De acordo com a teoria das colisões, para que uma reação ocorra,

Ao se solubilizar os compostos CaO, CO₂, SO₃ e MgO em água, os produtos obtidos serão, respectivamente,

Considerando-se que o pK_a do ácido etanoico seja 4,75, é correto afirmar que pH de uma solução aquosa preparada pela mistura de quantidades equimolares de NaCH₃CO₂ e de CH₃CO₂H está mais próximo de

Ao organizar uma bancada, um professor derrubou acidentalmente uma solução alcoólica de fenolftaleína. Após jogar detergente, com o intuito de limpar a bancada, o professor notou que a parte molhada com fenolftaleína tornou-se rosa.

Em face dessa situação, é correto concluir que o detergente

Em cada uma das opções abaixo, é apresentado um par de bases. Assinale a opção cujo par de bases apresenta as maiores solubilidade em água.

Assinale a opção que apresenta as possíveis bases conjugadas do ácido fosfórico presentes em uma solução diluída de H₃PO₄.

Considerando-se o equilíbrio químico

NH⁺₄(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O ⁺(aq) + NH₃(aq),

em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10^-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH₄Cl(aq) é

Em uma solução de amônia na qual a concentração dos íons OH^- é igual a 10^-3, o valor de pH mol/L é igual a

A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons é denominada de teoria de

Considerando unicamente os elementos K, Mg, Ti, Al e F, assinale a opção correta.

Assinale a opção que apresenta a correta distribuição eletrônica, em camadas, do átomo ₁₅P.

Considerando-se que a massa de um átomo de cobre seja 7,5 × 10^-26 kg, é correto afirmar que o número de átomos de cobre existentes em um utensílio de cobre puro de massa 90 g é igual a

A osmose é a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável de um meio para outro meio mais concentrado. Para evitar a osmose e garantir o equilíbrio entre os meios, é necessária a aplicação de uma pressão π (pressão osmótica) no meio mais concentrado. Considere o esquema a seguir, em que volumes iguais de água destilada e de determinada solução aquosa estejam separados por uma membrana porosa permeável ao solvente. Considere, ainda, que foram medidos os valores de pressão osmótica de três soluções aquosas distintas: 1) CH₃COOH(aq) 0,010 mol/L; 2) NaOH(aq) 0,010 mol/L e 3) CaCl₂(aq) 0,008 mol/L.

Com base nessas informações e supondo que as soluções comportem-se idealmente, a ordem crescente das pressões osmóticas medidas corresponde a

Considere que, para preparar, por diluição, uma cerveja considerada não alcoólica, de concentração 0,5°GL, disponha-se de uma amostra de 600 mL de uma cerveja com 5,5° GL. Nessa situação, é correto afirmar que o volume mínimo obtido nessa preparação será superior a

Os metais apresentam muitas propriedades distintivas, que os tornam materiais de grande funcionalidade em nosso cotidiano. Isso decorre da ligação metálica, que, de acordo com a teoria do mar de elétrons, caracteriza-se pela presença de elétrons

Por meio do efeito Joule-Thomson, descreve-se a variação de temperatura de um gás, mantido isolado e em condições adiabáticas, ao ser forçado a passar através de uma válvula. Dependendo da temperatura e da natureza do gás, esse efeito pode resultar em aquecimento ou resfriamento, o que pode ser previsto mediante os valores do coeficiente de Joule-Thomson (μ_JT) e da temperatura de inversão do gás. O gráfico a seguir esboça a dependência de μ_JT com a temperatura para o gás hidrogênio.

Nesse sentido, é correto afirmar que o hidrogênio, ao passar pela válvula de uma câmara à alta pressão para outra câmara à pressão atmosférica a 25 °C, sofrerá

Em 1930, o neutrino foi proposto, pelo físico alemão Wolfgang Pauli, como uma tentativa teórica para explicar os fenômenos observados no decaimento beta, que, como se sabe atualmente, consiste na desintegração do nêutron no núcleo atômico. A confirmação experimental da proposta ocorreu em 1956, pelos físicos americanos Clyde Cowan e Frederico Reines, que, pelo feito, foram laureados com o prêmio Nobel de 1995.

J. L. Ferreira e A. E. Santana. Física na Escola. n.º 7, 2006, p. 41 (com adaptações).

Com base no texto, é correto afirmar que a evidência experimental da existência do neutrino reforça a concepção

A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é, geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No caso do oxigênio molecular (O₂), a TLV é

De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a distribuição eletrônica do óxido nítrico é [(σ1s)² (σ*1s)² (σ2s)² (σ*2s)² (σ2p)² (π2p)⁴ (π*2p)¹ ]. Com base nessa informação, assinale a opção que corresponde ao número de elétrons em orbitais antiligantes presentes em uma molécula de óxido nítrico ionizada, de acordo com o processo a seguir:

NO(g) → NO⁺ (g) + e^-

O tipo de ligação que se manifesta entre as diferentes espécies químicas é consequência das propriedades dos átomos participantes dessa ligação. Átomos de elementos que apresentam grandes diferenças de eletronegatividade, por exemplo, tendem a formar ligações iônicas. Desse modo, considere os pares de substâncias apresentados no quadro a seguir.

Com base nessas informações, assinale a opção em que são apresentadas as três substâncias que exibem ligações com o maior caráter iônico, cada uma no seu respectivo par.