Questões de Concurso Sobre química

Questões Discursivas

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Q4164082
Química Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164082 Química
Para obter-se o m-bromonitrobenzene a partir do benzeno, qual deverá ser a ordem de adição dos substituintes no anel aromático e qual tipo de reação ocorrerá? 
Alternativas
Q4164081
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164081 Química

Analise a reação abaixo.


SO2(g)  + O2(g) ⭤   SO3(g)


Assinale a opção que apresenta a equação da constante de equilíbrio para a reação não balanceada acima em termos de pressões parciais.

Alternativas
Q4164080
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164080 Química

Analise a reação não balanceada abaixo.


C(s) + H2(g) → C3H8(g)


Dados:


I. C3H8(g) + 502(g) ➝ 3CO2(g) + 4H2O(l )     ΔH0 = - 2.220 KJ


II. C(s) + Imagem associada para resolução da questãoO2(g) ➝ CO2(g)   ΔH0 = -394 KJ   


III. H2(g) +   O2(g)  ➝ H2O(l )     ΔH0 = -286 KJ


Com base nessas informações, qual é o calor liberado para a formação de 3 moles de propano? 

Alternativas
Q4164079
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164079 Química
Acerca das ligações químicas, assinale a opção correta.
Alternativas
Q4164078
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164078 Química

Um desvio positivo da lei de Raoult significa que:

Alternativas
Q4164077
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164077 Química
Com base no método da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, o trifluoreto de cloro (CIF3) no estado fundamental e em fase gasosa, tem geometria molecular:
Alternativas
Q4164076
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164076 Química
Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo. 
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Alternativas
Q4164075
Química Substâncias e suas propriedades , Química Orgânica , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164075 Química

Qual das substâncias abaixo possui o maior ponto de ebulição? 

Alternativas
Q4164074
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164074 Química
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, em relação às ligações químicas e geometria molecular, assinalando a seguir a opção correta.
(  ) Na molécula PCI5, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações. 
(  ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
(  ) A molécula NH3 possui geometria trigonal planar.   
Alternativas
Q4164072
Química Química Orgânica , Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164072 Química
Observe os radicais abaixo. 
Imagem associada para resolução da questão
Assinale a opção que apresenta esses radicais em ordem crescente de estabilidade.
Alternativas
Q4164071
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164071 Química
"A quantização de energias eletrônicas pode ser descrita em termos de orbitais. Cada orbital pode conter no máximo ____________ com spins ____________. Além disso, segundo a regra de Hund, quando há orbitais degenerados, os elétrons tendem a permanecer em orbitais distintos, com spins ____________." 
Complete as lacunas das sentenças a seguir, levando em consideração o modelo da teoria quântica para a estrutura atômica e assinale a opção correta. 
Alternativas
Q4162725
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Oceanografia Física |
Q4162725 Química
A aproximação da Equação Termodinâmica da Água do Mar (TEOS-10) foi desenvolvida por uma função de Gibbs, a partir da qual todas as propriedades termodinâmicas da água do mar podem ser derivadas puramente por manipulações matemáticas. Considerando as características dessa função, assinale a opção correta.
Alternativas
Q4151976
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas. ,
Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Biologia |
Q4151976 Química
Muitos lipídios são utilizados como fonte de alimento, e podem apresentar estado fluido, pastoso ou sólido. O estado físico de gorduras alimentares, como azeite e gordura animal à temperatura ambiente (25°), está condicionado à:
Alternativas
Q4149511
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Morro Reuter - RS Prova: FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Morro Reuter - RS - Professor de Ciências |
Q4149511 Química

Em uma aula de ciências sobre transformações químicas, no 9º ano, a professora passou a seguinte equação de combustão do etanol e pediu a seus estudantes que realizassem seu balanceamento: 

Imagem associada para resolução da questão

Qual será o coeficiente da água se o coeficiente do etanol for 2? 

Alternativas
Q4149510
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Morro Reuter - RS Prova: FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Morro Reuter - RS - Professor de Ciências |
Q4149510 Química

 Analise a equação abaixo:

Imagem associada para resolução da questão


Para produzir 98 g de ácido sulfúrico, são necessários 80 g de óxido sulfúrico. Com base na lei de Proust, qual é a quantidade de água necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico? 

Alternativas
Q4147925
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2026 Banca: IDIB Órgão: Prefeitura de Ipu - CE Prova: IDIB - 2026 - Prefeitura de Ipu - CE - Professor de Ciências |
Q4147925 Química
Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:
Alternativas
Q4144546
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2026 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Paula Freitas - PR Prova: FAU - 2026 - Prefeitura de Paula Freitas - PR - Zelador (a) |
Q4144546 Química
O zelador deve programar a rotina semanal de limpeza dos banheiros. Para remover depósitos calcários e manchas em vasos sanitários sem danificar a cerâmica, assinale a alternativa que apresenta o produto mais apropriado: 
Alternativas
Q4139447
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |
Q4139447 Química
No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:
Alternativas
Q4137442
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. , Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas
Ano: 2026 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de Itatuba - PB Prova: Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Itatuba - PB - Professor B1 - Ciências |
Q4137442 Química
Em uma aula de química, um professor realiza um experimento para analisar a composição de diferentes tintas de caneta. Ele utiliza uma tira de papel de filtro onde faz um ponto com tinta preta e a mergulha parcialmente em um frasco contendo álcool comercial. Após alguns minutos, os alunos observam que a mancha original se deslocou, revelando faixas de cores azul, amarelo e vermelho em diferentes alturas da tira. A separação dos pigmentos observada nesse experimento ocorre porque: 
Alternativas
Q4135498
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |
Q4135498 Química
Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH? 
Alternativas
Respostas
101: E
102: C
103: D
104: E
105: A
106: B
107: C
108: D
109: E
110: A
111: C
112: B
113: C
114: C
115: B
116: D
117: B
118: A
119: D
120: B
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