Qual a quantidade de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 200 ml de uma solução aquosa na concentração de 40 g/L?

Para o preparo de uma solução de Ácido Clorídrico (HCL) 1+1 (50%) deve-se, em um balão volumétrico de 1L, adicionar aproximadamente 400mL de água destilada e acrescentar, vagarosamente, um volume de ácido concentrado e completar o volume para 1L com água destilada. Para esta solução, qual deve ser o volume de ácido concentrado? Analise as afirmativas seguintes e marque a alternativa CORRETA:

I – O volume do ácido concentrado é de 500mL.

II – O volume do ácido concentrado é de 200mL.

III – O volume do ácido concentrado é de 100mL

IV - O volume do ácido concentrado é de 50mL.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
(  ) Catalizadores são substâncias que, quando participam da reação, são consumidas e podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneas.  (  ) A ordem de reação é sempre determinada pelos coeficientes estequiométricos da reação.  (  ) A velocidade de uma reação de ordem zero é independente da concentração do reagente.  (  ) O tempo de meia-vida de uma substância numa reação química é o tempo necessário para que sua concentração se reduza à metade da inicial.  (  ) A constante de equilíbrio de uma reação química é adimensional e seu valor numérico depende da temperatura.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:

2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)

E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L^–1 a 0,005 mol L^–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO₂?

Uma certa reação química em fase gasosa é representada pela equação abaixo. Sabe-se que o reagente B e C não influi na velocidade da reação, mas o A quando elevado ao quadrado, altera a velocidade quadruplicada. Deste modo, assinale a alternativa que fornece a equação da velocidade CORRETA.

2A + 2 B → C

O Sulfato de amônio é um composto inorgânico utilizado na agricultura como fertilizante. Este sal é obtido pela reação entre a amônia e o ácido sulfúrico, de acordo com a reação abaixo.
NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Se a obtenção deste sal for obtida através da lavagem do gás amônia com uma solução de ácido sulfúrico, dado que a concentração de amônia é de 34.000 mg/L, qual seria a concentração de ácido sulfúrico em mol/L necessária para se obter 100% de rendimento? (Dados: massas molares: H= 1,0 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol)

Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.

 Observe os dados a seguir:

                                                                                                                                                                                                                                                                        

O valor do K_p para esta reação a 900K é de 

A água é uma substância tradicionalmente usada no combate a incêndios por diversas razões. Analise as afirmações a seguir.

I. Ela dificulta o contato entre o combustível e o Oxigênio.

II. Parte da energia liberada na combustão é usada para vaporizar a água, tornando-a indisponível para a combustão.

III. Estando a água em temperatura mais baixa, ela contribui para a diminuição da velocidade global da reação de combustão em andamento.

IV. Água pressurizada empurra o ar para longe do material em combustão.

Assinale a opção que apresenta afirmativas que envolvem fatores cinéticos que explicam a eficiência da água no combate aos incêndios.

A realização de aulas experimentais de química é uma importante estratégia para o ensino de cinética química. No tocante ao estudo da relação existente entre a superfície de contato dos reagentes e a velocidade da reação química, o procedimento experimental que melhor expressa essa relação é:

A efetivação das reações químicas depende da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura e da concentração dos reagentes. O estudo das reações fornece informações sobre os processos moleculares pelos quais as reações se passam. As reações químicas podem ser influenciadas pela presença de catalisadores, que têm como função

Em uma reação química, se as concentrações fossem medidas em mol por litro e o tempo em segundos, qual seria a unidade da constante de velocidade para uma reação de terceira ordem?

A cinética da reação de brometo de benzila com benzilamina foi estudada por Ravi e colaboradores. Os autores verificaram que a reação é de primeira ordem com respeito a cada reagente.

A reação é esquematizada a seguir:

Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi registrado, sendo apresentado na figura a seguir.

Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de

A reação de decomposição do óxido nitroso apresenta ordem de reação zero quando catalisada por platina a quente e ordem dois na ausência de catalisadores. 2N₂ O(g) 2N₂ (g) + O₂(g) Considere as seguintes afirmações. I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes. II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada. III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal. Está correto o que se afirma APENAS em

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

A respeito da reação elementar 2A (g) -> produto, assinale a opção correta.

A relação correta entre as taxas de variações das concentrações das espécies envolvidas na reação apresentada no texto 5A3AAA, desconsiderando a ocorrência de intermediários, é

Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

Para distinguir macroscopicamente entre carbonatos ferrosos e não ferrosos, o indicador mais recomendado é: