Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 762 questões
Q816931
Química
Texto associado
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares
(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão.
A massa de uma molécula de sacarose é
Q816930
Química
Texto associado
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares
(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão.
A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C12H22O11), é
Q816929
Química
Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a
0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se
Q816928
Química
Um técnico quer preparar 2 litros de uma solução de NaCl 0,9% (m/v) em água destilada. Ele deve pesar desse sal, para
o preparo dessa solução,
Q816927
Química
Um assistente de laboratório preparou uma solução a partir da dissolução de 10 g de cloreto de potássio em água,
obtendo-se um volume final de solução de 200 mL. O valor da concentração dessa solução em g/L é
Q816926
Química
O volume de água que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 2M de HCl, a fim de torná-la 1M, é
Q816925
Química
Texto associado
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de
Q816924
Química
Texto associado
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16
Q816920
Química
A queima de uma amostra de folha de papel produz um resíduo (cinzas) de massa
Q816212
Química
Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na
concentração 0,5% (g mL-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse
procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a
concentração requerida é:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q802273
Química
As variações de entalpia que ocorrem durante as
reações químicas com frequência têm o mesmo
interesse prático que as relações de massas, pois,
no caso das reações de combustão, que envolvem
combustíveis como o gás natural e petróleo, são
realizadas cotidianamente mais pela energia
térmica que liberam do que pelos seus produtos da
combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol
de metano, CH4, produz dióxido de carbono e água
e libera 802 kJ mol–1
. Quando 3,00 mol de oxigênio
reagem com uma quantidade estequiométrica de
metano, qual é ΔH para a reação?
Ano: 2016
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2016 - UFRN - Técnico de Laboratório - Patologia |
Q784619
Química
A solução fisiológica (NaCl), também conhecida como solução salina, é bastante utilizada na rotina dos laboratórios. Conside que o estoque dessa solução acabou e que o técnico de laboratório deve preparar 2 Litros de NaCl a 0,9%. Para esse propósito, ele precisará pesar
Ano: 2016
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2016 - UFRN - Técnico de Laboratório - Patologia |
Q784618
Química
Para uma aula prática, um técnico de laboratório vai precisar preparar uma solução de álcool a 70% em água destilada estéril. Considerando que o volume final da solução será de 1 litro, o técnico precisará de
Q765040
Química
A concentração de sulfato em uma amostra de água mineral é de 40,0 ppm em massa/
volume. Assinale a alternativa que contém a massa em gramas (g) de sulfato em uma garrafa de
5,0 L de água mineral.
Q765029
Química
Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco
estão contidas as seguintes informações:
Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade.
A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:
Q765026
Química
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00 g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00 g
de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução,
aproximadamente?
Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água
igual a 1,00 g/mL.
Q759416
Química
Julgue o item subsequente, relativo a soluções.
Considere que a solubilidade do sal de cozinha (NaCl) em
água, a temperatura ambiente (de 20 ºC) e pressão atmosférica
normal (de 1 atm ao nível do mar) seja igual a 0,36. Nesse
caso, é impossível dissolver 500 g de sal em 1 L de água,
mesmo que se aqueça a solução.
Ano: 2016
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 18° Região - PI
Prova:
Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |
Q750814
Química
Ao realizar uma inspeção em um depósito de materiais
reciclados, um fiscal encontrou uma estátua fabricada em
cobre puro, cuja massa é de 612g. Sabendo-se que a massa
molar do cobre é de 63,55 g.mol-1
, quantos mols de cobre
contém a estátua?
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750267
Química
Considerando a massa molar do NaOH igual a 40 g.mol-1, a
concentração em mol.L-1 em uma solução preparada com 2,0 g
de NaOH em água suficiente para 1,0 litro de solução é
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750266
Química
Considerando a massa molar do hidrogênio igual a 1,0 g.mol-1 e
a do oxigênio igual a 16 g.mol-1, o número de mols de moléculas
de H2O em 360 g de H2O é
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