Questões de Concurso Sobre química
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Q1221741
Química
Considere os seguintes compostos orgânicos
I. 2-fluorbutano
II. bromoclorometano
III. 2,3-diiodobutano
IV. 1,2,4- tricloropentano
A quantidade de carbonos quirais está correta em:
I. 2-fluorbutano
II. bromoclorometano
III. 2,3-diiodobutano
IV. 1,2,4- tricloropentano
A quantidade de carbonos quirais está correta em:
Q1220611
Química
Dos materiais listados abaixo, qual é indicado
para constituir recipientes utilizados na armazenagem de uma solução concentrada de NaOH?
Q1219949
Química
As características mais importantes para se qualificar quimicamente uma água são: pH, acidez, alcalinidade, cloretos, dureza, sólidos, condutividade elétrica, elementos e compostos químicos especiais e gases dissolvidos. Nesse contexto é correto afirmar
Q1210618
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução completa de 20g de hidróxido de sódio em 190g de água. Utilizando um balão volumétrico apropriado, o volume final da solução foi aferido em 200cm³ . Assinale a alternativa em que todos os valores apresentados estão relacionados à solução mencionada anteriormente: Dados: ₁₁Na²³ ; ₈O¹⁶; ₁H¹;
Densidade(g/mL)
Concentração comum (g/L)
Concentração molar (mol/L)
Concentração normal
Porcentagem em massa (% m/m)
Densidade(g/mL)
Concentração comum (g/L)
Concentração molar (mol/L)
Concentração normal
Porcentagem em massa (% m/m)
Q1197016
Química
Sobre o efeito estufa, analise:
I. É um processo que ocorre quando a radiação solar refletida pela superfície terrestre é absorvida por determinados gases presentes na atmosfera.
II. A ocorrência de um agravamento do efeito estufa que desestabilize o equilíbrio energético do planeta, pode acarretar um fenômeno conhecido como aquecimento global.
III. O efeito estufa, embora prejudicial em excesso, é também vital para a vida na terra.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
I. É um processo que ocorre quando a radiação solar refletida pela superfície terrestre é absorvida por determinados gases presentes na atmosfera.
II. A ocorrência de um agravamento do efeito estufa que desestabilize o equilíbrio energético do planeta, pode acarretar um fenômeno conhecido como aquecimento global.
III. O efeito estufa, embora prejudicial em excesso, é também vital para a vida na terra.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Q1196540
Química
Relacione as colunas abaixo e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
1. Nuvem 2. Efeito orográfico 3. Radiação 4. Convecção
( ) Resultado da condensação do vapor d’água existente na Atmosfera em função da saturação do ar. ( ) Processo de resfriamento que acarreta também a formação de orvalho. ( ) O ar úmido e quente, ao encontrar uma montanha, é forçado a ascender mecanicamente. ( ) No período noturno é mais intenso sobre as superfícies líquidas (oceanos, mares, lagos, etc.).
1. Nuvem 2. Efeito orográfico 3. Radiação 4. Convecção
( ) Resultado da condensação do vapor d’água existente na Atmosfera em função da saturação do ar. ( ) Processo de resfriamento que acarreta também a formação de orvalho. ( ) O ar úmido e quente, ao encontrar uma montanha, é forçado a ascender mecanicamente. ( ) No período noturno é mais intenso sobre as superfícies líquidas (oceanos, mares, lagos, etc.).
Q1190156
Química
Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Assinale o seu número atômico:
Q1184662
Química
A respeito dos vidros termoabsorventes e termorrefletores, julgue o próximo item.
Os vidros termoabsorventes são produzidos pela introdução de óxidos metálicos na massa do vidro.
Os vidros termoabsorventes são produzidos pela introdução de óxidos metálicos na massa do vidro.
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318494
Química
Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318493
Química
Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318492
Química
A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318491
Química
Os processos oxidativos no organismo humano ocorrem a todo momento. Um exemplo é o processo oxidativo da glicose, segundo a equação não balanceada a seguir:
Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:
Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318490
Química
Deseja-se preparar 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 5 mol/L para a prática de titulação de neutralização de soda cáustica. Sabendo que o ácido clorídrico concentrado é comercializado a aproximadamente 40% em massa, sua densidade é 1,2 g/mL e que M (HCl) = 36 g/mol, o volume de HCl concentrado, que diluído em 1 litro de água, fornecerá a solução desejada é:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318489
Química
A tabela acima apresenta dados cinéticos obtidos em um experimento acerca da reação química a seguir.
Nessa situação, a ordem de velocidade em relação a cada reagente (ICl) e (H2), a ordem global da velocidade da reação e a lei de velocidade para a reação escolhida é:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318488
Química
Apesar do aumento de temperatura ajudar no processo de aceleração das reações, nem sempre é possível o uso de tal recurso devido à decomposição ou formação de subprodutos indesejados. Com base nessa informação e acerca dos diferentes tipos de catalisadores, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318487
Química
Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318486
Química
Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318485
Química
A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318484
Química
O estudo cinético das reações nada mais é do que o estudo das taxas das reações. A respeito de cinética química, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318483
Química
Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Estão certos apenas os itens:
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Estão certos apenas os itens:
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