Questões de Química para Concurso - Página 26

Q4126344

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126344 Química

O HPLC opera em condições de alta pressão, para forçar o solvente através da coluna que contém partículas pequenas que permitem a separação dos analitos em alta resolução. Quando acoplado com um espectrômetro de massas, este é utilizado como detector das frações obtidas.
Quanto à parte instrumental do HPLC, assinale a alternativa correta.

A

A contribuição da difusão de Eddy para a altura do prato é diretamente proporcional à velocidade linear da fase móvel.

B

O efeito da redução do diâmetro das partículas da fase estacionária é linearmente e inversamente proporcional à pressão requerida para realizar a análise.

C

A redução do diâmetro das partículas da fase estacionária permite operar em velocidades lineares mais altas, sem perda significativa de eficiência.

D

A eficiência de uma coluna de HPLC é inversamente proporcional à velocidade linear do solvente em toda a extensão da faixa operacional.

E

O tempo de retenção de um analito em fase reversa apresenta uma proporcionalidade direta com a altura equivalente a um prato teórico.

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Q4126343

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126343 Química

Um laboratório de toxicologia forense recebe três amostras para quantificação de fármacos por LC-MS/MS:

I. Plasma sanguíneo lipidêmico para determinação de benzodiazepínicos em concentração de ng/mL.
II. Tecido hepático homogeneizado para determinação de opioides.
III. Urina para triagem ampla de drogas e metabólitos em concentração de µg/mL.

Considerando os requisitos de sensibilidade, seletividade e compatibilidade com a fase móvel do LC-MS, assinale a alternativa que associa corretamente cada amostra à técnica de preparo adequada.

A

I: dilute-and-shoot; II: extração líquido-líquido; III: extração em fase sólida.

B

I: extração líquido-líquido; II: extração em fase sólida reversa; III: precipitação de proteínas com acetonitrila.

C

I: precipitação de proteínas com acetonitrila; II: dilute-and-shoot; III: extração em fase sólida de troca iônica mista.

D

I: extração em fase sólida; II: extração líquido-líquido seguido de etapa de limpeza; III: dilute-and-shoot.

E

I: dilute-and-shoot; II: precipitação de proteínas com acetonitrila; III: extração líquido-líquido.

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Q4126342

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126342 Química

Uma proteína produzida em G. diazothophicus apresenta massa molecular de 55kDa e ponto isoelétrico (pI) igual a 6,2. Após a lise celular, deseja-se purificar o extrato proteico produzido.
Qual é a condição adequada para a purificação da proteína ao utilizar uma resina aniônica forte e eluente gradiente de NaCl?

A

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada positivamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com aumento de NaCl.

B

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada negativamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com diminuição de NaCl.

C

Tampão fosfato pH = 6,0. É mais adequado realizar a separação em pH próximo ao pI para não haver desnaturação da proteína e ter maior eficiência na separação.

D

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada negativamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida por aumento da força iônica.

E

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada positivamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida pela diminuição da força iônica.

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Q4126341

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126341 Química

Considere que, durante um experimento de espectrometria de massas de alta resolução, obteve-se um sinal em m/z 28, observado em um espectro de um gás contendo monóxido de carbono (CO⁺) e traços de diborano (B₂ H₆ ⁺).
Com base nesses dados, assinale a alternativa que indica o poder de resolução mínimo necessário para distinguir os dois picos, bem como o tipo de analisador adequado.

A

R ≈ 0,01; quadrupolo unitário.

B

R ≈ 1000; triplo quadrupolo.

C

R ≈ 70; orbitrap.

D

R ≈ 100; tempo de voo.

E

R ≈ 500; orbitrap.

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Q4126340

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126340 Química

Está sendo analisado por espectrometria de massas por ionização eletrônica um composto orgânico desconhecido volátil e termicamente estável, puro e sem contaminação. O espectro apresenta um íon moléculas em m/z 146 e um pico M+1 em m/z 147 com intensidade relativa de 7,47%. Um pico M+2 com baixa intensidade também é observado. Sabe-se, por meio dos resultados de análise elementar, que essa molécula é composta apenas pelos elementos C, H, N e O.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica corretamente o número de átomos de nitrogênio e a estimativa do número de átomos de carbono.

A

Número par de nitrogênios e aproximadamente 6 carbonos.

B

Número ímpar de nitrogênios e aproximadamente 6 carbonos.

