Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.363 questões
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371781
Química
Pilhas são dispositivos eletroquímicos que fornecem espontaneamente uma certa quantidade de eletricidade.
Numa pilha eletroquímica,
Numa pilha eletroquímica,
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371780
Química
Foi solicitado aos estudantes equilibrar a equação a seguir, com os menores números inteiros possíveis:
a V2O5 + b Zn + c H2SO4 → d V2O2 + e H2O + f ZnSO4
A soma a + b + c + d + e + f será igual a
a V2O5 + b Zn + c H2SO4 → d V2O2 + e H2O + f ZnSO4
A soma a + b + c + d + e + f será igual a
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371777
Química
Um experimento de determinação de efeito poluente por emissão de anidrido sulfuroso no extrativismo mineral do chumbo
é a reação de ustulação. Esse processo, utilizado na metalurgia, consiste em aquecer um sulfeto na presença de gás de
oxigênio, podendo ser representado, na extração do chumbo, pela seguinte equação química:
PbS + PbO → Pb + SO2(g)
A massa de gás gerada na produção de 514 toneladas de chumbo é de
PbS + PbO → Pb + SO2(g)
A massa de gás gerada na produção de 514 toneladas de chumbo é de
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371776
Química
Em um efluente industrial, a concentração verdadeira do teor de ferro é de 19,8 mg/L e as concentrações encontradas por
um analista em diferentes amostras foram de 19,2; 19,6; 20,4 e 20,8 mg/L.
Ao se calcular o erro da concentração obtida para o teor de Fe, obtém-se o valor de
Ao se calcular o erro da concentração obtida para o teor de Fe, obtém-se o valor de
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371774
Química
Em uma aula experimental de reações químicas, o professor propôs a quatro grupos de estudantes que fizessem
propostas de soluções de reagentes que, ao serem misturadas, gerassem um precipitado de cor escura. Os grupos
propuseram as seguintes combinações:
Grupo Solução A Solução B I Sulfeto de sódio Cloreto ferroso II Cromato de sódio Nitrato de prata III Cloreto de potássio Nitrato de prata IV Hidróxido de potássio Cloreto de alumínio
O grupo que apresentou a combinação adequada à solicitação do professor é o
Grupo Solução A Solução B I Sulfeto de sódio Cloreto ferroso II Cromato de sódio Nitrato de prata III Cloreto de potássio Nitrato de prata IV Hidróxido de potássio Cloreto de alumínio
O grupo que apresentou a combinação adequada à solicitação do professor é o
Ano: 2017
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Anchieta - SC
Prova:
AMEOSC - 2017 - Prefeitura de Anchieta - SC - Nutricionista |
Q1338244
Química
Segundo o grau de polimerização, os carboidratos podem ser classificados em açúcares,
oligossacarídeos e polissacarídeos. É um exemplo de oligossacarídeo a (o):
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333313
Química
A gema do ovo é um dos principais reservatórios de
colina, uma vitamina que, no cérebro, tem a função de
processar e guardar lembranças. A partir da colina, o
neurotransmissor acetilcolina é sintetizado. Esse
neurotransmissor tem um papel importante no sistema
nervoso central, ligado à memória e à aprendizagem.
Sabendo que a acetilcolina apresenta a seguinte
fórmula estrutural:
é correto afirmar que este composto:
é correto afirmar que este composto:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333312
Química
As substâncias orgânicas são muito utilizadas como
uma forma de comunicação entre as várias espécies
presentes na natureza. Elas são usadas pelas plantas
para atrair insetos a fim de realizar a polinização Já os
insetos, utilizam os feromônios para o acasalamento,
marcação de território etc. As substâncias orgânicas
descritas abaixo são encontradas em frutas.
Segundo as regras de nomenclatura da IUPAC, os nomes corretos das essências de morango, pinha, framboesa e laranja são, respectivamente:
Segundo as regras de nomenclatura da IUPAC, os nomes corretos das essências de morango, pinha, framboesa e laranja são, respectivamente:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333311
Química
A gota ou artrite gotosa, chamada popularmente de
reumatismo nos pés, é uma doença inflamatória
causada pelo excesso de ácido úrico no sangue, que
causa muita dor nas articulações. Os sintomas incluem
o inchaço, a vermelhidão e a dor ao movimentar uma
articulação, sendo que a mais afetada, geralmente, é a
do dedão do pé. O ácido úrico apresenta duas
estruturas equivalentes, sendo a forma enólica a
menos estável:
De acordo com a forma enólica do ácido úrico, é correto afirmar que:
De acordo com a forma enólica do ácido úrico, é correto afirmar que:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333310
Química
Os carboidratos (1) são polímeros de glicose, principal
fonte de energia dos seres vivos. As proteínas (2) são
substâncias formadas pela reação de polimerização
(via condensação) de um número muito grande de α-
aminoácidos. As gorduras ou lipídeos (3) são ésteres
de ácidos graxos produzidos por processos orgânicos,
tanto nos animais como nos vegetais, e servem para o
armazenamento de energia, além de outras funções.
