Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 755 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206550
Química
O alumínio é comumente encontrado na natureza formando minerais, como a criolita (Na3AℓF6). Esse mineral apresenta brilho vítreo e sua cor varia de incolor a branco.
Um processo industrial que utiliza a eletrólise ígnea da criolita, usa uma carga de 1 x 106 Faradays.
Nesse processo, a quantidade de alumínio metálico produzido corresponde, aproximadamente, a
Dados: 1F = 96500C, Massa molar Aℓ = 27 g.mol–1
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206543
Química
A pilha comum, também denominada pilha de Leclanché, é
constituída por um cilindro de zinco separado do eletrodo central
que consiste em grafite recoberto por dióxido de manganês,
carvão em pó e uma pasta com cloreto de zinco e cloreto de
amônio.
A equação global de funcionamento da pilha de Leclanché está
representada a seguir.
Zn (s) + 2MnO2 (aq) + 2NH4+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (ℓ) Essa pilha não é recarregável e deixa de funcionar quando todo o dióxido de manganês é consumido. Sobre o funcionamento da pilha de Leclanché, analise as afirmativas a seguir.
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco, liberando dois elétrons. II. No cátodo ocorre a redução do manganês, liberando dois elétrons. III. No polo negativo, o íon amônio sofre oxidação.
Está correto o que se afirma em
Zn (s) + 2MnO2 (aq) + 2NH4+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (ℓ) Essa pilha não é recarregável e deixa de funcionar quando todo o dióxido de manganês é consumido. Sobre o funcionamento da pilha de Leclanché, analise as afirmativas a seguir.
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco, liberando dois elétrons. II. No cátodo ocorre a redução do manganês, liberando dois elétrons. III. No polo negativo, o íon amônio sofre oxidação.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206529
Química
No ensino de eletroquímica, a pilha de Daniell é um importante
exemplo a ser trabalhado com os alunos.
Dados: E0(Zn2+/ Zn) = – 0,76V E0(Cu2+/ Cu) = + 0,34V
Nessa pilha, formada por zinco e cobre, temos
Dados: E0(Zn2+/ Zn) = – 0,76V E0(Cu2+/ Cu) = + 0,34V
Nessa pilha, formada por zinco e cobre, temos
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201132
Química
A reação I e II representam reações de
oxirredução que ocorrem em pilhas alcalinas.
I. 2 MnO2(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻
As pilhas alcalinas começaram a ser produzidas no Brasil em 1978. A diferença básica entre essa pilha e a de Zn-C é que a primeira emprega célula eletroquímica com materiais ativos de maior grau de pureza. As pilhas alcalinas são mais resistentes a altas temperaturas, oferecem maior segurança contra vazamentos e duram de quatro a dez vezes mais que as Zn-C dependendo do uso. (https://www.scielo.br acesso em 16/04/2023)
Entre as vantagens dessa nova pilha está o fato de não ocorrer a formação de gases durante o processo redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. Sabendo-se que o potencial padrão de redução, E°, do zinco e do manganês, nos processos I e II, é -1,25 V e + 0,29 V, respectivamente, calcule a voltagem produzida pela pilha.
I. 2 MnO2(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻
As pilhas alcalinas começaram a ser produzidas no Brasil em 1978. A diferença básica entre essa pilha e a de Zn-C é que a primeira emprega célula eletroquímica com materiais ativos de maior grau de pureza. As pilhas alcalinas são mais resistentes a altas temperaturas, oferecem maior segurança contra vazamentos e duram de quatro a dez vezes mais que as Zn-C dependendo do uso. (https://www.scielo.br acesso em 16/04/2023)
Entre as vantagens dessa nova pilha está o fato de não ocorrer a formação de gases durante o processo redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. Sabendo-se que o potencial padrão de redução, E°, do zinco e do manganês, nos processos I e II, é -1,25 V e + 0,29 V, respectivamente, calcule a voltagem produzida pela pilha.
Q2186955
Química
As celas galvânicas com celas separadas podem ser representadas graficamente da seguinte maneira:
A0│A+n ║ B+n│B0
em que A0 e B0 são as espécies A e B reduzidas, A+n e B+n são as espécies A e B oxidadas, o símbolo │ corresponde à interface metal/solução, e a representação ║ é a ponte salina.
Considerando que pilhas com celas separadas necessitam de uma ponte salina para funcionar, a função dessa ponte salina no conjunto é de:
A0│A+n ║ B+n│B0
em que A0 e B0 são as espécies A e B reduzidas, A+n e B+n são as espécies A e B oxidadas, o símbolo │ corresponde à interface metal/solução, e a representação ║ é a ponte salina.
