Questões de Química para Concurso - Página 891

Q233975

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |

Q233975 Química

Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

CH_4(g) + Cl_2(g) → CH₃Cl_(g) + HCl_(g)
Dados: Ligação Energia de ligação (∆H) C – H 412 kJ/mol C – Cl 432 kJ/mol Cl – Cl 230 kJ/mol H – Cl 419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?

A

- 655

B

+ 629

C

- 209

D

+ 195

E

- 169

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Q233974

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |

Q233974 Química

Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido.

K₂Cr₂O_7(aq) + SnCl_2(aq) + HCl_(aq) → CrCl_(aq) + SnCl_4(aq) + KCl_(aq) +H₂O_(l)

Nessa reação, o

A

dicromato é o agente oxidante em meio ácido.

B

cloreto estanoso sofre redução em meio ácido

C

cede elétrons espontaneamente para a espécie Sn ²⁺.

D

K⁺ ganha elétrons do agente redutor.

E

H⁺ cede elétrons ao agente oxidante

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Q233973

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |

Q233973 Química

As funções da química inorgânica reúnem grupos de substâncias com propriedades semelhantes. Sobre elas, observe as afirmativas feitas a seguir.

I - O que caracteriza a reação, em meio aquoso, de um ácido com uma base é a formação de H₂O.

II - O oxigênio nos peróxidos possui número de oxidação 1-, exceto no H₂O₂.
III - O dióxido de carbono, CO₂é um óxido que reage com água, formando ácido carbônico.

É correto APENAS o que se afirma em

A

I

B

II

C

I e II

D

I e III

E

II e III

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Q233972

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |

Q233972 Química

Um dos principais derivados do petróleo é a gasolina, um combustível constituído essencialmente de hidrocarbonetos, sendo um deles o octano.
O octano

A

é constituído de átomos de carbono com hibridação do tipo sp.

B

é um composto muito solúvel em água por ser muito polar.

C

gera gás carbônico e água na sua combustão completa.

D

possui ligações duplas entre os átomos de carbono.

E

possui na extremidade da cadeia o grupo OH.

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Q233674

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233674 Química

Acerca da Teoria Atômica e das leis básicas da Química, assinale a alternativa correta.

A

Os compostos PH₃, NH₃ e CCl₄ apresentam diferentes formas geométricas.

B

Orbitais antiligantes não influenciam na formação de ligações químicas.

C

Sabendo que NA_(Mg) = 12 e NA_(A) = 13, é correto concluir que a primeira energia de ionização do átomo de magnésio é maior que a primeira energia de ionização do átomo de alumínio.

D

No estado sólido, uma substância iônica é um excelente condutor.

E

Sabendo que NA_(F) = 9 e NA_(S) = 16, é correto afirmar que os tipos de hibridizações que podem ser atribuídas ao átomo de enxofre nas moléculas SF₆ e SF₄ são, respectivamente, sp³ d² e sp³ .

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Q233673

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233673 Química

Dados de concentração e velocidade para a reação

Imagem associada para resolução da questão

Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.

A

Para uma determinada reação, a constante específica de velocidade (k) tem o mesmo valor em qualquer temperatura.

B

Considerando-se os dados experimentais da tabela para a reação NO_2(g) + CO_(g) → CO_2(g) + NO_(g), é correto escrever a sua lei da velocidade como V = k [NO₂]²[CO].

C

Se, no estudo da cinética da reação hipotética 3A + B = C + D, verificou-se que, dobrando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplicava e, dobrando-se a concentração de B, a velocidade da reação quadruplicava, então, nesse caso, o reagente A não participa da etapa mais lenta.

D

Sabendo-se que, quando uma pequena quantidade de íons prata aquoso é adicionada a uma solução equimolar de íons cloreto e íons iodeto, forma-se um precipitado e considerando-se que o valor da constante de equilíbrio da reação entre íons prata e íons iodeto é maior que o valor da constante de equilíbrio dos íons prata com os íons cloreto, é correto concluir que, nesse caso, o precipitado é de cloreto de prata.

E

A etapa determinante de uma reação é a que possui maior energia de ativação.

