Em um processo seletivo para técnico em Química o entrevistador perguntou sobre um procedimento que poderia ser feito para preparar uma solução tampão com o valor do pH entre 8,6 e 8,8. As opiniões dos candidatos foram as seguintes:
Candidato I – misturaria soluções de ácido acético e acetato de sódio.
Candidato II – misturaria soluções de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Candidato III – misturaria soluções de amônia de nitrato de amônio.
Qual(is) candidato(s) propôs(propuseram) um sistema de tampão mais eficaz para manter o pH na condição citada?

Uma indústria de papel enviou ao laboratório ambiental uma amostra de água residual contendo sulfeto em concentração desconhecida. Sabe-se que a empresa precisa destruir esse sulfeto com peróxido de hidrogênio e que, antes de descartar o efluente, é essencial determinar sua quantidade. Na análise, 50,00 mL da amostra foram alcalinizados e titulados com 3,50 mL de AgNO3 0,1000 mol/L.

Qual é a concentração de sulfeto na água original em mol/L?

Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Em volumetria de oxirredução, o dicromato de potássio é utilizado como padrão primário, e o permanganato de potássio não.

O que justifica o dicromato como padrão primário, diferentemente do permanganato, é sua

Na precipitação convencional, a solução que contém a substância a ser analisada é mantida sob agitação, enquanto o reagente precipitante é adicionado lentamente. Para determinação de cloreto via precipitação, o método baseia-se na precipitação dos íons cloreto com nitrato de prata.

Sobre o processo de determinação de cloreto com nitrato de prata, assinale a alternativa correta.

Uma das grandes vantagens da cromatografia é a sua capacidade de tomar os componentes individuais de uma amostra e isolá-los um dos outros para que possam ser mais facilmente identificados ou medidos. A maneira mais comum de realizar a cromatografia em análise química é injetar um pequeno volume de amostra em uma coluna e observar o tempo ou volume de fase móvel que cada componente da amostra leva para passar através do sistema.

Na cromatografia o termo utilizado para se referir ao tempo gasto para uma substância atravessar o sistema sem interagir com a fase estacionária é:

A pesagem de amostras é um procedimento necessário em quase todas as análises, seja para medida do tamanho da amostra, seja no preparo de soluções, dentre outros. Na maioria das análises, uma balança analítica precisa ser utilizada para se obter massas altamente exatas. Uma das balanças analíticas comumente disponível tem carga máxima de 10 a 30 g com precisão de ± 0,01 mg.

Nesse caso, qual é a descrição dessa balança?

O gráfico a seguir mostra a curva analítica obtida a partir da análise de soluções padrão de ferro (II) por AAS.

Com relação aos resultados representados no gráfico, fez-se as seguintes afirmativas:

I. O intercepto -0,1558 indica que o branco apresenta absorbância zero, pois não há Fe (II) na amostra.

II. O coeficiente de correlação mostra que todos os pontos experimentais estão exatamente sobre a reta de correlação.

III. Uma amostra de solução de Fe (II) de 200 µg/L pode ser analisa desde que se dilua a solução ou construa outra curva.

IV. A inclinação da reta indica boa relação entre o sinal de absorbância do equipamento e a concentração de Fe (II).

Estão corretas as afirmativas:

Dentre as técnicas de Espectrometria de Absorção Atômica, a de vaporização a frio limita-se estritamente à determinação de mercúrio, em que, em seu estado elementar, a quantidade de átomos na fase gasosa é suficiente e não há necessidade de tratamentos especiais. Entretanto, para que o mercúrio esteja em condições de ser analisado via Espectrometria de Absorção Atômica, é necessária a abertura de amostra para a solubilização do metal.

Sobre os métodos para abertura da amostra de mercúrio, assinale a alternativa incorreta.

Um químico está caracterizando um composto desconhecido cuja solução aquosa tem concentração igual a 0,001 mol/L. Para isso, ele utilizou um espectrofotômetro da seguinte forma:
1. Utilizou uma cubeta com caminho óptico de 1,0 cm.
2. Ajustou o comprimento de ondas para 450 nm.
3. O sinal de transmitância registrado foi de 65%.
Qual o valor mais próximo da absortividade molar do analito prevista nessas condições?
Dado: log(65) 1,81

Considere, hipoteticamente, que de uma solução estoque de HCl de 500 mL retirou-se a décima parte em volume e diluiu 10 vezes. Retirou-se a décima parte da solução diluída e titulou com NaOH 0,1 mol/L, gastando-se 10 mL da base.

