Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Em um laboratório, é necessário preparar 1000 ml de HCl 1N a partir de uma solução concentrada de HCl (solução 36,5% HCl a 20 ºC) com densidade = 1,19g/cm³, pH= 2 e peso molecular = 36,50.

Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.

( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.

( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.

A sequência correta é

A Equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5^oC e pressão de 506,5 kP.

Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?


Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol^-1 K^-1 ; temperatura em Kelvin = T (^o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol^-1 

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é 

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol^-1 K^-1