Questões de Concurso Sobre química
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Q604058
Química
Qual das vidrarias apresentadas oferece maior precisão e
exatidão quando é necessário preparar volumes grandes de
soluções?
Q604057
Química
Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de
1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto?
Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5.
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586182
Química
A cromatografia é uma técnica de separação. Fundamentalmente, um fluido contendo um conjunto de substâncias dissolvidas
(fase móvel) passa através de um solido ou um líquido adsorvido no sólido (fase estacionária). A cromatografia gasosa é uma
das técnicas analíticas mais utilizadas. Entretanto, a grande limitação deste método é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586181
Química
A informação gravimétrica reveste-se de primordial importância em diversas áreas das ciências da Terra, como por exemplo
na Geodésia (estudo da forma -geóide- e dimensões da Terra), na Geologia (investigação de estruturas geológicas) e na
Geofísica (prospecção mineral). A técnica gravimétrica onde o analito é separado de uma solução da amostra como um
precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada é chamada de:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586180
Química
Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração de soluções padrão: o método direto (utiliza padrão
primário) e o método da padronização (utiliza solução padrão secundário). A concentração de uma solução padrão
secundário está sujeita a incertezas maiores que a da solução padrão primário. Então, se houver escolha, as soluções serão
mais bem preparadas por meio do método direto. Supondo que se queira preparar 2,00 L de AgNO3 com concentração de
0,05 mol/L a partir de um sólido com grau padrão primário, a quantidade de AgNO3 a ser dissolvida será (Dados: Massa
molar de AgNO3 = 169,87 g/mol)
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586179
Química
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos à temperatura ambiente. O princípio
deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o
material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação
de cristais, chamando-se, então, de cristalização, e, se for rápida, chamando-se de precipitação. O crescimento lento dos
cristais, camada por camada, produz um produto puro, fazendo com que as impurezas fiquem na solução. Quando o
esfriamento é rápido, as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. Assim, o fator
crítico na recristalização é a escolha do solvente. Na técnica de recristalização, um solvente pode ser classificado como bom
quando:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586178
Química
Óleo essencial pode ser uma designação que se aplica a óleos estéreos ou voláteis, constituídos de misturas complexas de
substâncias de variada função química, presentes em diversas partes dos vegetais: difundidos por toda a parte aérea da planta.
Esses óleos possuem grande importância industrial, e são empregados nas indústrias de perfumaria, cosmética, alimentícia e
farmacêutica, sendo geralmente os componentes de ação terapêutica de plantas medicinais. Em sua maioria são obtidos por
destilação. A figura abaixo contém a aparelhagem clássica de uma técnica bastante utilizada para a extração de óleos
essenciais em laboratório, sendo a técnica conhecida como:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586177
Química
Os resíduos químicos dos Institutos e Departamentos de Química das Universidades se diferenciam daqueles gerados em
unidades industriais por apresentarem baixo volume, mas grande diversidade de composições, o que dificulta a tarefa de
estabelecer um tratamento químico e/ou uma disposição final padrão para todos. No caso específico de Biossegurança em
laboratórios biomédicos e microbiológicos, todas as culturas, colônias e outros resíduos deverão ser descontaminados antes
de serem descartados. Dentre os métodos físicos de esterilização na área de Biossegurança, o mais utilizado para o nível de
biossegurança 1 é a esterilização:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586176
Química
Química Verde é uma nova visão do problema ambiental e considera que, fundamentalmente, é preciso buscar uma
alternativa que evite ou minimize a produção de resíduos, em detrimento do tratamento do resíduo no fim da linha de
produção ("end of pipe"). Dentre os princípios da Química Verde, aquele que combate o uso de grupos bloqueadores,
proteção/desproteção, modificação temporária por processos físicos e químicos, porque podem gerar resíduos é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586175
Química
O efeito estufa é um fenômeno natural e possibilita a vida humana na Terra. Quando existe um balanço entre a energia solar
incidente e a energia refletida na forma de calor pela superfície terrestre, o clima se mantém praticamente inalterado.
Entretanto, o balanço de energia pode ser alterado devido às mudanças na concentração de gases de efeito estufa na
atmosfera, decorrente da poluição. Dentre os principais gases de efeito estufa regulados pelo Protocolo de Quioto, aquele que
é utilizado como referência para classificar o poder de aquecimento global dos demais gases de efeito estufa é o:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586174
Química
O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC2. É usado em alguns tipos de maçaricos oxi-acetilênicos, nos quais reage
com a água produzindo acetileno (etino) que é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes industriais
e plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado na síntese de compostos orgânicos como ácido acético
(oxidação) e álcool etílico (redução). O acetileno ao ser hidratado se converte em etanal, o qual pode sofrer oxidação
(obtendo o composto X) ou redução (obtendo o composto Y). Se X e Y são compostos orgânicos oxigenados, a nomenclatura
oficial da IUPAC do composto orgânico z, resultante da reação de X com Y é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586173
Química
Texto associado
Os revestimentos protetores geralmente são aplicados sobre superfícies metálicas formando uma barreira entre o metal e o
meio corrosivo e, consequentemente, impedem ou minimizam o processo de corrosão. Abaixo estão alguns valores de
potenciais-padrão de eletrodos.
