Questões de Química para Concurso - Página 461

Q1934602

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934602 Química

Uma técnica em química precisava de uma substância X pura, mas só teve acesso a uma amostra homogênea contaminada com Y. A seguir são fornecidas algumas propriedades físicas das substâncias X e Y:
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Com base nesses dados, analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

A

Se os componentes da mistura forem separados usando destilação fracionada, a substância X será recolhida como destilado.

B

Se os componentes da mistura forem separados usando um funil de decantação, a substância X ficará retida no funil.

C

É possível extrair a substância Y usando água.

D

Se os componentes da mistura forem separados usando destilação simples, a substância X será recolhida como destilado, mas ainda estará contaminada com Y.

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Q1934601

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934601 Química

O teor de cafeína em uma amostra de café foi determinado em triplicata, utilizando-se dois métodos analíticos diferentes. Os resultados obtidos estão apresentados na tabela a seguir, onde s representa o desvio padrão e CV indica o coeficiente de variação (ou desvio padrão relativo em porcentagem). O erro relativo foi calculado em relação ao valor de referência para essa amostra, que é de 486 mg L^-1.
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Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta uma análise CORRETA sobre os métodos utilizados.

A

O método 1 apresentou melhor precisão, pois teve menor valor de CV, porém o método 2 foi mais exato, uma vez que o erro relativo foi mais próximo de zero.

B

O método 1 apresentou melhor precisão e exatidão do que o método 2, o que é indicado pelos menores valores de CV e de erro relativo.

C

O método 2 apresentou melhor precisão e exatidão do que o método 1, o que é indicado pelos maiores valores de CV e de erro relativo.

D

O método 2 apresentou melhor precisão, pois teve maior valor de CV, porém o método 1 foi mais exato, uma vez que o erro relativo foi menor (mais negativo).

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Q1934600

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934600 Química

A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry foi um grande avanço, pois com ela é possível expandir o conceito de ácidos e bases, sendo especialmente notório o uso de conceitos de ácidos e bases conjugados. Veja abaixo uma tabela de valores de pKa para algumas substâncias. Nesta tabela, o pKa das bases se refere ao valor de seu ácido conjugado.
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Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:
- Etóxido de sódio (CH₃CH₂ONa)
- Acetato de sódio (CH₃COONa)
- Cloreto de piridínio (C₅H₆NCl)
- Ácido cianídrico
- Propilamina

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.

A

Ácido cianídrico, cloreto de piridínio, etóxido de sódio, propilamina e acetato de sódio.

B

Etóxido de sódio, propilamina, acetato de sódio, ácido cianídrico e cloreto de piridínio.

C

Cloreto de piridínio, ácido cianídrico, acetato de sódio, propilamina e etóxido de sódio.

D

Acetato de sódio, cloreto de piridínio, ácido cianídrico, propilamina e etóxido de sódio.

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Q1934599

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934599 Química

O balão A da montagem esquematizada a seguir foi preenchido com uma mistura de dois líquidos moleculares e miscíveis.
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Adaptado de Theresa Knott, Wikimedia Commons, CC-BY-AS-3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/deed.en)
É CORRETO afirmar que interações intermoleculares são predominantemente

A

formadas em A e rompidas em D.

B

formadas em B e rompidas em C.

C

rompidas em B e formadas em D.

D

rompidas em A e formadas em C.

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Q1934598

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934598 Química

Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:

Etapa I. Imagem associada para resolução da questão

Etapa II. Imagem associada para resolução da questão

Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.

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Analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

A

O calor absorvido pela reação não catalisada está representado pela letra (b).

B

A letra (a) representa a energia de ativação da reação não catalisada.

C

A letra (h) representa a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada por I^- .

D

CH₃CH₂I é o intermediário da reação catalisada.

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Q1934597

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934597 Química

As capelas e exaustores são equipamentos essenciais em laboratórios químicos. Devem ser planejados de acordo com o uso e finalidade do laboratório.
Acerca do planejamento de um laboratório e suas instalações, bem como o uso e finalidade das capelas e exaustores, assinale a alternativa CORRETA.

A

Em um laboratório de uso geral, as capelas devem ser planejadas com sistema hidráulico e de gases acionados externamente.

B

Os laboratórios que não trabalham com operações que produzem gases não necessitam de capelas e exaustores em seu planejamento.

C

As capelas podem ter iluminação interna acionada eletronicamente e tomadas na parte interna.

