Questões de Concurso
Comentadas sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
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Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo
das ligações químicas.
Nesse experimento pode-se afirmar que houve um rompimento da ligação de
A um químico foram dadas duas amostras de substâncias sólidas idênticas sem descrição de suas propriedades. A única informação que se tem é que uma dessas substâncias é um composto covalente e a outra é iônica.
Para diferenciar as substâncias, o químico propôs
Dentre as opções a seguir, o recheio para coluna cromatográfica que apresenta uma interação covalente é
"Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que tenham oito elétrons (octeto) no último nível de energia, ou dois elétrons (dubleto) quando possuem apenas o primeiro nível de energia."
Essa regra foi proposta em 1916 por Gilbert Newton Lewis, que foi um dos maiores químicos do século XX. Atualmente, já se sabe que a explicação dos diferentes tipos de ligação química é bem mais complexa, existindo centenas de compostos nos quais o octeto não é obedecido. A desobediência dessa teoria pode ser observada no seguinte composto
No que se refere às ligações químicas, à geometria molecular e a assuntos correlatos, julgue o item.
Pela teoria da repulsão entre os pares de elétrons da
camada de valência, é possível assegurar a orientação
dos pares eletrônicos de um átomo central, contudo a
geometria da molécula independe da posição entre os
pares eletrônicos da camada de valência.
No que se refere às ligações químicas, à geometria molecular e a assuntos correlatos, julgue o item.
Ocorre uma ligação covalente coordenada quando a
ligação é formada entre um ácido de Lewis e uma base
de Lewis, pelo partilhamento de um par de elétrons
originalmente pertencente ao ácido de Lewis.
No que se refere às ligações químicas, à geometria molecular e a assuntos correlatos, julgue o item.
A ligação química é uma interação instável entre átomos
de características semelhantes, podendo ser do tipo
ligação covalente, ligação iônica ou ligação metálica.
Acerca da estrutura atômica da matéria e dos métodos de separação e de composição das misturas, julgue o item.
Para um composto iônico, a fórmula unitária é composta
por um grupo de íons cuja fórmula é igual à fórmula da
menor unidade de um composto iônico.
Via de regra, os aços mais dúcteis, largamente utilizados em elementos estruturais e tubulações, são aços:
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Os sólidos iônicos são cristalinos, e os sólidos moleculares são amorfos.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
As moléculas se organizam por meio de ligações covalentes entre si para formar os sólidos moleculares.
Uma das principais vantagens da teoria de ligação de valência é a possibilidade de explicar, satisfatoriamente, fenômenos associados a estados de excitação e de prever os espectros de absorção e emissão de energia eletrônica das moléculas.
Nos compostos formados por cátions e ânions muito polarizáveis, o caráter da ligação química é fortemente covalente.
A molécula de N2H2 é linear e nela há uma dupla ligação entre os átomos de nitrogênio, sendo cada átomo de hidrogênio ligado a um dos átomos de nitrogênio.
De acordo com a teoria de ligação de valência, a molécula de água é constituída por quatro orbitais híbridos do tipo sp3 arranjados de forma tetraédrica em torno do oxigênio, de maneira que dois orbitais participam das ligações simples O–H e outros dois acomodam os pares de elétrons não ligantes.
De acordo com a teoria de ligação de valência, o diagrama de orbitais para o átomo de Be, para formar orbitais híbridos no BeF2, está corretamente representado na figura a seguir.
O comprimento da ligação entre o hidrogênio e o átomo de halogênio é maior no HI que no HF.
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