Questões de Concurso Sobre química
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Considerando que as formas isotópicas do hidrogênio são 1H, 2H e 3H e ainda que a molécula do gás hidrogênio é diatômica, hipoteticamente é possível que o número de diferentes moléculas formadas com os isótopos do hidrogênio em uma amostra desse gás seja igual a
A chamada "água mineral com gás", comercializada nos grandes centros do país sob diversas marcas, apresenta pH ligeiramente ácido devido à
Etóxietano e 2-metil-1-propanol são substâncias químicas que apresentam fórmulas estruturais diferentes, porém possuem a mesma fórmula molecular. Por essa razão, são denominados
CO(g) + H2O(g) __catalisador_____> catalisador CO2(g) + H2(g)
Se a entalpia (∆H) e a entropia (∆S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre (∆G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a
Abaixo, são dadas as fórmulas químicas de algumas substâncias orgânicas:
Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:
Sabe-se que H2O2 / H2O, E0 = 1,77 V e que I2 / I-, E0 = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie
Uma solução de CrCl2 é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2 (g) + calor.
Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio (Kc) é aproximadamente
Uma solução de bromo em benzeno é estável por muito tempo. Porém, ao se adicionar FeBr3 à solução, uma reação bastante rápida ocorre. Em relação a essa situação, constata-se que
IO4 - (aq) + 2I- (aq) + H2O(l) → I2(s) + IO3 - (aq) + 2OH- (aq)
Quando se adiciona solução de KIO4 a uma solução que contém íons iodeto, oriundos do iodo-128 radioativo (128I*), toda a radioatividade aparece no I2(s) e nenhuma no IO3 - (aq) formados. Esse fato indica que todo o (128I*) na forma de iodeto, nessa reação química, é
FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O
O fato de o óxido de titânio IV ser opaco e não tóxico torna-o adequado para ser utilizado como pigmento em plásticos e tintas. No processamento de oito toneladas de FeTiO3, foram obtidos 3,68 x103 kg de TiO2. Então, o rendimento dessa reação química foi de aproximadamente
Entre as substâncias formadas pela união de átomos de boro e de flúor, encontra-se o trifluoreto de boro, BF3. Analisando-se as propriedades dessas espécies, chega-se à seguinte conclusão:
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