Questões de Química para Concurso - Página 219

Q3392178

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Caucaia - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q3392178 Química

O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????_????(????) + ????????_????(????) ⇋ ????????????_????(????)
No equilíbrio, a concentração de N₂ é 0.5 mol/L, a de H₂ é 1.5 mol/L e a de NH₃ é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições?

A

2

B

1,6

C

0,4

D

0,6

E

1,8

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Q3392177

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Caucaia - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q3392177 Química

Pensando em aproximar seus alunos do ensino fundamental da química de uma forma divertida, um professor inicia um projeto chamado “Química na Cozinha”. Nesse projeto, os alunos exploram conceitos de química orgânica e isomeria através de ingredientes e processos culinários comuns. Utilizando ingredientes de cozinha, o professor demonstra diferentes funções orgânicas e apresenta o conceito de isomeria usando açúcares como exemplo. Considere os seguintes compostos químicos:

I. CH₃CH₂OH.
II. CH₃OCH₃.
III. CH₃CHO.

Associe cada um deles à função orgânica correspondente e identifique um caso de isomeria entre eles.

A

I. Álcool – II. Éter – III. Aldeído – Isomeria entre I e II.

B

I. Álcool – II. Cetona – III. Aldeído – Isomeria entre II e III.

C

I. Ácido Carboxílico – II. Álcool – III. Éter – Isomeria entre I e III.

D

I. Álcool – II. Éter – III. Aldeído – Isomeria entre II e III.

E

I. Éter – II. Álcool – III. Cetona – Isomeria entre I e II.

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Q3382503

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382503 Química

As interações de van der Waals incluem vários tipos de forças intermoleculares. Qual das seguintes alternativas não é uma interação de van der Waals?

A

Forças de dispersão (London)

B

Dipolo permanente–dipolo permanente

C

Ligações de hidrogênio

D

Dipolo permanente–dipolo induzido

E

Dipolo-dipolo instantâneo

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Q3382502

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382502 Química

Qual dos seguintes elementos é mais eletronegativo segundo a escala de Pauling?

A

Hidrogênio (H)

B

Oxigênio (O)

C

Sódio (Na)

D

Cloro (Cl)

E

Flúor (F)

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Q3382492

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382492 Química

A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, estabelece que:

A

Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

B

A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.

C

Em uma reação química, a massa total dos produtos é sempre menor que a massa total dos reagentes.

D

Uma substância complexa qualquer é constituída por elementos mais básicos, que se combinam em proporções variáveis de massa.

E

A pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, mantida a temperatura constante.

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Q3382491

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382491 Química

A estrutura do átomo é composta por três partículas subatômicas principais. A respeito dessas partículas, assinale a alternativa correta:

A

Os prótons possuem carga negativa e estão localizados no núcleo do átomo.

B

Os nêutrons possuem carga neutra e estão localizados na eletrosfera do átomo.

C

Os elétrons possuem carga negativa e estão localizados na eletrosfera do átomo.

D

Os prótons possuem carga positiva e estão localizados na eletrosfera do átomo.

E

Os nêutrons possuem carga positiva e estão localizados no núcleo do átomo.

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Q3381289

Ano: 2024 Banca: HL Órgão: Prefeitura de Iturama - MG Prova: HL - 2024 - Prefeitura de Iturama - MG - Oficial de Pintura |

Q3381289 Química

Tintas são líquidos pigmentados geralmente utilizados para colorir, revestir e dar acabamento a uma variedade de materiais, como madeira, alvenaria, metal, papel e tecidos, entre outros. Elas são compostas por diferentes substâncias químicas com funções específicas agrupadas em: resina, pigmento, veículo ou aglutinador, solvente ou redutor e aditivo.
Indique a seguir a alternativa que contém a relação entre o produto químico presente na composição de tintas e sua função.

A

Látex – resina.

B

Argila – pigmento.

C

Água – aglutinador.

D

Epóxi – solvente.

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Q3379025

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379025 Química

Fenantreno é um composto orgânico que fornece a estrutura básica para os esteroides. Na sua forma pura, é encontrado no alcatrão do tabaco, como, por exemplo, nos cigarros, e é uma conhecida substância irritante da pele. Sua estrutura é apresentada a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A cadeia carbônica do fenantreno corresponde a um:

A

Alceno, insaturado, não aromático, heterocíclico.

B

Hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados.

C

Alceno, saturado, aromático, heterocíclico.

D

Hidrocarboneto, saturado, não aromático, com núcleos condensados.

