Considerando os conceitos de química orgânica, julgue o próximo item. 

Os grupos funcionais aldeído e cetona são classificados como funções nitrogenadas.

No que se refere a noções de tabela periódica, ligação química e estrutura molecular, julgue o item seguinte. 

Os elementos da coluna 4A da tabela periódica possuem quatro elétrons na última camada e, por isso, não apresentam tendência para perder ou ganhar elétrons e sim para compartilhar seus elétrons com outros átomos. 

No que se refere a noções de tabela periódica, ligação química e estrutura molecular, julgue o item seguinte. 

Na formação da molécula de dióxido de carbono (O=C=O), observa-se que cada átomo termina ficando com o seu octeto completo. 

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

O indicador fenolftaleína em meio ácido é vermelho e em meio básico é incolor.

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

O ácido nítrico é considerado fraco e é predominante na chuva ácida. 

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

O ácido cianídrico é considerado muito forte e, por isso, muito corrosivo.

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

Os ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição são classificados como voláteis.

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis na molécula. 

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.

Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.

A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam a variação de entalpia de uma reação química. 

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida. 

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

Considere que determinada massa de um gás se encontre submetida à pressão de 6 atm e preencha o volume de 1,5 L. Nesse caso, reduzindo-se isotermicamente a pressão para 2 atm, o volume preenchido será de 0,5 L.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a constante de equilíbrio K_c da reação em apreço valha 5,00 × 10¹⁸, é correto concluir que a concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a 1 × 10⁻² mol/L.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio K_c for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for atingido.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a formação de HCℓ pela reação em tela é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no sentido de formar mais HCℓ. 

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Ao se adicionar Cℓ2 (g) à mistura em equilíbrio, a reação tenderá a se deslocar no sentido de formação do produto. 

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

O espectrômetro de massas, um instrumento analítico que se baseia nos fenômenos de ionização, é capaz de detectar compostos presentes, como ultratraços, em nível de picograma. 

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

Em cromatografia gasosa, a análise de ultratraços de metais, no nível de picograma, requer detectores muito sensíveis, como a célula de condutividade térmica.  

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

Quando a separação cromatográfica é realizada em um modo de fase normal, a fase estacionária é um hidrocarboneto apolar; ao passo que, quando é feita em um modo de fase reversa, a superfície da fase estacionária tem uma característica polar.