Questões de Concurso
Comentadas sobre cinética química em química
Foram encontradas 550 questões
Q2250295
Química
A cinética química estuda a velocidade das
reações, bem como os fatores que
influenciam essa velocidade, além de buscar
forma de realizar o controle da velocidade de
uma reação. Sobre os fatores que influenciam
a velocidade de uma reação, marque a
alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236041
Química
A escala de Macfarland é usada para medir a concentração de colônias de bactérias através da
comparação do grau de turvação de suspenções bacterianas com uma solução de sulfato de bário como
obtida pela equação abaixo. Qual a quantidade de sulfato de bário formada a partir de 0,1 mol de ácido
sulfúrico? Dados MM (g/mol): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, S = 32,0 e Ba = 137,0
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236038
Química
A reação do cloreto de t-butila com água em meio ácido é um exemplo clássico de reação orgânica. De
acordo com a equação abaixo, conclui-se que:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224747
Química
A velocidade inicial de uma reação X + Y —> Z foi medida para várias concentrações
iniciais diferentes de X e Y, conforme a tabela a seguir: 
Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]2 .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10-3 M-1s-1.
Quais estão corretas?
Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]2 .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10-3 M-1s-1.
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210806
Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação
química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da
cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo
reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a
magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210801
Química
Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns.
Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo
do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do
reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos
obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade
matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo
natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade
através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206553
Química
O NO produzido na estratosfera pela reação do N2O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.
O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO2.
Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.
De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206527
Química
No interior dos motores de combustão interna ocorrem
combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que
não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de
carbono e óxidos de nitrogênio.
A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que
permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a
preservação da qualidade do ar nos centros urbanos.
Os catalisadores promovem reações
Os catalisadores promovem reações
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201138
Química
Quando estudamos sobre a cinética química
(velocidade das reações) o estudo do
mecanismo de reação é imprescindível, visto
que os químicos descobriram que uma reação
química geralmente não se realiza em uma
única etapa. Desta forma, podemos dizer que as
várias etapas que podem ocorrer em uma
reação denomina-se mecanismo de reação.
Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê
valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201137
Química
Toda reação de combustão (queima) é uma
reação que ocorre com liberação de calor
conhecida como uma reação exotérmica e
ocorre entre uma substância (combustível) e
um gás (comburente), tal qual o oxigênio que
auxilia no processo de liberação de calor. A
queima do propano, como as demais queimas,
forma como produto gás carbônica e água.
Imaginemos que nessa reação da combustão
do propano, tenha produzindo 26,4g de gás
carbônico em 10 minutos.
Determine a velocidade da reação em número
de moles de propano por minuto, bem como
equacione corretamente essa reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
Q2186952
Química
A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por
iodometria, segundo a seguinte equação:
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186479
Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2), se decompõe,
produzindo água e gás oxigênio, de acordo com
a equação balanceada:
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
Q2183163
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos
planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é
liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um
telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou
antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical,
and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.
Considere a seguinte reação de oxidação por ozônio do óxido nítrico:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157840
Química
No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.
A temperatura pode ser determinada por uma escala
padronizada, equivalente ao conceito de energia do
movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura
em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor,
na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na
escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente
proporcional à energia cinética média de translação das
moléculas de um gás.
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Técnico de Laboratório / Área: Biotecnologia |
Q2154665
Química
No estudo da cinética de uma reação química
existem dois tipos de reações: a reação elementar e a
reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que
se enquadra, perfeitamente, nas características de
uma REAÇÃO ELEMENTAR é:
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097044
Química
Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De
acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068936
Química
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam
a variação de entalpia de uma reação química.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067756
Química
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela
reação do CO com o H2 em uma reação
exotérmica em que todos os compostos estão
na forma gasosa. Seguiu-se algumas
experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
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