Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 762 questões
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |
Q2116729
Química
O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a
quantidade microscópica, como átomos e moléculas. No século XX, após estudos do químico Francis Perrin é que os
cientistas conseguiram determinar qual a quantidade de matéria presente em um mol. Um laboratório com menores
amostras trabalha com quantidade de mol. Os profissionais
que trabalham com aviação também utilizam cálculos que
incluem conceito de mol para determinar a quantidade de
combustível necessária para transportar passageiros em segurança. Sobre o mol, analise as afirmativas a seguir.
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
FCC - 2022 - SEC-BA - Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química |
Q2113126
Química
Determinado comprimido de complexo vitamínico tem massa de 0,63 g e quantidade do elemento zinco, Zn, de 2,0 mg. A
porcentagem em massa desse elemento no comprimido é de, aproximadamente,
Q2082598
Química
Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir.
Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.
I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.
II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.
III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.
Está(ão) correta(s)
Q2082597
Química
O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar
C8H18 : O2?
Considere a equação não balanceada
C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O (g)
Q2082590
Química
Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
A pureza encontrada, em percentagem, teve seu
valor mais próximo de
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
PC-GO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2022 - PC-GO - Papiloscopista Policial da 3ª Classe |
Q2031621
Química
O peróxido de hidrogênio, H2O2, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.
Considerando que 1,3 L de H2O2 (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.
Dados:
MM (H2O2) = 34 g/mol.
C = K (Kelvin) – 273
R = 0,082 L.atm/mol.K
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Auxiliar Técnico Pericial - Técnico em Enfermagem, Técnico em Farmácia |
Q1997196
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
A pólvora negra é uma mistura de compostos que contém 75% de
nitrato de potássio, 15% de carvão vegetal e 10% de enxofre. Ao
sofrerem combustão ao ar, esses compostos reagem segundo a
equação química balanceada a seguir:
10KNO3(s) + 8C(s)+ 3S(s) ➝ 5N2(g) + 6CO2(g) + 2K2CO3(s) + 3K2SO4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol-1 )
10KNO3(s) + 8C(s)+ 3S(s) ➝ 5N2(g) + 6CO2(g) + 2K2CO3(s) + 3K2SO4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol-1 )
Q1995933
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Tanto as equações químicas quanto as fórmulas dos diferentes
compostos apresentam um significado quantitativo. A análise
elementar de um composto químico de fórmula X2O revelou que
em 2,9 g dessa substância pura há 2,7 g do elemento X.
O elemento X é o
O elemento X é o
Q1995929
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria-prima na
indústria química. Sua produção comercial ocorre através da
conversão da amônia (NH3) em uma sequência de três etapas
denominada Processo de Ostwald. Na primeira etapa, ocorre a
oxidação catalítica da amônia:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a
(Dado: volume molar = 25,0 L.mol-1)
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a
(Dado: volume molar = 25,0 L.mol-1)
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - ANP - Fiscal do Abastecimento - Cargo 9 |
Q1988200
Química
A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram
mais.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984292
Química
Ao longo do século XX, a indústria farmacêutica produziu uma
série de novas drogas. Na década de 1960, por exemplo, químicos
norte-americanos sintetizaram o flurbiprofeno, um anti-inflamatório não-esteroide usado em casos de artrite e de dor de
dentes. Uma amostra de 6,1mg de flurbiprofeno foi analisada e
revelou a presença de 4,5 mg de carbono e, ainda, que a massa
molar do composto é 244g . mol–1
.
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984288
Química
Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO3,
KHCO3 e K2CO3. De modo a determinar sua composição
centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição
completa, originando as seguintes transformações.
• 2KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) • 2 KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) • K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a
• 2KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) • 2 KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) • K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976811
Química
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.
Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976810
Química
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
A abordagem das reações químicas em solução pode ser realizada de modo quantitativo; no entanto, em razão da interpretação das equações químicas em termos de relações quantitativas, os cálculos estequiométricos impedem a previsão das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
A abordagem das reações químicas em solução pode ser realizada de modo quantitativo; no entanto, em razão da interpretação das equações químicas em termos de relações quantitativas, os cálculos estequiométricos impedem a previsão das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Ciências Naturais - Edital nº 31 |
Q1973757
Química
Texto associado
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de
ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes
geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono,
em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas,
de acordo com a seguinte equação.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Assumindo-se que todo o monóxido de carbono
foi consumido na conversão da hematita para o ferro
e que essa reação foi completa e sabendo-se que
MFe = 56 g/mol e M(Fe2O3) = 160 g/mol, é correto
concluir que a quantidade, em gramas (g), de ferro
obtida a partir de 0,48 kg de Fe2O3 é superior a 400.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968586
Química
Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu
por overdose de cafeína (C8H10N4O2). Na necropsia, foi
constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em
seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente
a 30 mg.
Com base nessa situação e considerando-se
a massa molar da cafeína e 
a constante de Avogadro, é correto concluir
que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
Com base nessa situação e considerando-se
a massa molar da cafeína e a constante de Avogadro, é correto concluir
que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957949
Química
O carbonato de cálcio, CaCO3(s), é decomposto quando aquecido, em CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de
CaCO3 é decomposta e o dióxido de carbono formado é recolhido em um balão de 300 mL. Após o término
da decomposição, a pressão do gás é igual a 1,5 atm a uma temperatura de 30°C. Qual a quantidade
aproximada de CO2, em mols, produzida na decomposição?
Massas Molares em g/mol: C=12,011; O=16,000; Ca=40,01; Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; T(k) = t(°C) + 273
Massas Molares em g/mol: C=12,011; O=16,000; Ca=40,01; Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; T(k) = t(°C) + 273
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957938
Química
A cocaína, cuja estrutura molecular é visualizada a seguir, é um narcótico que causa dependência.
Supondo que a Polícia Federal fez uma apreensão e a amostra de cocaína pura foi analisada por combustão, a porcentagem aproximada de átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, respectivamente, na molécula da cocaína, é:
Supondo que a Polícia Federal fez uma apreensão e a amostra de cocaína pura foi analisada por combustão, a porcentagem aproximada de átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, respectivamente, na molécula da cocaína, é:
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Provas:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia
|
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |
Q1949862
Química
O ácido ascórbico ou vitamina C, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo, é um poderoso antioxidante,
sendo usado para transformar as espécies reativas de oxigênio em formas inertes.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de matéria, em mols, e a quantidade de oxigênio, em miligramas, presentes em 440 mg de ácido ascórbico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de matéria, em mols, e a quantidade de oxigênio, em miligramas, presentes em 440 mg de ácido ascórbico.
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931855
Química
A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C19H16O4
.
Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1 massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1 massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
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