Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.298 questões
Q2388261
Química
Uma solução foi formada a partir da mistura das seguintes
soluções aquosas:
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
Q2388260
Química
O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é
o Ni2+.
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
Q2388259
Química
Um procedimento foi desenvolvido para a determinação
de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota
de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido
oxálico (H2
C2
O4
). Em seguida, adicionou-se amônia, de
modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na
forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco
e calcinado, de acordo com a seguinte reação:
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388258
Química
O sorbitol é um composto usado como adoçante em alimentos. Esse composto corresponde a um dos estereoisômeros do composto representado pela seguinte fórmula estrutural:
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
Q2388257
Química
Uma rota industrial para a produção de metanol consiste
na reação de adição entre monóxido de carbono e gás
hidrogênio. Na reação de 8 kg de gás hidrogênio em excesso de monóxido de carbono, há formação de 48 kg de
metanol.
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388256
Química
A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um
experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com
concentração 0,5 mol L-1
, cada uma contendo um dos
seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e
nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de
cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Q2388255
Química
Hemiacetais são compostos formados na reação entre aldeídos e álcoois.
O mecanismo químico dessa reação é a
O mecanismo químico dessa reação é a
Q2388254
Química
A geometria do tipo bipiramidal trigonal é um caso particular de moléculas em que o átomo central excede à regra
do octeto.
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Q2388253
Química
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido
hipocloroso na concentração de 0,03 mol L-1
a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10-8
a 25ºC.
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Q2388252
Química
Considere a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry,
nas reações direta e inversa, são classificados como ácidos, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386546
Química
Em uma neutralização de 25,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio foram necessários 22,50 mL de solução de
ácido sulfúrico até o ponto final. A titulação do branco consumiu 0,10 mL da solução do ácido. Para confirmar a concentração
da solução de ácido sulfúrico que foi utilizada, reagiu-se 20,00 mL desta com excesso de cloreto de bário, resultando em um
precipitado de sulfato de bário com massa, após secagem, igual a 1,500 g.
Diante desse cenário e com base nos dados, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol L-1 , era aproximadamente
Diante desse cenário e com base nos dados, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol L-1 , era aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386545
Química
O teor de cobre em uma liga metálica foi determinado por gravimetria, a partir da reação redox, com formação de precipitado de tiocianato de cobre(I). A massa de 0,2100 g de amostra de liga foi solubilizada em ácido mineral forte. A solução
resultante foi aquecida e, em seguida, foi adicionado ácido sulfuroso. O excesso de ácido foi neutralizado antes de diluir
com água. A essa solução foi adicionada solução de tiocianato de amônio, garantido excesso desse reagente para precipitação quantitativa do Cu2+ na forma de CuSCN.
2Cu2+ (aq) + 2SCN- (aq) + SO3 2- (aq) + H2 O(l) → 2CuSCN(s) + SO4 2- (aq) + 2H+ (aq)
Após repouso, filtrou-se e lavou-se o precipitado para finalmente secá-lo a 110°C até peso constante de 0,0180 g.
Diante desse contexto, o valor mais próximo da percentagem, em massa, de cobre na liga é
2Cu2+ (aq) + 2SCN- (aq) + SO3 2- (aq) + H2 O(l) → 2CuSCN(s) + SO4 2- (aq) + 2H+ (aq)
Após repouso, filtrou-se e lavou-se o precipitado para finalmente secá-lo a 110°C até peso constante de 0,0180 g.
Diante desse contexto, o valor mais próximo da percentagem, em massa, de cobre na liga é
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386544
Química
Na determinação cromatográfica de duas substâncias, codificadas por P e Q, usou-se uma coluna C-18 como fase estacionária, e com fase móvel consistindo em uma mistura de água/metanol 50/50% v/v. Os sinais fluorescentes produzidos
pelas substâncias foram detectados em 245 nm e estão representados no cromatograma a seguir.
Considerando-se os resultados dessa análise cromatográfica, verifica-se que a
Considerando-se os resultados dessa análise cromatográfica, verifica-se que a
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386543
Química
Na determinação potenciométrica de K+, utilizou-se um sistema composto por um eletrodo seletivo de membrana com vanilomicina e um eletrodo de referência de Ag|AgCl(LiCl(sat)).
Nesse sistema, o sinal que é relacionado com a concentração de analito é da(o)
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386541
Química
Os produtos químicos são classificados em função de características claramente definidas.
Nesse contexto, o ponto de fulgor é a temperatura
Nesse contexto, o ponto de fulgor é a temperatura
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386540
Química
Em um experimento, deseja-se determinar a concentração de bário em uma amostra que corresponde a uma solução aquosa com volume igual a 800 mL. Nesse sentido,
fez-se a adição de sulfato de sódio, visando à formação
de um precipitado de sulfato de bário, conforme representado na reação a seguir.
Ba+2 (aq) + Na2 SO4(aq) → BaSO4(s) + 2Na+ (aq)
O precipitado formado foi filtrado e seco.
Admitindo-se que houve completa precipitação do bário na reação e que a massa de precipitado obtido é de 9,32 g, a concentração de bário, em g L-1 , na amostra é igual a
Dado
Ba = 137 g mol-1 , Na = 23 g mol-1 , S = 32 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Ba+2 (aq) + Na2 SO4(aq) → BaSO4(s) + 2Na+ (aq)
O precipitado formado foi filtrado e seco.
Admitindo-se que houve completa precipitação do bário na reação e que a massa de precipitado obtido é de 9,32 g, a concentração de bário, em g L-1 , na amostra é igual a
Dado
Ba = 137 g mol-1 , Na = 23 g mol-1 , S = 32 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386538
Química
Metais alcalinos reativos, como sódio e potássio, são estocados com segurança
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386537
Química
Na rotulagem de produtos químicos, emprega-se o diagrama ou diamante de Hommel, no qual quatro losangos
expressam
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386535
Química
Uma solução de hidróxido de sódio foi preparada dissolvendo-se determinada massa dessa base em água até
obter-se 4 L de solução.
Uma alíquota de 20 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 12 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol L-1 .
A massa, em gramas, de hidróxido de sódio utilizada no preparo dessa solução foi igual a
Dado NaOH = 40 g mol-1
Uma alíquota de 20 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 12 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol L-1 .
A massa, em gramas, de hidróxido de sódio utilizada no preparo dessa solução foi igual a
Dado NaOH = 40 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386534
Química
Um sal inorgânico é formado na reação de neutralização
total entre o ácido nítrico e o hidróxido de cálcio.
Esse sal tem fórmula química
Esse sal tem fórmula química
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