a água fosse gelada, conseguiríamos diluir maior quantidade de sal se comparado com a situação no item I.
Estão corretas as afirmativas:
I. No caso de termos 2 l de água, conseguiríamos diluir até 714 g de NaCl. II. Para diluir 1200 g de NaCl, precisaríamos de 2,9 l de água. III. Caso a água fosse gelada, conseguiríamos diluir maior quantidade de sal se comparado com a situação no item I.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063775
Química
As substâncias, no geral, existem em uma
variedade de formas e entre os estados da
matéria existem os mais comuns, que são o
gasoso, líquido e sólido. Sobre os estados da
matéria, assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063774
Química
Um químico precisou de uma solução diluída de
KBr que foi preparada em laboratório seguindo
os procedimentos:
1. dissolveu-se 2,38 g de KBr em água em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2. em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.
Dados: Massa molecular do KBr: 119 g mol-1 , Solubilidade do KBr em água: 53,3 g / ml
Com esses dados em mãos, analise as asserções a seguir
I. Houve precipitação do sal ao se preparar a solução. II. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 9,52 g.l-1 . III. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 1,9 g.l-1 . IV. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 0,95 g.l-1 . V. A concentração da solução (em mol.l-1 ) após a diluição (Etapa 2) em 1,6.10-3 mol.l-1 .
Estão corretas as afirmativas:
1. dissolveu-se 2,38 g de KBr em água em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2. em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.
Dados: Massa molecular do KBr: 119 g mol-1 , Solubilidade do KBr em água: 53,3 g / ml
Com esses dados em mãos, analise as asserções a seguir
I. Houve precipitação do sal ao se preparar a solução. II. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 9,52 g.l-1 . III. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 1,9 g.l-1 . IV. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 0,95 g.l-1 . V. A concentração da solução (em mol.l-1 ) após a diluição (Etapa 2) em 1,6.10-3 mol.l-1 .
Estão corretas as afirmativas:
Conheça nossos planos