Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.298 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691634
Química
Em uma disciplina de Análise Química, os estudantes realizaram simulações virtuais de uma titulação
ácido-base. Durante a prática, observaram que o ponto de viragem indicado pelo software coincidia
exatamente com o ponto de equivalência teórico, sem apresentar variações. Quando a mesma titulação foi
realizada em um laboratório real, as titulações mostraram valores de volume gasto no ponto final ligeiramente
diferentes, mesmo entre grupos que usaram o mesmo ácido e a mesma base padronizada.
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691633
Química
Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a
espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o princípio
da Lei de Lambert - Beer e suas limitações, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691632
Química
Leia o fragmento a seguir.
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691631
Química
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl
-
)
em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e
adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3
), formando um precipitado branco de cloreto de prata
(AgCl), insolúvel em meio aquoso:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691630
Química
Leia o fragmento a seguir.
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691629
Química
Leia o fragmento a seguir.
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691628
Química
Leia o fragmento a seguir.
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691626
Química
Um estudante de um curso técnico em química, numa aula de química analítica, foi instado por seu professor a
preparar uma solução de um padrão primário, para realização de uma atividade prática de análise volumétrica.
Ao pesquisar na internet, em sítios não confiáveis, o estudante encontrou um conjunto de supostas
características associadas às substâncias que poderiam ser utilizadas como padrão primário. Ao apresentar o
resultado de sua pesquisa ao seu professor, este sugeriu que o estudante refizesse a pesquisa, pois entre as
características apresentadas pelo estudante, não se enquadra nas de um padrão primário,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691625
Química
Um grande número de árvores e outras plantas exalam aromas agradáveis, resultantes de misturas complexas
de compostos orgânicos voláteis, conhecidos como óleos essenciais. A extração e comercialização desses
compostos são atividades importantes para as indústrias de perfumes, alimentos e cosméticos. Um
equipamento de laboratório, adequado para a extração desses óleos essenciais, é o(a)
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691624
Química
O DSC (Calorimetria Diferencial de Varredura) é uma técnica termoanalítica muito utilizada para caracterizar
substâncias em indústrias químicas, farmacêuticas, de alimentos e de polímeros. Ela mede a diferença de fluxo
de calor entre uma amostra e uma referência, quando ambas são submetidas a um programa controlado de
temperatura. Ela também permite a detecção de pontos de fusão, cristalização, transições vítreas e eventos de
desnaturação de proteínas. Transições que funcionam como “impressões digitais” da substância. Em um
laboratório de análises químicas, somente é possível identificar com o DSC
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691623
Química
Na construção de uma curva de calibração de concentração de glicose (C6H12O6) para ensaios bioquímicos, um
cuidadoso técnico em laboratório, preocupado com a acurácia de suas medidas, resolveu levar em
consideração, na preparação de suas soluções, o empuxo sofrido pela massa de glicose, quando pesada numa
balança analítica. Ao pesar 100,00 g de glicose, o referido técnico corrigiu a massa de glicose num percentual
(%) de
(Dados: massa específica do ar = 0,0012 g/mL; massa específica dos pesos da balança = 8,0 g/mL e massa específica da glicose = 1,56 g/mL)
(Dados: massa específica do ar = 0,0012 g/mL; massa específica dos pesos da balança = 8,0 g/mL e massa específica da glicose = 1,56 g/mL)
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691621
Química
Alguns produtos químicos são sensíveis a choque, impactos ou ao calor. Os explosivos estão incluídos nessa
categoria. Esses materiais, quando expostos a choques, impactos ou calor, podem liberar instantaneamente
energia sob a forma de chama ou de uma explosão. Portanto, faz-se necessário um sério controle de
estocagem destes reagentes e severas medidas de segurança. A área destinada a explosivos deve ser bem
identificada e isolada das outras áreas. Conhecedor dessas informações, um técnico em laboratório dispensou
esses cuidados no armazenamento do
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691620
Química
Na obra “A lógica da pesquisa científica”, Karl Popper (1934) discute o que diferencia a ciência de outros tipos
de conhecimento. Ele rejeita a ideia de que o método científico se baseia apenas na indução. Em vez disso,
propõe o método da falseabilidade. Baseando-se neste método proposto por Popper, entende-se como teoria
falseável
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Varginha - MG
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Varginha - MG - Técnico em Laboratório |
Q3691257
Química
Você irá preparar 500 mL de formol a 4% a partir
de uma solução de formol a 37%. A quantidade
em mL de formol 37% necessários para se
preparar formol a 4% será aproximadamente de:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Varginha - MG
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Varginha - MG - Técnico em Laboratório |
Q3691256
Química
Considerando as seguintes massas atômicas (H =
1; S = 32; O = 16), quantos mols correspondem a
9,8 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Varginha - MG
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Varginha - MG - Professor PII - Ciências |
Q3691084
Química
Complete as lacunas com os termos corretos
referentes às mudanças de estado da matéria.
A mudança de estado de sólido para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para sólido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para gasoso é chamada de __________.
A mudança de estado de gasoso para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de sólido para gasoso é chamada de __________.
Assinale a alternativa que, correta e respectivamente, completa as frases.
A mudança de estado de sólido para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para sólido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para gasoso é chamada de __________.
A mudança de estado de gasoso para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de sólido para gasoso é chamada de __________.
Assinale a alternativa que, correta e respectivamente, completa as frases.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Edificações |
Q3690091
Química
Durante um ensaio em laboratório, um técnico aquece uma amostra de um derivado de petróleo utilizando o
vaso Cleveland. Ao aplicar periodicamente uma chama-piloto sobre a superfície do líquido, observa que, em
determinado momento, ocorre a inflamação momentânea dos vapores liberados. Com base na ABNT NBR
11341:2014, esse comportamento indica a determinação do ponto de
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686714
Química
Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão
base/ácido.
Qual
alternativa
representa
corretamente a lógica de ação tampão e seu
alcance?
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686712
Química
Em preparo de soluções, a distinção entre
molaridade, normalidade e fração molar orienta
cálculos. Qual alternativa está corretamente
formulada?
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686710
Química
Em espectrofotometria, a interpretação de
leituras depende de relações fundamentais. Qual
alternativa descreve corretamente a lei de Beer-Lambert e a condição teórica de linearidade?
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