Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à
concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da
célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção
molar (ou coeficiente de extinção molar).
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro
botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão
final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse
novo botijão será de 10 m3
.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual
a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão
de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior
a 500 kPa.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à
soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões
parciais dos gases que compuserem o gás natural.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
Para a combustão completa de 0,2 kg de n-heptano, o
volume mínimo necessário de O2, nas CNTP, é de 44,8 L.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
Para que 0,2 mol de n-heptano seja totalmente consumido
na queima, a massa de O2 disponível deve ser maior ou igual
a 70,4 g.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H2O (g) produzida pela queima de 500 g desse
combustível, com excesso de O2, é maior que 700 g.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
Quando 1 mol do gás n-heptano é queimado com excesso
de O2, 5 mol de CO2 (g) são formados.
Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Acerca da estequiometria, julgue o item.
Na reação em que duas moléculas de octano
reagem com 25 moléculas de oxigênio, são formadas
16 moléculas de dióxido de carbono e 18 moléculas
de água.
Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Acerca da estequiometria, julgue o item.
A massa aproximada de 6,022 x 1023 moléculas de
tetracloreto de carbono é de 154 g.
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.
Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L-1 que deve ser utilizado é
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Se 4,0 g de NaOH forem solubilizados em 1.000 mL, a concentração teórica da solução será 0,1 mol/L.
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A massa de 0,5 mol de H2 SO4 é 98 g.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
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