Questões de Química - Cinética Química para Concurso

A velocidade inicial de uma reação X + Y —> Z foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de X e Y, conforme a tabela a seguir: 

Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]² .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10^-3 M^-1s^-1.
Quais estão corretas?

A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A₂B ocorre segundo a equação química: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g).


Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A₂B(g)), em atm/s, quando a pressão de A₂B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:

Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns. Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.


A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.

O NO produzido na estratosfera pela reação do N₂O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.

O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO₂.

Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.

De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação. 

No interior dos motores de combustão interna ocorrem combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de carbono e óxidos de nitrogênio. A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a preservação da qualidade do ar nos centros urbanos. 
Os catalisadores promovem reações