Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (K_a), a 25 °C:

HNO2 (K_a = 4,6×10⁻⁴ );

HCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁴ );

HClO2 (K_a = 1,1×10⁻² );

H3CCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁵ ).

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

Determinada reação química ocorre espontaneamente no sentido de formação dos produtos, sob temperatura e pressão constantes, embora ainda não tenha atingido o equilíbrio químico. Considerando o estado descrito, assinale a alternativa correta quanto à variação de energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor do quociente da reação (Q), considerando K como a constante de equilíbrio.

No contexto das reações orgânicas, considere a adição eletrofílica clássica do HBr ao 2-metilpropeno. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o composto orgânico obtido como produto principal dessa reação.

Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons em solução saturada. A respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da constante de produto de solubilidade.

Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do volume total, provocada pelo aumento da pressão do sistema? 

Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu²⁺(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu²⁺(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.

Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)

Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] ² .

II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O² constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.

III. Se a concentração de O₂ for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.

Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+ no estado fundamental, em termos da notação espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais, assinale a alternativa correta.

Em relação à propriedade periódica denominada energia de ionização, assinale a alternativa INCORRETA. 

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (K_ps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

K_ps (AgBr) = 5,3×10⁻¹³ .

K_ps (AgI) = 8,5×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCN) = 5,9×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰ .

K_ps (AgSCN) = 1,0×10⁻¹² .

A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:

C₆H₁₂O₆(s) → C₂H₅OH(l) + CO₂(g)

Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.

Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta. 

O hidróxido de prata (AgOH) é um composto pouco solúvel em água. Entretanto, quando é adicionada amônia em excesso, é possível observar que o precipitado desaparece e a solução se torna transparente devido à formação do complexo diaminprata (I) (Ag(NH₃)2 ⁺ ), como mostra a equação a seguir:



Qual é a concentração de (Ag(NH₃)2 ⁺ ), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag⁺?

Dados:
Kf = 2,5×10⁷

Uma amostra de 100,0 ml de água salobra foi alcalinizada com NH₃, e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 ml de AgNO₃ 0,02 mol/L. A reação analítica é



Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de H₂S na água em partes por milhão.

Dados:

Massa Molar (S) = 32,0 g/mol
Massa Molar (H) = 1,0 g/mol

Uma amostra foi introduzida em uma cubeta de 1,0 cm, a qual foi levada para análise espectrofotométrica. Essa amostra transmite 80% de luz em um certo comprimento de onda. Se a absortividade dessa substância nesse comprimento de onda é 2,0 L/g.cm, qual é sua concentração em g/L?

Dados:
log 1,25 = 0,1

A amônia se decompõe de acordo com a equação de reação a seguir.
2NH₃(g) -----> N₂(g) + 3H₂(g)
Os dados do estudo cinético dessa reação realizado em temperatura constante são representados nos gráficos da figura, em que o tempo é medido em segundos. 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. Adaptado)

A equação de velocidade dessa reação é dada pela equação
V = k · [NH₃]^x
em que o valor de x corresponde à ordem da reação. O valor de x é igual a __________. A constante de velocidade de decomposição da amônia (k) é expressa em ____________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por 

Considere o equilíbrio químico genérico representado pela equação da reação em equilíbrio a 25 ºC:

Desse modo, o equilíbrio químico genérico representado pela equação: 

apresenta constante de equilíbrio, a 25 ºC, K igual a 

O fenol (C₆H₅OH) é um ácido fraco que apresenta pKa = 10. Ao interagir com a água estabelece o equilíbrio representado na equação: 

O valor do pH de uma solução aquosa de fenol com concentração 0,01 mol/L e a força intermolecular mais intensa que a molécula de fenol apresenta com a água são: