A dureza total de uma amostra de 50,0 mL de água foi determinada por titulação com EDTA de concentração 0,010 mol L^-1. O volume de EDTA gasto foi de 8,00 mL. A dureza total dessa amostra de água, expressa em mg CaCO₃ por litro (mg L^-1 CaCO₃), é de

Dado: massa molar CaCO₃ = 100 g mol^-1 .

Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L^-1, conforme equação química dada abaixo: 

HCl + NaClO₂ → ClO₂ + NaCl + H₂O

Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente  
Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%. Dados: Massas molares, g mol^-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16. Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL^-1; Título (em massa): 37%.  

Preciso preparar 15 litros de uma solução de acetato de etila 0,0 5M, sabendo que 1 mol de acetato de etila é igual a 8,11 g, e que ele apresenta densidade de 0,894 g/mL. Quantos mL do acetato de etila serão gastos?

Desejo preparar um litro de solução de HCl, adicionando 84mL de HCl, cuja concentração é de 12 mol L^-1. Qual a concentração final da solução preparada?

A decomposição do KClO₃ geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O₂ no laboratório a partir da seguinte reação balanceada: 2KClO₃ (s) → 2KCl (s)+3 O₂ (g). Quantos gramas de O₂, aproximadamente, podem ser preparados a partir de 9,0 g de KClO₃?

Dados:

Massas molares (g/mol): K = 39,1; Cl = 35,5 e O = 16.

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

Nos anos de 1950, tanto os Estados Unidos quanto a antiga União Soviética tinham programas para usar o decaborano (B₁₀H₁₄) como combustível de foguete. Esse composto reage violentamente com oxigênio, de acordo com a equação química a seguir.

                              B₁₀H₁₄ + 11 O₂ → 5 B₂O₃ + 7 H₂O

Na tentativa de simular a eficiência máxima do foguete, considere que um engenheiro elaborou um projeto que consumiu o decaborano (B₁₀H₁₄) com 80% de pureza.

Sabendo que 10 mil kg do decaborano foram colocados para reagir com oxigênio, aproximadamente quantos mols de moléculas do B₂O₃ foram produzidos na reação?

A quantidade, em gramas, de clorato de potássio para preparar 18 litros de oxigênio, que é coletado sobre água a 22 °C e 760 torr, é de: Dados: Pressão de vapor de água a 22 °C é 19,8 torr

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

A reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico e cloreto de potássio fornece 3 substâncias e o gás cloro. A quantidade, em mol, produzida de gás cloro a partir de 1 mol de permanganato de potássio é de:

A massa, em gramas, de uma solução de NaCl a 5% em peso, para fornecer 3,2 g de NaCl, é de: Dados: Na = 23 e Cl = 35,5

Exatamente 4,00 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídos com água, e um excesso de cloreto de bário foi adicionado. O precipitado de sulfato de bário, depois de lavado a seco, pesou 4,08 g. A percentagem de ácido sulfúrico na solução ácida original é de: Dados: Ba = 137,5, S = 32 e O = 16

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

Considere que, em um experimento de química, um técnico misturou as soluções de três balões volumétricos em um único recipiente. Os balões tinham as seguintes especificações:

Balão A: 200 mL de NaOH 0,1 mol/L

Balão B: 100 mL de NaOH de concentração desconhecida

Balão C: 200 mL de NaOH 0,05 mol/L

Considerando o volume total da mistura é de 500 mL e que a mistura é totalmente consumida na reação química com 500 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, é correto afirmar que a concentração da solução de NaOH do balão B é igual a:

Sobre soluções, é incorreto afirmar-se que

Em um município, foram coletadas amostras em três poços freáticos. A tabela a seguir apresenta os valores de pH de cada amostra e a vazão de cada poço. As águas desses poços foram misturadas e houve a necessidade de calcular o valor médio do pH após a mistura da água dos três poços.
Sendo assim, o pH resultante desta mistura será:

Na determinação do teor de proteína em uma amostra de ricota pelo método de Kjeldahl, obteve-se o resultado de 1,93% m/m de nitrogênio. Calcule o teor de proteínas da amostra. Dados: Mol do nitrogênio: 14,0 g/mol. Fator Kjeldahl: 6,38. Massa de amostra pesada para análise: 2,01 g.

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados: 12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C₈H₅KO₄. 9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C₈H₅KO₄. Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição? Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol Massa molar C₈H₅KO₄: 204,22 g/mol Pureza do C₈H₅KO₄: 98% m/m

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução? Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

A solução de ácido bórico (H₃BO₃) 4,0% m/v é utilizada durante a etapa de destilação da análise de determinação do nitrogênio pelo método de Kjeldahl .
Qual é o volume de solução 1 mol/L de H₃BO₃ que deve ser adicionado a 200 mL de solução de H₃BO₃ 2,0% m/v para obter a solução desejada de H₃BO₃ 4,0% m/v?
Dado: Massa molar H₃BO₃: 62,83 g/mol