D

O número de capelas e exaustores planejados para um laboratório deve ser sempre maior do que o número de usuários, o que permite estocar reagentes que liberam gases ou maus odores.

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Q1934596

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934596 Química

O técnico de um laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de 0,5 mol L^-1. Para determinar a concentração exata dessa solução, pretende padronizá-la com biftalato de potássio (C₈H₅KO₄, massa molar = 204 g mol^-1), utilizando uma bureta de 10,00 mL. Qual é a massa aproximada de biftalato de potássio que ele deve transferir para o Erlenmeyer, estimando gastar metade do volume da bureta da solução de hidróxido de sódio?
Assinale a alternativa que contém a resposta CORRETA.

A

510 g

B

0,51 g

C

1,02 g

D

0,26 g

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Q1933795

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933795 Química

Texto associado

Situação hipotética 12A3-I

Deseja-se avaliar, por experimentos laboratoriais, amostras contendo uma mistura de proteínas e peptídeos, juntamente com outras moléculas, obtidas a partir de extratos vegetais. Em uma das etapas experimentais, os peptídeos foram enriquecidos nas amostras. Em outra etapa, a mistura de peptídeos foi diluída em ácido fórmico e submetida a uma análise cromatográfica e, em uma terceira etapa, peptídeos isolados por cromatografia foram analisados por espectrometria de massas. Sabe-se que em todas as amostras há um peptídeo de maior interesse, que é composto por 10 aminoácidos, sem repetições, e apresenta absorção máxima de luz no comprimento de onda de 215 nm.

Ainda com referência à situação hipotética 12A3-I, considere que, como forma de identificação do peptídeo mencionado nessa situação, após o isolamento e coleta das frações cromatográficas, realizou-se uma análise por espectrometria de massas. Considerando tal contexto, assinale a opção correta.

A

Um espectrômetro de massas com ionização por tempo de voo e análise por dessorção a laser produzirá íons do peptídeo em questão com múltiplas cargas.

B

Se a amostra for ionizada por eletropulverização (electrospray), espera-se que a forma predominante encontrada no espectro de massas seja a do peptídeo ionizado com dez cargas positivas.

C

Um espectrômetro de massas equipado com analisador do tipo quadrupolo será capaz de avaliar a massa molecular do peptídeo em função de seu tempo de voo dentro do referido quadrupolo.

D

Um espectrômetro de massas com fonte de íons do tipo orbital (orbitrap) apresentará melhor resolução que um com fonte de íons do tipo armadilha de íons (ion trap).

E

Um espectrômetro de massas capaz de realizar análises em série, do tipo MS-MS, é capaz de gerar dados que permitam obter informações sobre a sequência de aminoácidos do peptídeo.

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Q1933794

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933794 Química

Texto associado

Situação hipotética 12A3-I

Deseja-se avaliar, por experimentos laboratoriais, amostras contendo uma mistura de proteínas e peptídeos, juntamente com outras moléculas, obtidas a partir de extratos vegetais. Em uma das etapas experimentais, os peptídeos foram enriquecidos nas amostras. Em outra etapa, a mistura de peptídeos foi diluída em ácido fórmico e submetida a uma análise cromatográfica e, em uma terceira etapa, peptídeos isolados por cromatografia foram analisados por espectrometria de massas. Sabe-se que em todas as amostras há um peptídeo de maior interesse, que é composto por 10 aminoácidos, sem repetições, e apresenta absorção máxima de luz no comprimento de onda de 215 nm.

Ainda com relação à situação hipotética 12A3-I, considere que a mistura de peptídeos em solução de ácido fórmico mencionada tenha sido injetada em um sistema de cromatografia de alta eficiência, composto por coluna de fase reversa como fase estacionária, e que a fase móvel seja constituída por uma mistura de ácido fórmico 0,02 mol/L, água e acetonitrila. Durante a eluição, a concentração de acetonitrila na fase móvel aumenta gradativamente de 2% até 98% durante 60 minutos, a partir do momento em que a mistura entra em contato com a fase estacionária. Os componentes eluídos da coluna são conduzidos a um detector de comprimento de onda único, capaz de detectar apenas a absorvância das frações em 215 nm, comprimento de onda característico da região ultravioleta do espectro eletromagnético.
Considerando tais condições, assinale a opção correta.

A

O sistema descrito detectará os peptídeos com base em sua emissão de fluorescência.