C

Número ímpar de nitrogênios e aproximadamente 7 carbonos.

D

Número par de nitrogênios e aproximadamente 7 carbonos.

E

Número ímpar de nitrogênios e aproximadamente 8 carbonos.

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Q4126339

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126339 Química

Em condições normais de operação de um espectrômetro de massas, sem contaminação e com o analito puro, o pico mais intenso do espectro de massas, chamado pico-base, nem sempre corresponde ao íon molecular.
Em face do exposto, assinale a alternativa que explica corretamente o motivo predominante para essa observação.

A

O íon molecular, de maior massa, apresenta menor aceleração e energia cinética de impacto que os fragmentos, resultando em menor intensidade relativa no detector.

B

O processo de análise no espectrômetro de massas favorece íons com menor massa/carga, independentemente da abundância real.

C

O pico-base corresponde ao íon mais estável termodinamicamente, sendo independente do processo de fragmentação.

D

Fragmentação intensa da molécula na fonte de ionização faz com que um fragmento seja mais abundante que o íon molecular.

E

Aplicação de baixa voltagem para ionização não é capaz de formar íon molecular suficiente, e o maior pico é da molécula neutra.

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Q4126338

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126338 Química

Na técnica de ionização por electrospray, usa-se uma combinação de água e um solvente orgânico, como acetonitrila, no eluente da cromatografia líquida de alta eficiência.
Assim sendo, assinale a alternativa que explica corretamente o papel de cada componente na formação do electrospray

A

A água fornece condutividade elétrica e mantém os analitos solúveis, enquanto a acetonitrila favorece a dessolvatação dos íons para o electrospray

B

A água atua como solvente para analitos polares, enquanto a acetonitrila aumenta a constante dielétrica, intensificando a separação de carga e melhorando a eficiência da ionização.

C

A água promove fragmentação controlada dos analitos, enquanto a acetonitrila estabiliza as gotículas carregadas durante o processo de nebulização.

D

A água e a acetonitrila têm funções redundantes. Ambas são utilizadas para dissolver a molécula que se deseja analisar.

E

A água auxilia na fragmentação molecular dos analitos, enquanto a acetonitrila promove a formação de íons múltiplos para análise de massas.

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Q4126337

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126337 Química

Apesar de o tampão fosfato ser um clássico em cromatografia, qual é o motivo de seu uso não ser recomendado em análises de HPLC-MS?

A

O tampão fosfato não é volátil, causando variações na pressão do sistema e afetando a estabilidade no analisador do espectrômetro de massas.

B

O tampão fosfato não é volátil e causa acúmulo de sais na fonte de ionização, provocando supressão de íons e contaminação do espectrômetro de massas.

C

O tampão fosfato reage com a fase estacionária, gerando produtos secundários que interferem na separação cromatográfica.

D

A presença de íons fosfato aumenta a condutividade elétrica da solução, tornando a ionização por electrospray mais eficiente.

E

O tampão fosfato degrada rapidamente no ionizador do espectrômetro de massas produzindo subprodutos que afetam a análise do espectro de massas.

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Q4118728

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Professor de Ensino Fundamental dos Anos Finais - Ciências |

Q4118728 Química

Uma transformação química, ou seja, uma reação química, é um processo no qual uma ou mais substâncias são convertidas em substâncias diferentes, com propriedades distintas das originais. Desse modo, as ligações químicas dos átomos são reorganizadas. Nessa perspectiva, é um exemplo de transformação química

A

o aquecimento de uma panela de pressão em que o volume não se modifica, mas cuja pressão e temperatura se alteram.

B

o vapor de água que se condensa em água líquida na superfície de uma garrafa gelada.

C

o processo em que um prego exposto ao ar se enferruja.

D

o decaimento radioativo do césio-137, que emite radiação beta e gama.

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Q4118721

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Professor de Ensino Fundamental dos Anos Finais - Ciências |

Q4118721 Química

Um determinado pesquisador precisa preparar uma solução aquosa de sal a 5%. O pesquisador deve inicialmente calcular a quantidade de sal necessária; por exemplo, 5 g de sal para cada 100 mL de solução. Para isso, o pesquisador precisa medir a massa de sal, depois precisa adicionar a parte correspondente de água destilada, dissolvendo o sal e medindo o volume adequado, garantindo a porcentagem adequada. Nesse preparo, quais são os equipamentos adequados para se medir a massa do sal e o volume de água destilada, assim como o volume da solução final?