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Q3379024

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379024 Química

Na temperatura de 20ºC, considere 500.0 mL de uma solução de ácido nítrico 20.00% e d = 1.115 g/cm³ misturados com 500.0 mL de uma solução de ácido nítrico 50.00% e d= 1.310 g/cm³. A molaridade aproximada da solução resultante é:

A

1.0 M

B

3.5 M

C

7.0 M

D

9.9 M

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Q3379023

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379023 Química

Sabendo que o Kps de um sal hipotético, XY, vale 1.8x10^-10, a solubilidade desse sal em água é (em mol/L) é:

A

1.34x10^-5

B

3.00x10^-6

C

3.00x10^-5

D

1.50x10^-4

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Q3379022

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379022 Química

Baricitinibe é um medicamento utilizado para tratamento de artrite reumatoide e, recentemente, a ANVISA aprovou sua indicação para tratamento da alopecia, doença autoimune que provoca queda capilar.
Baricitinibe
Imagem associada para resolução da questão

Sobre este fármaco, é correto afirmar que

A

seu percentual de C em massa é 51.75.

B

sua fórmula molecular é C₁₆H₁₅N₇O₂S.

C

possui três carbonos assimétricos.

D

possui massa molar igual a 370 g/mol.

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Q3379021

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379021 Química

Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1500.0 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 25.01 L de um gás medido sob a pressão de 10.0 atmosferas e à temperatura de 32°C.

O percentual de pureza do carbonato é:

A

30.00

B

33.33

C

60.00

D

66.67

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Q3379020

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379020 Química

Sobre a Tabela Periódica, analise as informações:

I. A tabela mais completa foi criada por Henry Monseley, porém foi Mendeleev quem reorganizou o quadro proposto por Monseley em ordem crescente de número atômico.

II. As 18 linhas verticais são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as linhas horizontais, de 1 a 7, são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

III. Os elementos representativos estão localizados no bloco s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 a 18.

IV A ordem crescente dos potenciais de ionização dos elementos: A(Z = 16), B(Z = 31), C(Z = 37), D(Z = 20) é, respectivamente, C,D,B,A.

A respeito das informações, está(ão) correta(s):

A

I e II.

B

Apenas II.

C

II e III.

D

III e IV.

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Q3379019

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379019 Química

A concentração, em g/L, de uma solução formada por 100.0 g de hidróxido de potássio, em 200.0 g de água e com densidade igual a 1.5 g/mL, é

A

0.500 g/L.

B

150.0 g/L.

C

500.0 g/L.

D

5.000 g/L.

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Q3379018

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379018 Química

Pode-se obter cobre metálico e anidrido sulfuroso a partir da oxidação do minério calcocita (Cu2S) com ar seco, conforme a seguinte reação não balanceada:
Cu₂S + O₂ → Cu + SO₂
A massa de cobre, aproximado, que pode ser obtida pela reação completa de 1kg deste minério, é:

A

159.0 g

B

400.0 g

C

600.0 g

D

799.0 g

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Q3379017

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379017 Química

Numa eletrólise hipotética, o tempo aproximado, em horas, gasto para se remover todo o Cr de 1.5 L de uma solução 0.31M de Cr2(SO4)3, por uma corrente de 5.00A, é:

A

10

B

15

C

20

D

25

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Q3379016

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379016 Química

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 51?

A

2

B

3

C

4

D

5

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Q3379015

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379015 Química

Tem-se a configuração da seguinte célula eletrolítica:

Pb | Pb²⁺ (0.010M) || Cu²+ (0.10 M) | Cu

Considere potenciais de redução:

Pb²+ + 2e Imagem associada para resolução da questão Pb E⁰= +0.13V

Cu²+ + 2e Imagem associada para resolução da questão Cu E⁰ = + 0.34 V

O potencial de célula é:

A

- 0.59 V

B

+ 0.27 V

C

+0.44 V

D

+ 0.50 V

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Q3379014

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379014 Química

A solubilidade do sal AgX (X é um halogênio) em água pura é maior ou menor do que sua solubilidade em presença de uma solução de NaX 0.040M? Considere que o Kps do AgX = 1.8x10^-10 a 25⁰C.

A

Menor, pois a solubilidade molar em água pura é 7.1x10^-7, que é maior do que na presença de NaX , que é 5.0x10^-12.

B

A solubilidade molar de AgX, em presença de solução de NaX 0.040 M, é 4.5x10^-9 M, logo, é menor do que a solubilidade molar em água pura.

C

Maior, pois a aproximação (0.040 + x) = 0.040 não é válida neste caso.

D

Menor, pois o NaX é sal e insolúvel por conter um elemento do grupo IIA.

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Q3379013

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379013 Química

A hidrazina, N2H4, é um composto químico utilizado, entre outras aplicações, como propelente para satélites artificiais. Trata-se de um líquido com propriedades semelhantes às da amônia. O percentual de ionização da solução de N₂H₄ 0.5 M, sabendo-se que Kb(N₂H₄) vale 4.0x10^-6 M, é:
Considere a reação: N₂H₄ + H2O Imagem associada para resolução da questão

N2H5+_(aq) + OH-_(aq)

A

0.30 %

B

0.45 %

C

0.75 %

D

0.90 %

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Questões de Concurso Sobre química

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