De acordo com as fórmulas estruturais genéricas
desses compostos:
1, 2 e 3 são os principais constituintes nutricionais dos alimentos a seguir, respectivamente:
1, 2 e 3 são os principais constituintes nutricionais dos alimentos a seguir, respectivamente:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333309
Química
Os dados experimentais do estudo cinético da reação
do brometo de t-butila com o íon hidróxido, gerando
álcool t-butílico a 55°C, são relatados na tabela abaixo.
(CH3)3C-Br(l) + OH- (aq) → (CH3)3C-OH(l) + Br- (aq)
A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.
(CH3)3C-Br(l) + OH- (aq) → (CH3)3C-OH(l) + Br- (aq)
A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333308
Química
A pilha é um artefato criado pelo homem para o
armazenamento de energia. Esse artefato tem-se
tornado cada vez mais importante no nosso dia a dia,
como, por exemplo, na medicina (marcapassos,
neuroestimuladores, desfibriladores cardíacos
implantados, estimuladores de crescimento ósseo
etc.). As pilhas são criadas de acordo com o tipo de
aplicação e a variação de potencial obtido entre o par
redox das semirreações utilizadas. Considere a
seguinte sequência de reações de redução e os
respectivos potenciais padrões, E0 (V):
De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.
De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333307
Química
A química ambiental procura, entre outras coisas,
avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias
gasosas que depreciam a qualidade do ar. Neste
contexto, a reação entre os gases monóxido de
carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, é
muito estudada:
Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333306
Química
A radioatividade tem larga aplicação em nossa
sociedade. Na medicina, a forma de radiação mais
conhecida em diagnósticos médicos é a radiografia
dos ossos através do uso de raios X. Além disso,
isótopos de substâncias químicas são utilizados para
diagnósticos, tratamentos e detecção de drogas e
hormônios no organismo. Abaixo, são definidas quatro
espécies de átomos neutros em termos de partículas
nucleares:
T = 19 prótons e 21 nêutrons.
X = 19 prótons e 20 nêutrons.
Y = 20 prótons e 19 nêutrons.
Z = 20 prótons e 20 nêutrons.
Com base nessas afirmações, assinale a alternativa correta.
T = 19 prótons e 21 nêutrons.
X = 19 prótons e 20 nêutrons.
Y = 20 prótons e 19 nêutrons.
Z = 20 prótons e 20 nêutrons.
Com base nessas afirmações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333305
Química
. As técnicas de análise química são muito importantes
para determinar quais elementos e substâncias estão
presentes e/ou em que quantidades ou proporções
estão presentes em uma amostra. De acordo com os
pares de substâncias descritas na Coluna - 1,
desejamos utilizar um teste simples (Coluna - 2) para a
distinção dessas substâncias.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas
Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas
Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333304
Química
A reciclagem do alumínio pode ser realizada através
do processo de fusão do metal ou através da sua
transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO4)2] é um
material comumente usado para purificação de água,
curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à
prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso
cosmético como desodorante e solução pós-barba. A
preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio,
ocorre em três etapas, de acordo com as equações
das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333303
Química
O organismo humano realiza reações químicas, a todo
momento, para regular todos os sistemas do corpo,
como, por exemplo: o neurológico, o endócrino, o
cardíaco, o imunológico etc. O desequilíbrio dessas
reações pode gerar o estresse que culmina com a
formação de radicais livres, aumento ou diminuição de
peso, doenças cardíacas, pulmonares e também
neurológicas. O equilíbrio químico é fundamental para
a saúde do corpo e da mente.
Para o sistema em equilíbrio abaixo:
são dados os valores de constante de equilíbrio, Kc, em diferentes temperaturas:
De acordo com os dados fornecidos, é correto afirmar:
Para o sistema em equilíbrio abaixo:
são dados os valores de constante de equilíbrio, Kc, em diferentes temperaturas:
De acordo com os dados fornecidos, é correto afirmar:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333302
Química
O butano é o principal componente do gás de cozinha,
também conhecido como GLP. A combustão completa
do butano pode ser representada pela equação
química:
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333301
Química
O monóxido de carbono é um gás tóxico para os seres
vivos devido à sua elevada reatividade. O CO(g) pode
reagir com vapor de água, em elevadas temperaturas,
produzindo gás hidrogênio, de acordo com o equilíbrio
químico:
Para tornar a produção de H2(g) mais eficiente, devemos:
Para tornar a produção de H2(g) mais eficiente, devemos:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333300
Química
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
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