Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.173 questões
Ano: 2026
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
Prefeitura de Eusébio - CE
Prova:
CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Eusébio - CE - Auxiliar de Almoxarife |
Q3915269
Química
É um aspecto químico que justifica uma
armazenagem complexa de óleo diesel:
Ano: 2026
Banca:
IGECAP
Órgão:
Prefeitura de São Domingos - PB
Prova:
IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |
Q3914794
Química
As análises potenciométricas e espectrofotométricas são amplamente utilizadas em laboratórios. Essas
técnicas permitem:
Ano: 2026
Banca:
IGECAP
Órgão:
Prefeitura de São Domingos - PB
Prova:
IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |
Q3914791
Química
Misturas explosivas podem ser formadas a partir
da combinação inadequada de substâncias. Essas misturas representam risco porque:
Ano: 2026
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pimenteiras - PI
Prova:
JVL Concursos - 2026 - Prefeitura de Pimenteiras - PI - Professor de Ciências |
Q3912313
Química
Quando sódio reage com cloro e forma o sal de
cozinha, o tipo de ligação predominante é:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908523
Química
Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a
titulação do excesso de íons prata com tiocianato de
potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a
precipitação do indicador de ferro três como hidróxido.
No entanto, na determinação de cloretos, a presença de
cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final
devido à diferença de solubilidade entre os sais
envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da
volumetria, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908517
Química
O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções
extremamente diluídas de ácidos fortes exige a
consideração da autoionização da água para evitar erros
matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos.
Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete
molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do
solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio
iônico final do sistema analítico. Considerando os
princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as
afirmativas a seguir.
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908516
Química
A qualidade da água reagente é classificada conforme a
sua resistividade elétrica e a concentração de
contaminantes orgânicos e inorgânicos. A água do Tipo I
(um), ou água ultrapura, é obtida por uma combinação
de processos que incluem a osmose reversa, a
deionização e a foto-oxidação por radiação ultravioleta.
Considerando as especificações técnicas da água
laboratorial, analise as afirmativas a seguir.
I.A resistividade elétrica de 18,2 megaohm-centímetro (M Ω·cm), a 25 °C, é o parâmetro físico que caracteriza a água do Tipo I pela presença mínima de íons dissolvidos.
II.O monitoramento do Carbono Orgânico Total (COT) é essencial para garantir que a água utilizada em análises por Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) esteja isenta de moléculas orgânicas interferentes.
III.O processo de destilação simples é capaz de remover cem por cento dos gases dissolvidos e de todos os compostos orgânicos voláteis, dispensando o uso de filtros de carvão ativado em laboratórios de biologia molecular.
Está correto o que se afirma em:
I.A resistividade elétrica de 18,2 megaohm-centímetro (M Ω·cm), a 25 °C, é o parâmetro físico que caracteriza a água do Tipo I pela presença mínima de íons dissolvidos.
II.O monitoramento do Carbono Orgânico Total (COT) é essencial para garantir que a água utilizada em análises por Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) esteja isenta de moléculas orgânicas interferentes.
III.O processo de destilação simples é capaz de remover cem por cento dos gases dissolvidos e de todos os compostos orgânicos voláteis, dispensando o uso de filtros de carvão ativado em laboratórios de biologia molecular.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908515
Química
A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela
devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a
reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um
volume final menor que a soma dos volumes dos
componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve
distinguir as unidades de concentração físicas das
químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados
em protocolos de histologia ou desinfecção superficial.
Acerca das propriedades das soluções e suas unidades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907589
Química
O erro de paralaxe na leitura de volumes em
instrumentos graduados ocorre quando os olhos do
observador não estão posicionados horizontalmente ao
nível da base do menisco. Para líquidos que molham o
vidro, como soluções aquosas, a leitura correta deve ser
realizada na tangente do arco inferior da curvatura,
garantindo que o volume fracionado corresponda
exatamente ao valor nominal da graduação. Acerca das
técnicas de medição e pesagem de amostras, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.
(__)A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.
(__)Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.
(__)A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.
(__)A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.
(__)Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.
(__)A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907587
Química
A titulação Karl Fischer (KF) baseia-se na reação
estequiométrica da água com iodo e dióxido de enxofre
em meio alcoólico, sendo o método de escolha para
determinar traços de umidade em combustíveis e
insumos farmacêuticos. A técnica coulométrica é
indicada para concentrações extremamente baixas, onde
o iodo é gerado in situ por eletrólise, eliminando a
necessidade de padronização frequente de titulantes.
Considerando os princípios desses ensaios
físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907577
Química
A utilização do número CAS (Chemical Abstracts Service
− Serviço de Resumos Químicos) na rotulagem de
substâncias químicas é fundamental para a identificação
inequívoca de compostos, superando ambiguidades de
nomenclaturas comerciais ou regionais. Este código
numérico único permite que o Auxiliar de Laboratório
localize rapidamente a Ficha de Informação de
Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) correta em
bancos de dados internacionais de toxicologia. Acerca
dos métodos de identificação e manuseio de reagentes,
assinale a alternativa correta.
Q3905203
Química
Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L−1
de amônia (NH3) e 0,20 mol L−1 de
cloreto de amônio (NH4Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante Kb é 2,0 × 10−5?
Q3905202
Química
Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio
(CH3COONa) a uma solução de ácido acético?
Q3905201
Química
Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de
um precipitado?
Q3905200
Química
Assinale a alternativa correta.
I. No ensino de Química, o conhecimento científico é fundamental para o professor transmitir conceitos e princípios químicos de forma precisa e atualizada.
II. As principais habilidades didáticas incluem: planejamento de aulas, comunicação eficaz, uso de recursos didáticos, avaliação e feedback, e capacidade de adaptar o ensino às necessidades dos alunos.
III. O conhecimento científico pode ser integrado à prática pedagógica por meio de atividades experimentais, discussões de casos, resolução de problemas, uso de tecnologias e recursos visuais.
IV. A experimentação não é fundamental no ensino de Química, pois os alunos não são capazes de compreender conceitos e princípios observando fenômenos químicos.
I. No ensino de Química, o conhecimento científico é fundamental para o professor transmitir conceitos e princípios químicos de forma precisa e atualizada.
II. As principais habilidades didáticas incluem: planejamento de aulas, comunicação eficaz, uso de recursos didáticos, avaliação e feedback, e capacidade de adaptar o ensino às necessidades dos alunos.
III. O conhecimento científico pode ser integrado à prática pedagógica por meio de atividades experimentais, discussões de casos, resolução de problemas, uso de tecnologias e recursos visuais.
IV. A experimentação não é fundamental no ensino de Química, pois os alunos não são capazes de compreender conceitos e princípios observando fenômenos químicos.
Q3905199
Química
Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
Q3905198
Química
Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:
Q3905197
Química
Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução,
calcule a molalidade da solução.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol–1
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol–1
Q3905196
Química
Uma peça de ferro, com massa inicial de 9,70 g foi submetida a um processo de galvanização por
redução de íons Zn²⁺. A eletrólise ocorreu durante 1000 s, sob a passagem de 300 mA, em solução
contendo íons Zn²⁺. Ao final do processo, a massa da peça passou a 9,65 g. Qual é o rendimento
desta reação?
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Q3905195
Química
Qual é a massa de cobre sólido que pode ser obtida se uma solução contendo íons Cu2+ for
eletrolisada a 96,5 mA por 1000 s?
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol–1; F = 96500 C mol–1
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