Questões de Concurso Sobre química
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Com base na Resolução Ordinária n.º 9.593/2000 do Conselho Federal de Química, julgue o item.
As decisões dos Conselhos Regionais de Química que
impuserem ao profissional a pena de advertência serão
insuscetíveis de recurso.
Com base na Resolução Ordinária n.º 9.593/2000 do Conselho Federal de Química, julgue o item.
O químico que cometer infração ética ficará sujeito à
pena de suspensão do exercício profissional por até
cinco anos.
Com base na Resolução Ordinária n.º 9.593/2000 do Conselho Federal de Química, julgue o item.
A pena de advertência será, necessariamente,
confidencial e por escrito.
Com base na Resolução Ordinária n.º 9.593/2000 do Conselho Federal de Química, julgue o item.
Os titulares das delegacias dos Conselhos Regionais de
Química serão julgados, administrativamente, pelo
Conselho Federal de Química.
Com base na Resolução Ordinária n.º 9.593/2000 do Conselho Federal de Química, julgue o item.
Competirá ao Conselho Regional de Química proceder
ao julgamento dos seus conselheiros pelas infrações ao
Código de Ética.
À luz do Código de Ética dos Profissionais da Química, julgue o item.
É direito do químico recusar-se a opinar em matéria de
sua especialidade, ainda que se trate de assunto de
interesse da coletividade.
À luz do Código de Ética dos Profissionais da Química, julgue o item.
O químico poderá aceitar comissão de terceiros paga em
virtude da atividade que estiver prestando ao seu
contratante.
À luz do Código de Ética dos Profissionais da Química, julgue o item.
O químico poderá divulgar informações sobre os
trabalhos que prestar ao seu contratante,
independentemente de autorização.
À luz do Código de Ética dos Profissionais da Química, julgue o item.
É vedado ao químico usufruir de planos ou de projetos
de outrem sem autorização.
À luz do Código de Ética dos Profissionais da Química, julgue o item.
O químico deve proceder profissionalmente com
dignidade e distinção.
A reação de adição ocorre quando um agente reacional é adicionado a uma substância orgânica. Na reação de Markovnikov, o hidrogênio ataca o carbono menos hidrogenado, uma adição por meio do intermediário menos estável. Na reação anti-Markovnikov, na adição de haletos de hidrogênio, o hidrogênio do agente sempre atacará o carbono mais hidrogenado.
Uma reação de substituição ocorre quando um átomo (ou um grupo de átomos) de uma substância orgânica é substituído por outro átomo (ou grupo de átomos). Na substituição nucleofílica, há, nos reagentes, um nucleófilo, uma substância atraída por carga positiva. Na substituição eletrofílica, há, nos reagentes, um eletrófilo, uma substância atraída por carga negativa.
Nas reações orgânicas, um carbocátion é formado quando o carbono é o elemento mais eletronegativo, pois os carbocátions têm deficiência de elétrons. Os carbânions, por sua vez, são bases de Lewis e são denominados nucleófilos, pois um carbânion é formado se houver um elemento muito mais eletronegativo ligado ao carbono terciário.
Os compostos orgânicos que apresentam nitrogênio em sua estrutura pertencem a funções denominadas nitrogenadas. Entre as funções nitrogenadas, estão incluídas as funções amina, aldeído, amida, nitrocomposto e ácido carboxílico.
Cada composto orgânico deve ter um nome, não podendo ocorrer ambiguidade em sua identificação. Contrastando com os nomes sistemáticos, existem nomes tradicionais, semissistemáticos ou triviais, que são vastamente utilizados para os compostos mais comuns.
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
A velocidade de uma reação química é proporcional às concentrações molares dos reagentes, sendo afetada por fatores como temperatura e presença de catalisadores. Para que uma reação ocorra, são necessárias colisões eficazes, ou seja, colisões com orientação correta e energia suficiente.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
Apenas uma pequena parte dos elementos da tabela periódica refere-se aos metais, por serem bons condutores de calor e eletricidade, diferentemente dos ametais, que apresentam má condução de eletricidade e calor. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece o grupo de metaloides, distinguindo-os dos metais por causa de suas propriedades eletrônicas.
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