B

Os peptídeos com cadeias mais longas e maior conteúdo de aminoácidos com radicais apolares serão eluídos antes dos peptídeos menores e mais polares.

C

O sistema cromatográfico descrito deve conter uma lâmpada capaz de emitir radiação ultravioleta e um detector capaz de detectar tal radiação em 215 nm.

D

A análise cromatográfica descrita permite identificar a composição de aminoácidos dos peptídeos.

E

Para que o sistema cromatográfico descrito seja eficaz na separação de peptídeos, é necessária a adição de cloreto de sódio à fase móvel.

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Q1933793

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933793 Química

Texto associado

Situação hipotética 12A3-I

Deseja-se avaliar, por experimentos laboratoriais, amostras contendo uma mistura de proteínas e peptídeos, juntamente com outras moléculas, obtidas a partir de extratos vegetais. Em uma das etapas experimentais, os peptídeos foram enriquecidos nas amostras. Em outra etapa, a mistura de peptídeos foi diluída em ácido fórmico e submetida a uma análise cromatográfica e, em uma terceira etapa, peptídeos isolados por cromatografia foram analisados por espectrometria de massas. Sabe-se que em todas as amostras há um peptídeo de maior interesse, que é composto por 10 aminoácidos, sem repetições, e apresenta absorção máxima de luz no comprimento de onda de 215 nm.

Considere que, na situação hipotética 12A3-I apresentada, na etapa experimental em que foi realizado o procedimento de enriquecimento do conteúdo de peptídeos presentes nas amostras em relação a outras biomoléculas do sistema (proteínas, carboidratos ou ácidos nucleicos), o objetivo era manter e utilizar nas etapas subsequentes a fração rica em peptídeos e descartar a fração que contém menos peptídeos. Assinale a opção que apresenta um procedimento compatível com tal objetivo.

A

precipitação de proteínas com sulfato de amônio e descarte do sobrenadante

B

separação por eletroforese em gel de acrilamida 8% com dodecilsulfato de sódio e descarte do material que migrou em direção ao eletrodo positivo

C

filtração em membrana de náilon com poros de 0,22 µm e descarte do material não retido no filtro

D

sedimentação em solução de cloreto de sódio 0,15 mol/L e descarte do material em solução

E

precipitação com ácido tricloroacético, seguida de centrifugação e descarte do material sedimentado

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Q1933792

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933792 Química

Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA) são compostos orgânicos formados por dois até seis anéis benzênicos. A origem desses contaminantes é a combustão incompleta da matéria orgânica e depende das condições de temperatura e pressão. De acordo com a Agência de Proteção Ambiental dos EUA — Environmental Protection Agency (EPA) —, são 16 HPA considerados prioritários para o monitoramento ambiental, cujas fórmulas estruturais são mostradas na figura a seguir. Por outro lado, o transporte desses poluentes no ambiente ocorre, principalmente, por via atmosférica. No Brasil, ainda não há uma legislação específica para os HPA, sendo, portanto, considerados os hidrocarbonetos totais.
Considere que uma amostra de ar contaminada com HPA tenha sido analisada em um laboratório que possui a Norma ISO 17.025, a qual permite a rastreabilidade dos resultados, devido, principalmente, à gestão de todos os passos analíticos.

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R. O. Meire et al. Aspectos ecotoxicológicos de hidrocarbonetos policíclicos aromáticos. In: Oecol. Bras., v. 11, n.º 2, p. 188-201, 2007 (com adaptações).

Tendo em vista as informações, a situação hipotética e a figura precedentes, assinale a opção correta.

A

De acordo com a EPA, todos os HPA devem ser monitorados, independentemente de qualquer tipo de prioridade.

B

Os incêndios florestais, a queima de combustíveis fósseis e as refinadoras de petróleo são as principais fontes de HPA.

C

Os HPA são os principais causadores da morte da fauna aquática.

D

Na situação apresentada, os compostos utilizados no método analítico deveriam ser de grau PA (para análise).

E

No ambiente, os HPA são transportados, principalmente, por rios e lagos.

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Q1933791

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933791 Química

Há 90 anos, em 1927, a empresa norte-americana DuPont, em parceria com químicos da Universidade de Harvard, desenvolveu um polímero a partir da reação entre o ácido adípico e a hexametilenodiamina, que recebeu o nome de poliamida 6.6, cujo nome comercial é nylon 6-6. Ainda hoje, o nylon 6-6 é usado, industrialmente, na composição de tecidos e na fabricação de pneus, cordas etc., pelas suas propriedades de alta resistência à tensão e ao desgaste. As figuras seguintes ilustram (I) a reação da síntese da poliamida 6.6 (mostrando uma unidade polimérica) e (II) a estrutura tridimensional do nylon 6-6, denominada forma a.