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Q233671

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233671 Química

O elemento carbono forma mais de um milhão de compostos conhecidos e possui, assim, uma química muito mais extensa do que qualquer outro elemento. Como os compostos de carbono estão envolvidos em todos os processos vitais, não é surpreendente que a química desse elemento seja de enorme interesse. Um dos mais intrigantes problemas da ciência é o da descoberta de relações entre a estrutura molecular e a atividade fisiológica.
B.H. Mahan. Química: um curso universitário. 2.ª ed. Revisada.São Paulo: Edgard Blucher, 1975, p. 548 (com adaptações).

Imagem associada para resolução da questão

Reações do cloreto de acetila (1) e seus derivados

A reatividade dos cloretos de ácidos carboxílicos é utilizada para a preparação de uma grande variedade de outros compostos orgânicos. Com base nessas informações e na figura apresentada, assinale a alternativa correta.

A

A reação do composto 1 com H₂O produz o álcool 3.

B

A reação do composto 3 com MeOH, produzindo o composto 6, é uma reação de esterificação.

C

O composto 4 é um ácido carboxílico.

D

A reação do composto 1 com metil amina produz a imida 2.

E

O composto 5 é um aldeído.

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Q233670

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233670 Química

O elemento carbono forma mais de um milhão de compostos conhecidos e possui, assim, uma química muito mais extensa do que qualquer outro elemento. Como os compostos de carbono estão envolvidos em todos os processos vitais, não é surpreendente que a química desse elemento seja de enorme interesse. Um dos mais intrigantes problemas da ciência é o da descoberta de relações entre a estrutura molecular e a atividade fisiológica.
B.H. Mahan. Química: um curso universitário. 2.ª ed. Revisada.São Paulo: Edgard Blucher, 1975, p. 548 (com adaptações).

Imagem 066.jpg

As substâncias orgânicas apresentam propriedades físicas e químicas. Entre as propriedades físicas, algumas são utilizadas para a determinação de propriedades organolépticas, como, por exemplo, a rotação ótica. Considerando essa premissa e as estruturas das figuras I e II, assinale a alternativa correta.

A

O ácido 2-bromo propanoico tem a configuração S, de acordo com as regras de Cahn-Ingold_Prelog.

B

A quiralidade é uma característica de muitos objetos e, também, de muitas moléculas, como o 2,4-dimetil heptano, que é uma molécula quiral e possui dois centros estereogênicos.

C

Quando uma estrutura de um composto orgânico e sua imagem especular não são superponíveis, trata-se de um par de enantiômeros.

D

O composto da figura II apresenta a configuração E.

E

O composto (Z) 2- metil 3-hexeno é mais estável que o seu isômero (E) 2- metil 3-hexeno.

Q233669

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233669 Química

O elemento carbono forma mais de um milhão de compostos conhecidos e possui, assim, uma química muito mais extensa do que qualquer outro elemento. Como os compostos de carbono estão envolvidos em todos os processos vitais, não é surpreendente que a química desse elemento seja de enorme interesse. Um dos mais intrigantes problemas da ciência é o da descoberta de relações entre a estrutura molecular e a atividade fisiológica.
B.H. Mahan. Química: um curso universitário. 2.ª ed. Revisada.São Paulo: Edgard Blucher, 1975, p. 548 (com adaptações).

Imagem 065.jpg

O limoneno é um hidrocarboneto classificado como um terpeno cíclico e é encontrado na casca da laranja.
Considerando a estrutura química do limoneno, assinale a alternativa correta.

A

O limoneno possui dois centros estereogênicos.

B

Uma solução de limoneno descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.

C

A oxidação do limoneno com uma solução de permanganato de potássio em meio básico aquoso produz um ácido carboxílico.

D

O limoneno não apresenta propriedades óticas; portanto, não desvia o plano da luz polarizada.

E

A reação de ozonólise do limoneno seguida de redução com zinco em meio ácido produz uma cetona e um aldeído.

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Q233668

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233668 Química

Na análise qualitativa de substâncias inorgânicas, são realizados testes específicos para detectar a presença de sais. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A

Íons prata reagem com uma solução de ácido clorídrico formando uma solução límpida.

B

O gás sulfídrico, produzido no aparelho de Kipp, é o reagente usado na precipitação de íons mercúrio I.

C

A solução de nitrato de prata em meio básico é usada para detectar íon iodeto na forma de iodeto de prata.

D

Em uma amostra de hematita

, a presença de íons Fe⁺³ pode ser determinada na reação desse minério com uma solução de tiocianato de amônio.

