Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Desses parâmetros, o único cuja unidade NÃO está diretamente relacionada com massa, quantidade de matéria ou concentração é.
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L-1 de NaOH?
Dado Massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Considere um gás ideal que passa por uma transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-Mariotte garante que, nessas circunstâncias, o produto entre a pressão P e o volume V ocupado pelo gás é constante. Quando o gás considerado ocupa o volume correspondente a 18ml, a sua pressão é de 3 atm (atmosferas).
Se a medida do volume ocupado pelo gás for de 2,25ml, então, sua pressão, em atmosferas, medirá
Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe2+(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L–1, consumindo 22 mL dessa solução.
Equação iônica: MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l)
Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?
O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
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