Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.

I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.

II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.

III. O orbital p comporta até 6 elétrons.

IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.

V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.

Estão corretas apenas as afirmativas

A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o comportamento de elétrons. Com base na teoria atômica de Bohr, analise as afirmativas.

I. Em torno do núcleo existem camadas com quantidades definidas de energia.

II. Os elétrons giram nas camadas em órbitas circulares de raios definidos.

III. Os elétrons não perdem nem ganham energia por conta própria. Entretanto, ao receber energia de uma fonte externa, o elétron é promovido para uma camada mais interna.

IV. Para retornar à sua camada de origem, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de radiação eletromagnética.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

“A primeira teoria para o átomo baseado em dados científicos apareceu somente em 1808. A teoria atômica criada por John Dalton conseguiu explicar microscopicamente a lei criada por Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e as chamadas leis ponderais das reações.”

(Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/.)

A repeito da teoria atômica de Dalton, é INCORRETO afirmar que o átomo

Analise as seguintes afirmativas.

I. No sistema internacional de unidades (SI), número de mols é a grandeza física que tem mol como unidade.

II. O mol é definido pelo SI como a quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quanto os átomos que existem em 0,012 kg de ¹²C.

III. 1 mol de entidades elementares está relacionado com 6,022 x 10²³ unidades.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Nem sempre um oxidante age como desinfetante, embora os desinfetantes geralmente são oxidantes. Os principais oxidantes usados no tratamento da água são: permanganato de potássio, cloro, dióxido de cloro, peróxido de hidrogênio e ozônio.

Dos oxidantes citados, apenas um não é usado como agente desinfetante, pois não consegue eliminar a maior parte dos microrganismos patogênicos presentes na água. Qual é o oxidante?

A análise de uma bebida carbonatada indicou um pH = 4. Qual a concentração, em mol L^-1, de íons H⁺ nesta bebida?

A regra das fases de Gibbs é uma relação simples através da qual se pode predizer todas as combinações de componentes e fases variando a temperatura, a pressão e a composição das espécies. Considerando um sistema formado pela água pura e que esta está no equilíbrio líquido-vapor, qual o número de graus de liberdade deste sistema?

São fornecidas as seguintes informações:

Entalpia de formação do CaO_(s): ∆H = -636 kJ.mol^-1

Entalpia de formação do H₂O_(g): ∆H = -242 kJ.mol^-1

Entalpia de vaporização do H₂O_(l): ∆H = 44 kJ.mol^-1

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} : ∆H = -64 kJ.mol^-1

A entalpia de formação do Ca(OH)_{2 (s)} é de

A reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de alumínio ocorre com rendimento de 90%. Supondo que são utilizados 60 moles de ácido sulfúrico e 40 moles de hidróxido de alumínio, a massa de sulfato de alumínio formada será, aproximadamente, de

(Números atômicos dados: Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32)

O CaCO₃ (principal componente das rochas calcárias) é utilizado para a produção da cal extinta [Ca(OH)₂], através de duas reações. A primeira é a decomposição térmica do carbonato de cálcio: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) e a segunda é a hidratação do óxido de cálcio formado: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s). Qual a massa, em kg, de cal extinta que é produzida através destas reações, quando se utiliza uma tonelada de rocha calcária contendo 95% em massa de CaCO₃ e 5% de impurezas? Considere que as impurezas presentes na rocha calcária não participam das reações envolvidas no processo.

Dados: massas atômicas, em g mol^-1, do H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40.

Uma amostra de 7,00 g de um pesticida contendo DDT (C₁₄H₉Cl₅) foi decomposta com sódio metálico usando álcool como solvente. Os íons cloretos liberados na reação foram precipitados como AgCl. Qual o percentual de DDT na amostra, sabendo-se que foram recuperados 0,34 g de AgCl?

Dados: massas atômicas, em g mol^-1, H = 1, C = 12, Na = 23, Cl = 35,5 e Ag = 108.

Dadas as afirmativas a respeito das características físico-químicas da água,

I. A dureza da água indica a concentração total de cátions de cálcio e magnésio presentes na amostra.

II. A dureza da água é expressa em miligramas de CaCO₃ por litro.

III. A dureza da água melhora a eficiência de sabões e detergentes e evita a formação de incrustações em tubulações.

IV. A alcalinidade da água pode ser definida como uma medida da habilidade de neutralizar ácidos.

verifica-se que estão corretas apenas

Dada a reação a seguir,

20 HNO₃ + 3 P₄ + 8 H₂O → 12 H₃PO₄ + 20 NO

verifique qual opção está correta.

O conceito de Energia Livre foi introduzido pelo físico-químico Josiah Willard Gibbs. Numa reação química, esta energia livre liberada representa a energia

Qual dos pares abaixo apresenta óxidos com ligações covalente e iônica, respectivamente?

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.

Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,

I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.

II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.

III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).

IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.

verifica-se que estão corretas apenas