Existem muitos motivos para estudar a velocidade de uma reação, do ponto de vista prático, o conhecimento das velocidades de reações é útil na concepção de medicamentos, no controle da poluição e no processamento de alimentos, bem como nas aplicações de setores produtivos em geral. Então para exemplificar, considere que a velocidade de uma reação entre os compostos A e B segue a lei de velocidade, v = k [A] ² [B] . Com base nos dados da tabela abaixo, determine a velocidade do Experimento 2 observada a mesma temperatura do Experimento 1.

A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:

2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)

E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L^–1 a 0,005 mol L^–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO₂?

Os gráficos seguintes mostram a variação do pH de 20 cm³ de solução alcalina de 1 mol L^–1 quando a solução de ácido 1 mol L^–1 é adicionada. Qual dos gráficos mostrados abaixo corresponde a uma titulação de amônia aquosa com ácido nítrico?

A seguir são apresentados itens com as reações de equilíbrio e as correspondentes constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc)

Assinale a alternativa correta:

Devido à grande emissão de gases lançados na atmosfera, nas regiões mais populosas é evidente a ocorrência da chuva ácida. Na sua precipitação, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Considere que são colocados 6 mol de SO₂, 5 mol de O₂ e 4 mol de SO₃ num recipiente fechado de 5,0 L para reagirem até o sistema atingir o equilíbrio a dada temperatura. A variação do número de mol dos gases participantes está registrada no gráfico.

Nestas condições, a constante de equilíbrio, K_C, é igual a:

A seguir, são mostradas ilustrações (coluna à esquerda) e os nomes (coluna à direita) de algumas vidrarias de laboratório:

Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.

Em qualquer laboratório químico existem vidrarias diversas, equipamentos simples e complexos que auxiliam os usuários na preparação e medidas de caracterizações de amostras de distintas origens. Em relação aos equipamentos, é CORRETO afirmar que:

Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a um erlenmeyer contendo uma solução de HCℓ e usou fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, observou uma cor rosa avermelhado pálida. Contudo, passados alguns minutos, a solução voltou gradualmente a ficar incolor. Assinale a alternativa que justifique CORRETAMENTE o ocorrido:

Uma solução tampão é definida como uma solução de um par de ácido-base conjugado ou uma base- ácido conjugado. Essa solução tem a capacidade de resistir a variações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades quer de ácido, quer de base. As soluções tampões são muito importantes nos sistemas químicos e biológicos. O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch:

em que, o HA é o ácido e A^– é a base conjugada.
Com base no exposto, identifique as afirmativas verdadeiras.
I. O pH da solução será igual ao pKa se a [A^– ] for igual a [HA]
II. O pH tende a aumentar se a concentração a [A^– ] for maior que [HA]
III. O pH tende a diminuir se a concentração a [A^– ] for maior que [HA]
IV.O pH tende a aumentar se a concentração a [A^– ] for menor que [HA]
V. O pH tende a diminuir se a concentração a [A^– ] for menor que [HA]
Assinale a alternativa correta:

As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH₄, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol^–1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ΔH para a reação?

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA:

Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO₃). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL^–1; massa molar do CaCO₃ = 100 g mol^–1):

I. Concentração comum: C = 0,1 g mL^–1 .

II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L^–1 .

III. Concentração molal: b = 1 mol kg^–1 .

IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.

V. Fração molar de S: X_S ≈ 0,1.

Assinale a alternativa correta:

Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1 ?

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

A ocorrência de acidentes em laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a frequência e a gravidade desses eventos, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados em laboratório, se observe uma série de normas de segurança. Para exemplificar o assunto são apresentadas algumas normas:

I. Evite contato de qualquer substância com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substância cair na sua pele, lave imediatamente com bastante água.

II. Não deixe vidro quente em local em que possa pegá-lo inadvertidamente.

III. Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com uma solução básica.

IV.Os tubos de ensaio contendo líquidos devem ser aquecidos pela parte do meio e não pelo fundo e utilize pinça de madeira para esta finalidade. Quando aquecer uma substância num tubo de ensaio, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima.

V. Seja particularmente cuidadoso quando preparar soluções ácidas e básicas. No caso de solução ácida, adicione água destilada no ácido concentrado.

Assinale a alternativa correta:

Para que os resíduos de laboratório possam ser eliminados de forma adequada, é necessário ter à disposição recipientes de tipo e tamanho adequados. Os recipientes coletores devem ser caracterizados claramente de acordo com o seu conteúdo, o que também implica em se colocar símbolos de periculosidade. No caso de embalagem para resíduos químicos perigosos, pode-se afirmar que:

I. Resíduos líquidos contendo solventes devem ser armazenados em garrafas de vidro ou bombonas de material compatível.

II. Resíduos líquidos isentos de solventes devem ser armazenados em frascos metálicos ou de aço inoxidável.

III. Resíduos sólidos e lodos devem ser armazenados em recipientes (embalagens) individuais resistentes à ruptura.

Assinale a alternativa correta:

Relacione o tipo de resíduo químico (coluna à esquerda) com o respectivo exemplo (coluna à esquerda):

Tipo de Resíduos Químicos

I. Básicos

II. Metais preciosos ou recicláveis

III. Oxidantes fortes

IV. Redutores fortes (exceto metais e ligas)

V. Solventes descartáveis

VI. Solventes recicláveis

Exemplo

( ) Soluções ou sais de dicromato, permanganato, hipoclorito, iodato, persulfato, bismuto (III). Solução de bromo, iodo, peróxido de hidrogênio. Sólidos: bismutato de sódio, dióxido de chumbo e ácido crômico.

( ) Cabeça e cauda de destilação, solvente de limpeza, solventes contaminados de difícil purificação e misturas azeotrópicas.

( ) Hidrazina, soluções ou sais de sulfito, iodeto, tiossulfato, oxalato, ferro (II), estanho (II) e fósforo vermelho.

( ) Aminas, soluções de hidróxidos, soda cáustica, solução alcoolato e amônia.

( ) Solventes de HPLC, extração Sohxlet e rotaevaporados, e formol.

( ) Sais ou soluções contendo prata, ósmio, ouro, platina e rutênio.

Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo:

Na rotina de um laboratório de Química, a geração de resíduos sólidos e líquidos tóxicos é inevitável. Consequentemente, procedimentos e cuidados devem ser adotados para os rejeitos ou tratamentos desses resíduos. Com base no assunto, considere a afirmação CORRETA:

Assinale a alternativa INCORRETA em relação à seguinte pergunta: com relação aos equipamentos de proteção coletiva – EPCs o que um laboratório de Química deve ter?

Assinale a alternativa INCORRETA em relação à seguinte pergunta: além do uso de equipamentos de proteção individual - EPIs, que outros cuidados pessoais devem ser observados para proteção individual?