Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.831 questões
Q543245
Química
Considere o equilíbrio químico a seguir:
C(s) + O2
(g) 
2CO (g); ∆H = – 221 kJ/mol O2(g)
Para obter maior rendimento em produto, pode-se realizar
Q543244
Química
A vitamina A, também chamada de retinol, é encontrada em alimentos de origem animal e vegetal. Sua estrutura está representada a seguir:
A função orgânica presente na estrutura do retinol é
Q543243
Química
Considere o seguinte diagrama de entalpia:
Esse diagrama representa uma reação
Q543242
Química
Um comprimido antiácido e analgésico efervescente contém
0,325 g de ácido acetilsalicílico. Considerando a massa
molar dessa substância igual a 180 g.mol–1
, a concentração
mol.L–1
de ácido acetilsalicílico após dissolução completa
do comprimido em meio copo d’água (cerca de 100 mL) é
de, aproximadamente,
Q543241
Química
A transformação de carbonato de cálcio em óxido de cálcio pode ser representada pela equação a seguir:
A massa, em gramas, correspondente a X é igual a
Q543240
Química
Unem-se por ligação tipicamente covalente átomos dos elementos
que se encontram nos seguintes grupos da Tabela
Periódica:
Q543239
Química
Considere as seguintes representações para átomos: 
O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,
Q543238
Química
Na determinação volumétrica de ácido fosfórico em um medicamento fortificante e antianêmico, foram anotados os seguintes dados:
– alíquota da amostra analisada = 20,0 mL;
– volume de NaOH, 0,100 mol.L–1 gasto na titulação da amostra = 9,0 mL;
– reação envolvida: H3 PO4 + 3NaOH → Na3 PO4 + 3H2O.
De acordo com os dados da análise, a concentração, em
mol.L–1
, de ácido fosfórico no medicamento é de
Q543237
Química
Para determinação de cálcio em uma amostra foi feita uma
análise gravimétrica, partindo-se de uma massa inicial de
2,50 g de CaCO3
. Depois de terminada a análise, recuperou-se 95,0% da massa original em CaCO3
. A massa final de
CaCO3
obtida nessa análise foi igual a
Q543236
Química
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104
C.mol–1
e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se
de uma solução contendo íons Cu2+
(aq) e aplicando-se uma
corrente de 0,5 A, é igual a
Ano: 2014
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRB - 6ª Região (MG-ES)
Prova:
Quadrix - 2014 - CRB 6ª Região - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q506809
Química
A camada de ozônio é uma camada gasosa (de gás ozônio 3) que envolve a terra e protege os animais, plantas e o homem dos raios ultravioletas. Diversos produtos afetam essa camada protetora, danificando-a e colocando em riscos os seres vivos. Algumas soluções de limpeza foram descartadas devido à presença de um composto capaz de destruir a camada de ozônio, uma vez que esses compostos se decompõem a altíssimas altitudes e produzem resíduos de cloro. Que composto é esse que foi proibido?
Ano: 2014
Banca:
NUCEPE
Órgão:
Prefeitura de Parnarama - MA
Prova:
NUCEPE - 2014 - Prefeitura de Parnarama - MA - Fiscal Sanitário |
Q497778
Química
Produto clandestino, irregularmente utilizado como raticida, tem este nome porque o produto não diluído tem a aparência de pequenas esferas de chumbo. A afirmativa acima está se referindo ao
Ano: 2014
Banca:
NUCEPE
Órgão:
Prefeitura de Parnarama - MA
Prova:
NUCEPE - 2014 - Prefeitura de Parnarama - MA - Fiscal Sanitário |
Q497777
Química
Ao inspecionar produtos químicos, o fiscal sanitário deve atentar para as informações das propriedades químicas dos produtos e para os símbolos contidos nos rótulos dessas substâncias. O símbolo abaixo se refere a que tipo de substância?
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496732
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica mostrada na figura, a ponte salina foi removida para que os elétrons fluíssem mais rapidamente do ânodo para o cátodo.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica mostrada na figura, a ponte salina foi removida para que os elétrons fluíssem mais rapidamente do ânodo para o cátodo.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496731
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl2 é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl2 → Mg(l) + Cl2(g).
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl2 é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl2 → Mg(l) + Cl2(g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496730
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496729
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia
livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso,
faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de
potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida
pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Considerando-se que “fund" significa sal fundido, é correto afirmar que as semirreações correspondentes ao diagrama apresentado na figura acima e as reações ocorridas no ânodo e no cátodo são:
reação do ânodo: Mg2+ (fund) + 2e- → Mg(l);
reação do cátodo: 2Cl- (fund) → Cl2(g) + 2e .
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Considerando-se que “fund" significa sal fundido, é correto afirmar que as semirreações correspondentes ao diagrama apresentado na figura acima e as reações ocorridas no ânodo e no cátodo são:
reação do ânodo: Mg2+ (fund) + 2e- → Mg(l);
reação do cátodo: 2Cl- (fund) → Cl2(g) + 2e .
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496728
Química
Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.
O sabão tem propriedade surfactante, uma vez que diminui a tensão superficial da água, o que facilita a sua penetração nos tecidos. Os componentes surfactantes dos detergentes são os alquilsulfatos de sódio ou os alquilbenzenossulfonatos de sódio, que são biodegradáveis.
O sabão tem propriedade surfactante, uma vez que diminui a tensão superficial da água, o que facilita a sua penetração nos tecidos. Os componentes surfactantes dos detergentes são os alquilsulfatos de sódio ou os alquilbenzenossulfonatos de sódio, que são biodegradáveis.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496727
Química
Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.
Os ânions dos ácidos carboxílicos têm um grupo carboxilato polar (-CO2- ), denominado cabeça, na extremidade de uma cadeia de hidrocarboneto apolar, a qual, por ser hidrofílica, atrai água. A cauda, por sua vez, é hidrofóbica e se dissolve em gordura.
Os ânions dos ácidos carboxílicos têm um grupo carboxilato polar (-CO2- ), denominado cabeça, na extremidade de uma cadeia de hidrocarboneto apolar, a qual, por ser hidrofílica, atrai água. A cauda, por sua vez, é hidrofóbica e se dissolve em gordura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496726
Química
Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.
As moléculas de sabão formam uma dispersão coloidal que contém agregados esféricos que se aglomeram de modo a formarem uma micela, a qual é solúvel em água e remove sujidades.
As moléculas de sabão formam uma dispersão coloidal que contém agregados esféricos que se aglomeram de modo a formarem uma micela, a qual é solúvel em água e remove sujidades.
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