Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.285 questões
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016879
Química
Carlos foi admitido em uma das maiores indústrias químicas produtoras de soda cáustica do país. Ela utiliza um processo que consiste na reação entre o carbonato de sódio, obtido pelo método Solday, e o hidróxido de cálcio, formando carbonato de cálcio e soda cáustica, conforme reação não balanceada a seguir:
Se 2,5 mols de Na2CO3 reagir com excesso de Ca(OH)2 , a quantidade de matéria formada de NaOH será de:
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016878
Química
A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no
ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como
combustível em seus fornos. O carvão mineral contém
pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a
queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de
enxofre. Com base nessas informações, realize o
balanceamento da reação de combustão da pirita com os
menores coeficientes estequiométricos possíveis em
números inteiros e, logo após, determine a somatória
deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor
obtido.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012414
Química
A Química Verde reúne um conjunto de princípios e práticas que têm como objetivo tornar os processos químicos mais
sustentáveis, minimizando os impactos negativos ao meio ambiente e à saúde humana. Considerando esses princípios,
assinale a alternativa que representa uma ação capaz de tornar uma síntese mais sustentável.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012411
Química
A Química Ambiental é uma ciência que não apenas permite o entendimento dos problemas ambientais atuais, como
também colabora com as pesquisas que se propõem a apontar soluções para esses problemas. Considerando os problemas
ambientais contemporâneos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012410
Química
Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade
e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012409
Química
Observe as estruturas dos ácidos abaixo:
Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:
1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.
3. O ácido bórico possui hibridação sp2 e geometria trigonal plana.
4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.
Estão corretas, apenas:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012408
Química
Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a
apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:
Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:
Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012407
Química
Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:
Nesse experimento, o volume coletado de CO2 foi 6,15L a 27oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012406
Química
A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a
partir da reação:
Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH4)2SO4 e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32
Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH4)2SO4 e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012405
Química
A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de
acordo com a reação abaixo:
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012404
Química
Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO42-
). Uma das reações envolvidas no processo
é mostrada abaixo:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012403
Química
O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio.
Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012402
Química
Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl3 e Cl2, que forma o produto também gasoso PCl5, tem sua
constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012401
Química
Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb2+) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10-4 molL-1
. Para realizar a
precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto
(em molL-1
) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl2.
Dado: Kps (PbCl2) = 1,6 x 10-5
Dado: Kps (PbCl2) = 1,6 x 10-5
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012400
Química
Considere os dados da tabela abaixo:
De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012399
Química
Uma solução de metilamina (CH3NH2) é preparada a 25oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente
para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10-4
,
determine o pH aproximado da solução.
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012398
Química
Observe como variam as concentrações molares dos gases N2, O2 e N2O em uma reação realizada em sistema fechado.
Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:
Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012397
Química
Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual
a 49.
Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I2(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:
Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I2(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012396
Química
Uma solução tampão é preparada a 25oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH3COOH) 1,0molL-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL-1
. Sabendo que, na mesma temperatura, a constante
de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10-5
, determine o pH dessa solução.
Dado: log 3 = 0,48
Dado: log 3 = 0,48
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012395
Química
Álcoois podem ter a hidroxila transformada em um bom grupo de saída após a formação do mesilato correspondente. Na
sequência, é possível promover uma reação de eliminação em meio básico formando alquenos. A eliminação é favorecida
quando a reação ocorre sob aquecimento e dois produtos são formados. Observe o esquema abaixo, em que as etapas
descritas são representadas, utilizando-se o 2-heptanol como material de partida:
Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que:
Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que:
Conheça nossos planos