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I. M. Factori. Processamento e propriedades de compósitos de poliamida 6.6 reforçada com partículas de vidro reciclado. Dissertação (Mestrado) – USP, São Paulo, 2009. Internet: (com adaptações).

Acerca desse tema, assinale a opção correta.

A

Na formação do polímero, há a liberação de O₂ (g) para cada monômero inserido na cadeia.

B

Cada unidade do polímero (monômero) do nylon 6-6 contém seis átomos de carbono.

C

O ácido adípico é classificado como um monoácido carboxílico.

D

Na forma α do nylon 6-6, as cadeias poliméricas se unem pelas ligações de hidrogênio entre os pares de elétrons da carbonila de uma cadeia e o hidrogênio da amina da outra cadeia.

E

No nylon 6-6, as fibras se desgastam com facilidade.

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Q1933790

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933790 Química

Texto associado

Texto 12A2-I

Ácidos carboxílicos, além de estarem presentes nas cadeias carbônicas de aminoácidos e proteínas, se destacam também como precursores biológicos das gorduras, como é o caso dos ácidos graxos oleico e linoleico. Além disso, eles são matéria-prima para compostos mais reativos, como, por exemplo, os halogenetos de ácidos, os ésteres e as amidas, que são chamados de derivados de ácidos carboxílicos. Na natureza, encontra-se uma grande variedade de ácidos carboxílicos, como o ácido acético, principal componente orgânico do vinagre, e o ácido butanoico responsável pelo odor rançoso da manteiga azeda. A figura a seguir ilustra exemplos de ácidos carboxílicos encontrados na natureza, com sua respectiva fórmula estrutural.

Ainda a respeito do texto 12A1-I, considere a equação da síntese do cloreto de butila, mostrada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a opção correta acerca desse texto e dessa síntese.

A

A adição de SOCl₂ na manteiga azeda aumenta o seu pH.

B

O cloreto de butila é menos reativo que o ácido precursor.

C

Na síntese do cloreto de butila, o íon cloreto (Cl− ) adiciona-se na carbonila.

D

O cloreto de butila é um derivado do ácido butanoico.

E

O SOCl₂perde apenas um íon cloreto nessa reação.

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Q1933789

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933789 Química

Texto associado

Texto 12A2-I

Ácidos carboxílicos, além de estarem presentes nas cadeias carbônicas de aminoácidos e proteínas, se destacam também como precursores biológicos das gorduras, como é o caso dos ácidos graxos oleico e linoleico. Além disso, eles são matéria-prima para compostos mais reativos, como, por exemplo, os halogenetos de ácidos, os ésteres e as amidas, que são chamados de derivados de ácidos carboxílicos. Na natureza, encontra-se uma grande variedade de ácidos carboxílicos, como o ácido acético, principal componente orgânico do vinagre, e o ácido butanoico responsável pelo odor rançoso da manteiga azeda. A figura a seguir ilustra exemplos de ácidos carboxílicos encontrados na natureza, com sua respectiva fórmula estrutural.

Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção correta.

A

O ácido butanoico é mais solúvel em água que o ácido acético.

B

Os ácidos graxos oleico e linoleico são insaturados.

C

A geometria da dupla ligação dos ácidos graxos ilustrados na figura é trans.

D

Ácidos carboxílicos são ácidos fortes.

E

Os ácidos oleico e linoleico recebem a denominação de ácidos graxos porque são os responsáveis pelo odor de ranço da manteiga.

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Q1933788

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933788 Química

Nos laboratórios de química orgânica, é comum encontrar os principais solventes utilizados para preparar amostras para análises químicas, extrair compostos orgânicos presentes nos alimentos e na água e também fazer diluições. Por outro lado, a escolha do solvente para a realização de qualquer um desses processos está alinhada a um princípio da química resumido na frase “semelhante dissolve semelhante”.
Considere que, em uma aula prática sobre solventes orgânicos, um estudante tenha recebido de seu professor 50 mL de solução aquosa a 2% de cafeína, com a tarefa de extrair a cafeína da solução aquosa. Para isso, foram colocados à disposição desse estudante os solventes cujas fórmulas estruturais são ilustradas na figura a seguir, que também mostra a fórmula estrutural da cafeína.
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Com base na situação hipotética apresentada, para a extração da cafeína da amostra, o estudante deve escolher o(s) solvente(s)

A

hexano.