E

O pH não interfere nas reações de identificação de ânions.

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Q233667

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233667 Química

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

A

Considere que 10 g de silício (PA_(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA(₀) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂.

B

Considere que PA_(c) = 12 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol e PA_(H)= 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C₆H₁₂O₆→ 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.

C

Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA_(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_xS_v). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃S₂.

D

Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_(C)= 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.

E

Considere que PA_(Na)= 23 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol, PA_(c)=12 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.

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Q233666

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233666 Química

Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.

A

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de uma base fraca é maior que sete.

B

O ácido clorídrico é um ácido de Lewis.

C

Uma solução aquosa a 0,10 mol/L de

contém íons hidróxido a uma concentração de 0,10 mol/L.

D

O hexafluoreto de enxofre, utilizado no beneficiamento de urânio, possui a geometria octaédrica.

E

Uma solução aquosa de ácido clorídrico a 6,0 mol/L é um ácido mais forte que uma solução aquosa de ácido clorídrico a 1,0 mol/L.

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Q233371

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Engenharia |

Q233371 Química

A perda de massa do material metálico em função do tempo por unidade de área é uma indicação da velocidade de corrosão eletroquímica, que pode ser calculada pela Lei de Faraday. A respeito dos vários fatores que influenciam a velocidade de corrosão, assinale a alternativa correta.

A

Com exceção dos metais anfóteros, as taxas de corrosão reduzem-se com a diminuição do pH.

B

O aumento da taxa de oxigênio dissolvido desloca a curva de polarização catódica no sentido de maior corrente de corrosão e aumenta a velocidade de corrosão.

C

A velocidade de corrosão reduz-se com o aumento da temperatura, pois a resistividade do eletrólito diminui.

D

Para altas velocidades relativas superfície metálica/eletrólito, as taxas de corrosão eletroquímica reduzem-se em razão da ação erosiva causada pela turbulência.

E

O controle da velocidade de corrosão deve ser feito somente na área catódica.

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Q2913597

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Operador de ETA e ETE |

Q2913597 Química

Diz-se que a dosagem de um produto está na ordem de 1 ppb (parte por bilhão); então, a dosagem deste produto corresponde a:

A

1 ìg/L.

B

1 mg/L.

C

10 ìg/L.

D

10 mg/L.

E

100 mg/L.

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Q2883810

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883810 Química

Quando se efetua a coleta de amostras em estações de tratamento de esgotos, deve-se cuidar com as amostras destinadas à análise de DBO para evitar:

A

Latitude.

B

Lentidão.

C

Arejamento.

D

Ressonância.

E

Pressão estática.

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Q2883807

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883807 Química

A etapa de mistura rápida no tratamento de água para abastecimento público é utilizada com a finalidade de:

A

Proporcionar ao coagulante uma energia elétrica capaz de romper o floco na massa líquida.

B

Dispersar os coagulantes no menor intervalo de tempo e uniformemente na massa líquida.

C

Introduzir os coloides de maneira que formem os flocos na massa líquida.

D

Impedir que os flocos se formem e deixar a formação filamentosa desconectada do floco na massa líquida.

E

Impedir a floculação e já iniciar o processo de decantação na massa líquida.

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Q2883805

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883805 Química

São considerados mananciais superficiais:

A

Rio e lago.

B

Rio e aquífero freático.

C

Aquífero artesiano e rio.

D

Lago e aquífero artesiano.

E

Aquífero artesiano e freático.

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Q2883801

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883801 Química

No manuseio da mufla, deve-se operar com:

A

Anel auxiliador.

B

Capacete e óculos protetor.

C

Luvas plásticas sintéticas.

D

Luvas térmicas e avental.

E

Sem luvas e jaleco.

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Q2883799

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883799 Química

Qual a denominação dada a um elemento, em uma reação química, que recebe elétrons de outro?

A

Agente redutor

B

Agente universal

C

Agente polimerizado

D

Agente potencial

E

Agente oxidante

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Q2883795

Ano: 2011 Banca: FEPESE Órgão: CASAN-SC Prova: FEPESE - 2011 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q2883795 Química

As substâncias orgânicas que apresentam coloração característica, de acordo com meio em que se encontram, são chamadas de:

A

Reatores.

B

Indicadores.

C

Credenciadores.

D

Aspersores.

E

Absolutos.

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Questões de Concurso Sobre química

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