sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O(aq) → H₂(g) + 2OH^- (aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

quando não há aplicação de uma tensão externa, o cátodo passa a ser a semicélula H₂(g) + 2OH^-(aq) → 2H₂O + 2Cl^-(aq).

a variação de energia interna do sistema é nula.

a variação de energia interna do sistema depende do caminho percorrido durante a variação de pressão, volume e temperatura.

a variação de entalpia do sistema corresponde a um aumento de 300 kJ.

a variação de energia interna do sistema corresponde a uma diminuição de 740 kJ.

a variação de energia interna do sistema corresponde a um aumento de 300 kJ.

+0,50926

+0,48572

+0,02556

-0,01850

-0,03360

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

a cladização é um método de revestimento no qual o material metálico é posto no interior de tambores rotativos em contato com mistura de pó metálico e um fluxo adequado. Esse conjunto é aquecido a altas temperaturas, permitindo a difusão do metal no material plástico.

a aspersão térmica é um método de revestimento no qual é forçado um fluxo grande de calor na parte externa do metal, para que haja a reação do metal com o oxigênio presente na atmosfera, criando uma película de óxido que protege o metal.

a anodização é um método de revestimento pelo qual se procura obter uma espessura maior da camada de óxido do metal por meio, por exemplo, da oxidação eletrolítica, na qual se utiliza o metal como anodo. É um processo usado mais frequentemente para o alumínio.

a aplicação de tintas é um método de revestimento que tem como objetivo proteger a superfície metálica da ação corrosiva do meio. Para atingir esse objetivo, as tintas líquidas são constituídas fundamentalmente de veiculo fixo, solventes, nivelantes e aditivos.

a eletrodeposição é um método de revestimento no qual se consegue revestimento muito grosso e relativamente livre de poros. Nesse processo, o material a ser protegido é colocado como anodo de uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento.

lsômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.

Enantiômeros são isômeros constitucionais e são imagens especulares não sobreponíveis um do outro.

Estereoisômeros se dividem em enantiômeros e diastereoisômeros.

lsômeros constitucionaís são isômeros cujos átomos têm conectividade diferentes.

O 2-butanol é uma molécula quiral e possui apenas um carbono com centro de quiralidade com 4 ligações diferentes: uma metila, uma hidroxila, uma etila e um hidrogênio.

O potencial de eletrodo absoluto de uma semicélula é possível de ser medido por meio da diferença de potencial entre a solução e o eletrodo contidos na semícélula.

A temperatura do sistema é um fator a ser considerado no cálculo da força eletromotriz de uma célula galvânica.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Fe³⁺ + e^- ⇌ Fe²⁺, E⁰ =+0,76V

II) Fe²⁺ + 2e^- ⇌ Fe, E⁰ = -0,44V

temos que o Íon Fe³⁺ tem maior tendência em se reduzir do que o Íon Fe²⁺.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Be²⁺ + 2e^- ⇌ Be, E⁰ = -1,85V

II) V³⁺ 3e^- ⇌ V, E⁰ = -1,80V

temos que o Íon Be²⁺ tem menor tendência em se reduzir do que o íon V³⁺.

Na reação 2MnO4−​ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ➔ 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O, o peróxido de hidrogênio é oxidado a gás oxigênio e água.

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.

(49​x10−9)^1/3 ;

(94​x10−9)^1/3 ;

(49​x10−9)^-1/3 ;

(94​x10−9)^-1/3 ;

94​x10−9.

a metodologia A tem a menor acurácia.

a metodologia B tem a maior acurácia.

a metodologia C tem a menor precisão.

a metodologia C tem a maior acurácia.

a metodologia B não está sujeita a erros sistemáticos.

-7560 kJ

-5088 kJ

-2573 kJ

-3500 kJ

-1272 kJ

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.

(V) (F) (V) (V)

(V) (F) (F) (V)

(F) (F) (V) (V)

(F) (V) (V) (F)

(V) (F) (V) (F)

a concentração de íons H₃O⁺ é 1x10^-5 mol/L.

a concentração de íons OH^- é 1x10^-7 mol/L.

a concentração de íons H₃O⁺ é maior que a concentração de íons OH^-, pois pH > pOH.

se multiplicarmos por 10 a quantidade de H₃O⁺ na solução, teremos um valor de pOH = 4 .

se multiplicarmos por 10 a quantidade de OH^- na solução, teremos um valor de pOH = 4

-6406,48 kJ.mol^-1

-3203,44 kJ.mol^-1

-1601,62 kJ.mol^-1

-1627,24 kJ.mol^-1

-3140,83 kJ.mol^-1