B

acetato de etila e éter etílico.

C

acetona.

D

etanol e acetona.

E

etanol.

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Q1933787

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933787 Química

O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte.

IO₃⁻ + I⁻ + H⁺ ⇌ I₂ + H₂O

Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,

A

1, 5, 6, 3 e 3.

B

1, 1, 6, 1 e 3.

C

1, 1, 2, 1 e 1.

D

1, 5, 2, 3 e 1.

E

1, 5, 3, 6 e 2.

Q1933786

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933786 Química

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta.

A

A dissociação de um ácido (ou uma base) é um processo irreversível, ao qual pode ser aplicada a Lei de Stock.

B

A reação AgCl + 2 NH₃ ⇌ Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^- é um exemplo de reação de precipitação, que precipita Ag(NH₃)₂Cl branco.

C

A dissociação do ácido acético produz íons hidrogênio e acetato, com CH₃COOH ⇌ CH₂COO⁻ + 2 H⁺ sendo a relação estequiométrica.

D

De acordo com o conceito de Arrhenius, um ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion apenas o íon H⁺. O íon hidrônio ou hidroxônio (H₃O⁺) é formado pela ligação do íon H⁺ com a molécula de água.

E

De acordo com Brønsted e Lowry, base é toda substância que tem a tendência de perder um próton, enquanto ácido é uma substância que tem a tendência de receber um próton.

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Q1933785

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933785 Química

Considerando-se que, na natureza, a maior parte dos elementos químicos se encontra ligada a outro devido a maior estabilidade, assinale a opção correta.

A

Dois átomos podem compartilhar mais de um par de elétrons, formando ligações múltiplas, o que permite a existência da molécula de etano (C₂H₆), formada por ligação dupla entre os dois átomos de carbono.

B

Os átomos de gases nobres apresentam uma configuração eletrônica neutra, por isso são encontrados em pares.

C

Geralmente, quando não houver elétron na última camada, os átomos se ligam para buscar uma configuração eletrônica mais estável.

D

A teoria da dissociação eletrolítica estabelece que esse fenômeno consiste em um processo irreversível.

E

Sabendo-se que o número atômico do hidrogênio é 1 e o do enxofre é 16, é correto concluir que a fórmula de um provável composto entre esse dois elementos é H₂S.

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Q1933784

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933784 Química

As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta.

A

Em uma tabela periódica, existem dez linhas denominadas grupos ou famílias; os elementos que pertencem a uma mesma família apresentam propriedades semelhantes e estão distribuídos de forma horizontal na tabela.

B

Algumas famílias da tabela periódica recebem denominações especiais, como, por exemplo, IA ou 1, para metais alcalinoterrosos; IIA ou 2, para metais alcalinos; e VIIIA ou 18, para gases nobres.

C

Os raios atômicos dos elementos aumentam em um mesmo grupo da tabela periódica à medida que o número atômico aumenta. No entanto, para os grupos de transição, a variação no tamanho do átomo é menos pronunciada que a verificada para os elementos representativos.

D

Na tabela periódica, os elementos dos grupos 1 e 2 e os dos grupos de 13 a 18 são chamados elementos de transição.

E

O hidrogênio pertence à família dos metais alcalinos, uma vez que possui propriedades semelhantes a todos os demais elementos químicos dessa família.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q1933783

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933783 Química

A respeito dos modelos de átomo propostos e relatados na história, assinale a opção correta.

A

Dalton esboçou um modelo que descreve os átomos como esferas particuladas e facilmente transformáveis.

B

Segundo Bohr, um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons estão todos afastados do núcleo.

C

Thomson postulou que um átomo era formado por cargas elétricas positivas, reafirmando o modelo de Dalton.

D

Rutherford descobriu que o átomo era uma esfera formada por uma região central, o núcleo atômico, e uma região externa, a eletrosfera; no núcleo, estariam partículas positivas, os prótons, e na eletrosfera, as partículas negativas, os elétrons.

E

Niels Bohr postulou que os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais distantes do núcleo, formando um grupo carregado de elétrons na extremidade do átomo.

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Questões de Concurso Sobre química

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