Considerando que pilhas com celas separadas necessitam de uma ponte salina para funcionar, a função dessa ponte salina no conjunto é de:
Q2183172
Química
Um vídeo que mostra dois homens da República Democrática do
Congo manuseando uma rocha de aparência metálica viralizou
recentemente nas redes sociais devido a comentários que atribuíram
à rocha misteriosa o mineral fictício vibranium do universo Marvel. No
vídeo, quando um homem conecta as extremidades de um fio a duas
regiões da rocha, uma lâmpada LED se acende, demonstrando uma
diferença de potencial e passagem de corrente elétrica. O que causa a
diferença de potencial ainda não foi esclarecido, mas se especula que
a rocha contenha minerais ricos em nióbio e cobalto, comumente
extraídos naquele país. Ao lado, são mostrados diagramas de Latimer
de espécies de cobalto e nióbio.
Admitindo-se que essas espécies possam estar participando do processo responsável pelo acendimento do LED, que opera entre 1,5 e 2,7 V, a possível pilha formada envolve:
Admitindo-se que essas espécies possam estar participando do processo responsável pelo acendimento do LED, que opera entre 1,5 e 2,7 V, a possível pilha formada envolve:
Q2183169
Química
Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por
essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação
tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas
eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)6]4-, em que Fe(II)
está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN-
. A cor azul intensa é proveniente de uma transição
de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)6]3-
, a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por:
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167523
Química
Em 1805, Luigi Brugnatelli inventou a galvanoplastia, realizando a eletrodeposição de ouro. Atualmente,
esse processo é utilizado para transformar bijuterias feitas com materiais baratos em semijoias revestidas
com ouro. Para depositar ouro numa peça, uma corrente de 5A foi aplicada a uma solução aquosa de cloreto
de ouro (III) durante 96,5 minutos. Considerando a massa molar do ouro como 197g mol-1 e a constante de
Faraday 96500C, é correto afirmar que a massa de ouro depositada na peça, em gramas, foi igual a:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158579
Química
A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto
de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como
eletrodo não consumível.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158578
Química
A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e
equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um
componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz,
ou seja, perde elétrons.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158572
Química
No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item.
Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela
espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que
se oxida.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158548
Química
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.
Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158547
Química
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+.
Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158546
Química
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia.
A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158545
Química
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um
par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e
uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é
a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por
exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação.
A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FEPAM - RS
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - FEPAM - RS - Químico |
Q2124230
Química
Texto associado
Considere as informações apresentadas no quadro a seguir para responder à questão abaixo :
Considerando as duas semirreações apresentadas no quadro, o potencial da célula será de:
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FEPAM - RS
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - FEPAM - RS - Químico |
Q2124226
Química
Medidas potenciométricas são rotineiras no cotidiano. A determinação de valores de pH de produtos comerciais é, frequentemente, realizada nas indústrias químicas, farmacêuticas e alimentícias; os laboratórios clínicos determinam gases
sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de
doenças. Os efluentes industriais também são continuamente
monitorados para a determinação do valor de pH e da concentração de determinados poluentes. Em relação à potenciometria, analise as afirmativas a seguir.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Saneamento e Hidráulica |
Q2121622
Química
Consiste na medida do potencial de uma célula eletroquímica
com o auxílio de dois eletrodos imersos na solução: o eletrodo de
referência e o eletrodo indicador. Para isso é usado o
potenciômetro ou pHmetro e a medida seja feita na escala de
milivolts (mV) ou pH.
Assinale a alternativa que indique corretamente o método descrito acima.
Assinale a alternativa que indique corretamente o método descrito acima.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEAD-GO
Prova:
IBFC - 2023 - SEAD-GO - Analista Ambiental - Engenharia Química |
Q2102723
Química
Sabe-se que a corrosão é um exemplo de
processo eletroquímico que ocorre em duas
reações: a primeira com a remoção de elétrons
da superfície do material e a segunda com o
fornecimento desses elétrons formando
camadas de óxidos. Analise as afirmativas a
seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe2+ + 2e − e no catodo ocorre a reação O2 +4H + + 4e − → 2H2O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe2+ + 2e − e no catodo ocorre a reação O2 +4H + + 4e − → 2H2O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097063
Química
O gráfico a seguir apresenta espectros de absorção
típicos do permanganato de potássio a diferentes
concentrações (em ppm), obtidos em uma célula de 1 cm.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações a seguir.
( ) Na condição ideal de análise, observa-se que a lei de Beer é aproximadamente obedecida.
( ) Sabendo-se que a solução tem cor violeta, ela absorve majoritariamente radiação de frequência correspondente a essa cor.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de comprimento de onda de 525 nm.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de frequência igual a 525 nm.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações a seguir.
( ) Na condição ideal de análise, observa-se que a lei de Beer é aproximadamente obedecida.
( ) Sabendo-se que a solução tem cor violeta, ela absorve majoritariamente radiação de frequência correspondente a essa cor.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de comprimento de onda de 525 nm.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de frequência igual a 525 nm.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
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