Questões de Concurso Sobre química
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Q4174836
Química
A ordem de ligação (OL) é uma propriedade que indica a estabilidade de uma ligação e avalia o
número de ligações totais entre dois átomos. Em relação às ordens de ligação para as espécies N2
e O2
–
, é correto afirmar que a
Q4174835
Química
Em um laboratório, um químico precisa escolher um método analítico de separação de aminoácidos.
Considerando-se que se trata de uma espécie iônica em um meio tamponado, o método mais
adequado para promover a separação desejada é
Q4174834
Química
Quando uma corrente passa por uma solução ligeiramente diluída de ácido sulfúrico [H2SO4], 40 cm3
de H2 são produzidos no cátodo em um tempo de 5 min, conforme medido a 288 K e 748 mm Hg. A
intensidade de corrente, expressa em Ampère, gerada nessas condições é de, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Q4174833
Química
A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de
equilíbrio da reação Cd2+ + Zn ⇌ Zn2+ + Cd é, aproximadamente,
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Q4174832
Química
O composto que possui o maior comprimento de onda [ λ máx. – (nm)] relativo a sua banda de
absorção na região do UV/VIS é
Q4174831
Química
A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,
Q4174830
Química
No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento da ligação
C ⎯ H de anéis aromáticos, expresso em cm-1
, ocorre na faixa de
Q4174829
Química
A constante de velocidade para a reação de decomposição A ⎯→ B é k = 0,5 h–1
, sendo a
concentração inicial do reagente [A]0 = 1,0 mol L–1
. Portanto, nessas condições, o grau de conversão
do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a
reação seja de primeira ordem, será de
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Q4174828
Química
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Q4174826
Química
Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
Q4174825
Química
A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás
ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der
Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem
devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.
(P + a/Vm 2 ).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
(P + a/Vm 2 ).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
Q4174824
Química
O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela
dissolução de NO2 em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir.
Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO2 necessário (expresso em mL), a 298K e 770
mm Hg, será de, aproximadamente,
NO2 (g) + H2O (l) ⎯→ HNO3 (aq) + NO (g)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
NO2 (g) + H2O (l) ⎯→ HNO3 (aq) + NO (g)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Q4174822
Química
A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3)
necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7
é
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ≅ 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ≅ 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
Q4174821
Química
Quando o NaC2H3O2 é adicionado à água, a solução é básica porque
Q4174819
Química
Uma determinada substância, a 37ºC, que apresenta grau de dissociação de 90%, é isotônica com
uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), 0,91% (m/v). Portanto, aproximadamente, a pressão
osmótica (em atm) e a temperatura de congelamento (em ºC) desta substância são, respectivamente,
Dados: Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5
d (H2O) = 1,00 g mL–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC –-1
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
π = M.R.T.i
ΔTf = Kf.m.i
Dados: Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5
d (H2O) = 1,00 g mL–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC –-1
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
π = M.R.T.i
ΔTf = Kf.m.i
Q4174818
Química
Um determinado composto A, de fórmula química C3H7Cl, foi tratado com KOH/álcool, formando o
composto B. Quando o composto B foi submetido a um tratamento com HCl em CCl4, formou-se o
composto C, que é isômero de A. Então, após essa sequência de reações, conclui-se que os
compostos A, B e C são, respectivamente,
Q4174817
Química
No composto abaixo, os radicais orgânicos que se encontram ligados ao carbono hidroxilado são
Q4174816
Química
A concentração, expressa em quantidade de matéria (mol L–1
), de íons sódio em uma solução 0,50
mol L–1 do sulfato de sódio, encontrando-se este sal 90% dissociado, é de
Q4174815
Química
Para distinguir os dois compostos apresentados abaixo, o teste mais adequado é o que utiliza o(uma)
Q4174814
Química
Uma mistura de NaCl e KCl, pesando 0,415 g, foi dissolvida em água destilada. Em seguida,
adicionou-se excesso de nitrato de prata (AgNO3), e o precipitado obtido pesou 0,861 g. Assim,
respectivamente, a porcentagem, em massa, de NaCl e de KCl na mistura de cloretos será,
aproximadamente,
Dado: Massas molares (g mol–1 ): Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; Ag = 108
Dado: Massas molares (g mol–1 ): Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; Ag = 108
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