Quantos mols de íons hidrogênio há na solução original?

A coprecipitação, processo pelo qual substâncias solúveis se incorporam aos precipitados durante sua formação, pode se dar de duas maneiras: por formação de soluções sólidas e por adsorção na superfície.

Em qual situação a seguir não ocorrerá a coprecipitação?

Considere que um estudante realizou uma titulação de 20,00 mL de uma solução de HCl com 18,30 mL de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L, que foi padronizada, previamente, com um padrão primário. Considere também os dados experimentais da prática de titulação:
• Massa do padrão primário (biftalato de potássio) = 0,4085 g
• Massa molar do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
• Volume de NaOH gasto na padronização = 19,85 mL
Nesse contexto, determine a concentração de HCl, em mol/L, com o número correto de algarismos significativo

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

A medida precisa de volumes é tão importante para um método analítico quanto a medida da massa. As vidrarias para medidas precisas de volume, como pipetas, buretas e balões volumétricos, são fundamentais em laboratórios de Química, garantindo exatidão em análises quantitativas.

Em relação às vidrarias para medidas precisas de volumes, assinale a alternativa correta.

Um material é perfeitamente homogêneo com relação a uma determinada característica, se na comparação de duas partes distintas do mesmo material não houver diferença nos valores dessa característica. O grau de homogeneidade de um material pode ser determinado fazendo-se medidas da concentração de um elemento por unidade da massa da amostra utilizando metodologias com precisão relativamente elevada. Com relação à escolha do método, analise os seguintes requisitos.
I. Deve haver pré-tratamento da amostra em todos os casos para evitar perda do analito de riscos de contaminação.
II. Deve possibilitar análises suficientemente precisas de pequenas massas da porção amostrada.
III. Deve apresentar uma elevada taxa de amostragem, para que um grande número de análise possa ser efetuado.
IV. Deve ser robusto e reprodutível, garantindo consistência nos resultados.
São requisitos necessários à escolha do método:

Em Química Analítica, a análise de suspensões tem sido proposta como alternativa para os métodos de decomposição de amostras e determinação de elementos inorgânicos por diferentes técnicas. O termo suspensão é usado para descrever um fluido heterogêneo contendo partículas dispersas com um diâmetro específico.

São benefícios que podem ser ressaltados para análise direta de suspensões, exceto:

A utilização correta da vidraria volumétrica implica saber ler corretamente o nível de um líquido em tais dispositivos. Para balões e pipetas volumétricas, a base do menisco do líquido deve estar no topo de marca de calibração quando examinado em uma superfície horizontal na altura dos olhos.

Deve-se fazer a leitura com os olhos alinhados ao menisco porque

Em um laboratório de ensino de Química Analítica, após algumas aulas práticas cujo tema era volumetria de oxirredução, foram gerados resíduos contendo dicromato de potássio, permanganato de potássio e iodo. Segundo a NBR 10.004, que classificam resíduos perigosos de classe I, o

Análises de ferro em água fluvial é um tema essencial para avaliar tanto a qualidade ambiental quanto possíveis riscos à saúde, uma vez que altas concentrações podem indicar contaminações ou alterações no ecossistema aquático. Nesse contexto, considere que foi feita uma curva analítica para determinar a concentração de ferro em µg/L. A regressão linear da curva analítica apresentou a seguinte equação: Y = 0,207(± 0,001) X + 0,008 (± 0,006)
A partir desses dados, estime o valor mais próximo do limite inferior de detecção e o limite inferior de quantificação desse ensaio, respectivamente.

O preparo de soluções para um método analítico deve considerar especialmente a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. A água de alta pureza é particularmente crucial porque muitas das amostras e reagentes em Química Analítica consistem em soluções aquosas. É fato que existem vários contaminantes que podem ser encontrados na água comum.
Associe a COLUNA II com a COLUNA I, relacionando os tipos de contaminantes encontrados na água a seus respectivos exemplos.

COLUNA I
1. Sólidos inorgânicos solúveis.
2. Materiais particulados.
3. Orgânicos dissolvidos.
4. Micro-organismos.
5. Pirogênios.

COLUNA II
(    ) Bactérias, algas e amebas.
(    ) Íons magnésio, fluoreto e fosfatos.
(    ) Pesticidas, cloraminas e herbicidas.
(    ) Fragmentos da parede celular e lipopolissacarídeos de bactérias.
(    ) Areia, argila e detritos de canos.

Assinale a sequência correta.