Alguns valores de potencial padrão de eletrodo.
(Revista Química Nova na Escola, N19, maio, 2004.)
Após a análise dos valores de potenciais-padrão apresentados na tabela acima, pode-se concluir que um procedimento para
proteger o ferro da corrosão em ambientes onde esteja exposto à água e ao gás oxigênio, é revestir a superfície de ferro com:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586172
Química
Uma solução tampão de qualquer pH desejado pode ser preparada pela combinação de quantidades calculadas de um par
ácido-base conjugado adequado. Na prática, porém, os valores de pH de tampões preparados em laboratório utilizando
quantidades teóricas diferem dos valores previstos, por conta de incertezas nos valores numéricos de muitas constantes de
dissociação e das simplificações utilizadas nos cálculos. Em virtude disso, é comum se prepararam tampões gerando uma
solução cujo pH seja aproximadamente aquele desejado, e então o ajustam pela adição de um ácido forte ou base forte até
que o pH requerido seja indicado por um pH-metro. Assim, para preparar 500 mL de uma solução tampão com pH= 5,00 a
partir do ácido acético (HOAc) e acetato de sódio (NaOAc) 1,00 mol/L, a concentração e a massa de acetato de sódio
respectivamente devem ser aproximadamente iguais a: (Dados: ka = 
= 1,75 x 10-5 e Massa molar de
NaOAc = 82,034 g )
= 1,75 x 10-5 e Massa molar de
NaOAc = 82,034 g )
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586171
Química
As formulações de detergentes mais atuais substituíram os catalisadores usuais por enzimas, catalisadores biológicos, pois a
maioria dos usuais agredia o meio ambiente, sendo tóxicos e provocavam o desgaste de materiais e de instrumentos. Estas
enzimas têm a grande vantagem de serem 100% biodegradáveis. Dessa forma, uma nova geração de detergentes sem fosfato
e sem cloro alvejante, contendo apenas enzimas, com formulação mais segura e menos cáustica, tem sido utilizada, mas com
o mesmo desempenho. O gráfico abaixo exemplifica o efeito de um catalisador sobre a rapidez de uma mesma reação
química. Após a análise do gráfico pode-se afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586170
Química
A qualidade dos combustíveis é verificada por meio de testes específicos que revelam se os produtos estão de acordo com as
especificações estabelecidas pela Agência Nacional do Petróleo -ANP e, também se houve adição ilegal de solventes. O teste
de teor de álcool presente na gasolina, conforme disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007 é feito com solução
aquosa de cloreto de sódio ( NaCl) na concentração de 10% p/v. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
T= (A X 2) +1, Onde: T = Teor de álcool na gasolina e A = aumento em volume da fase aquosa. Considerando um teor
permitido de álcool na gasolina de 25%, pode-se dizer que uma amostra analisada pelo Teste da Proveta ao obter um
aumento em volume de 30 mL da fase aquosa:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586169
Química
Texto associado
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água,
não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos
com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:
Zn + H
2SO4 → ZnSO4 + H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do
sal do exemplo acima são, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586168
Química
Texto associado
Em meados do século XVIII, começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas. A
origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. As chamas podem ser
usadas para a identificação qualitativa de cátions, ilustrando o uso dos testes de chama. A tabela abaixo reúne uma coloração
típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado.
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
(Revista Química Nova na Escola, N23, maio, 2006.)
Dessa forma, a coloração típica de chamas pode ser explicada pelo:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586167
Química
De um modo geral, no laboratório, os reagentes não são misturados na exata proporção exigida pelas reações químicas. Ao contrário, é comum o excesso de um dos reagentes, geralmente o mais barato. Considerando que o iodeto de alumínio é formado pelo aquecimento de alumínio em presença de iodo, representamos esta reação através da equação:
Al(s) + I2(s) → AlI3(s)
Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:
Al(s) + I2(s) → AlI3(s)
Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586166
Química
Todo sólido puro possui ponto de fusão definido e reprodutível. Assim sendo, a presença de um contaminante (impureza) em
uma amostra sólida altera a temperatura de fusão. Na avaliação de pureza absoluta pelo método da Equação de van't Hoff,
que determina a pureza a partir do pico de fusão do analito, sabe-se que, em geral, quanto maior a concentração de impurezas
na amostra:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586165
Química
Na prática tecnológica, é fundamental a identificação dos aspectos organizacionais e culturais da tecnologia, os quais
permitirão ao cidadão compreender como a tecnologia é dependente dos sistemas sociopolíticos e dos valores e ideologias da
cultura em que está inserida. Considerando a Química em uma prática tecnológica, nesse contexto, o aspecto cultural da
prática da Química pode ser definido como:
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