A

Para a massa, deve ser usada preferencialmente uma balança analítica ou digital. Para o volume de água destilada, assim como para o volume da solução final, deve ser utilizado um balão volumétrico ou uma proveta.

B

Para a massa, deve ser usada preferencialmente uma régua milimetrada de precisão. Para o volume de água destilada, assim como para o volume da solução final, deve ser utilizado um balão volumétrico ou uma proveta.

C

Para a massa, deve ser usado preferencialmente um balão volumétrico ou uma proveta. Para o volume de água destilada, assim como para o volume da solução final, deve ser utilizada uma balança analítica ou digital.

D

Para a massa, deve ser usada preferencialmente uma régua milimetrada de precisão. Para o volume de água destilada, assim como para o volume da solução final, deve ser utilizada uma balança analítica ou digital.

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Q4103350

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Bioquímico |

Q4103350 Química

Uma solução volumétrica preparada a partir de um reagente sólido com pureza não garantida não pode ser considerada uma solução padrão primária. Nesse caso, para garantir segurança aos resultados analíticos, a solução deve ser

A

padronizada antes do uso analítico.

B

descartada após cada determinação analítica.

C

preparada em concentração superior à de uso.

D

utilizada e descartada imediatamente após o preparo.

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Q4103348

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Bioquímico |

Q4103348 Química

A Calorimetria de Titulação Isotérmica (ITC) é uma técnica biofísica, empregada no estudo de interações moleculares, que permite obtenção de informações termodinâmicas de uma solução a partir da absorção ou liberação de calor durante a ligação. A aplicação desta técnica permite determinar

A

estequiometria da ligação e capacidade calorífica sem análises adicionais.

B

entalpia, estequiometria e constante de ligação.

C

entropia sem necessidade de modelos matemáticos.

D

massa, densidade e tamanho das moléculas envolvidas

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Q4103340

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Bioquímico |

Q4103340 Química

Analise as imagens a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Os pictogramas presentes nos laboratórios são símbolos gráficos universais utilizados para comunicar, de forma rápida e clara, os perigos associados a substâncias químicas, equipamentos e procedimentos. Os pictogramas apresentados são utilizados para identificar substâncias que apresentam riscos em seu manuseio. Da associação de cada pictograma à sua respectiva identificação de risco tem-se, respectivamente,

A

corrosivo; tóxico; explosivo.

B

tóxico; radioativo; inflamável.

C

corrosivo; tóxico; radioativo.

D

inflamável; perigo; explosivo.

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Q4098348

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098348 Química

A turbidez da água está associada à:

A

presença de gases dissolvidos.

B

concentração de íons.

C

presença de partículas em suspensão.

D

variação de temperatura.

E

teor de oxigênio dissolvido.

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Q4098346

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098346 Química

A FDS fornece informações sobre:

A

composição alimentar.

B

propriedades comerciais.

C

segurança, riscos e manuseio.

D

pureza analítica.

E

rendimento industrial.

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Q4098345

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098345 Química

No sistema GHS, os produtos químicos são classificados com base em:

A

volume produzido.

B

cor da embalagem.

C

riscos físicos, à saúde e ao meio ambiente.

D

custo de fabricação.

E

aplicação industrial.

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Q4098338

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098338 Química

Quantos gramas de NaCIO correspondem, aproximadamente, a 0,5 mol? (Dados: Na = 23g/mol; CI= 35,45 g/mol; O = 16 g/mol)

A

29,25 g

B

74,45 g

C

37,23 g

D

58,50 g

E

111,68 g

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Q4098337

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098337 Química

A vidraria mais indicada para medições volumétricas precisas em titulações é:

A

béquer.

B

proveta.

C

balão de fundo redondo.

D

bureta.

E

cápsula de porcelana.

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Q4098336

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098336 Química

A precisão está relacionada à:

A

proximidade entre resultados obtidos em medições repetidas.

B

proximidade com o valor verdadeiro.

C

ausência de erro sistemático.

D

exatidão absoluta da medida.

E

correção do método analítico.

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Q4098335

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098335 Química

Erro sistemático em análises químicas caracteriza-se por:

A

ocorrer de forma imprevisível.

B

variar aleatoriamente entre medições.

C

ser eliminado por repetição.

D

apresentar tendência constante, podendo ser corrigido.

E

ocorrer apenas em medições únicas.

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Questões de Concurso Sobre química

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