A reação de redução do 4-nitrofenol (4-NF) em solução aquosa com borohidreto de sódio forma o íon 4-aminofenolato (4-AF) e, em seguida, a reação é catalisada por nanopartículas de ouro (AuNP) dispersas no meio reacional. A constante de velocidade (k) é 4,3 × 10^-3 L mol^-1 s^-1 , e tanto a variação de concentração de 4-NF quanto a do catalisador produzem variação de velocidade. Água e borohidreto de sódio encontram-se em grande excesso, fazendo com que sua variação de quantidade não afete a velocidade de reação.
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a

Ao avaliar a cinética de degradação de um corante em estudos in vitro, o químico obteve os seguintes resultados:





Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:

Uma solução de ácido clorídrico foi utilizada para a neutralização de 50g de soda cáustica (NaOH) com pureza de 90%. Para tal reação de neutralização foi consumido exatamente 500 ml de solução. Assinale a alternativa que contém a concentração de HCl da solução utilizada na neutralização:

“A meia-vida, t_1/2, de uma substância é o tempo necessário para que sua concentração caia à metade do valor inicial”. A figura abaixo mostra a concentração do cloreto de butila (C₄H₉Cl) como uma função do tempo:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

Variação da Concentração com o Tempo

Fonte: BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 487

Pode-se concluir, observando o gráfico, que a meia-vida da reação de C₄H₉Cl com água ocorre aproximadamente no tempo de:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?

Dada a reação hipotética:

A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.

Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: 

A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade

As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:

H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L. Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L^-1 min^-1 , correspondeu a

A reação de primeira ordem A → C apresenta a constante de velocidade k = 5 min^-1. Qual a constante de velocidade para a reação de primeira ordem D → C, sabendo-se que apenas 10% de D é consumido no mesmo espaço de tempo necessário para consumir 50% de A na primeira reação? 

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.

( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.

( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.

( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.

( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.

( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida. 

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo. 

Sobre cinética química, é correto afirmar que:

Uma reação de isomerização de uma substância orgânica a 200°C segue a lei de velocidade de primeira ordem. Se a pressão inicial é X atm, e depois de 10 s, a concentração é de (X-2) atm, o tempo de meia-vida para essa reação é dado pela equação: