Questões de Concurso
Comentadas sobre técnicas bioquímicas indicadas no diagnóstico de diversas patologias humanas em técnicas em laboratório
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A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e eletrônicas. Um exemplo interessante é o elemento ferro (Fe), que, apesar de ser considerado um metal de transição típico, possui a configuração eletrônica [Ar] 3d⁶ 4s². O ferro é essencial na formação da hemoglobina, a proteína responsável pelo transporte de oxigênio no sangue dos vertebrados. Além disso, o ferro pode existir em diferentes estados de oxidação, sendo os mais comuns +2 e +3, que influenciam suas reações químicas e a formação de compostos.
A água é uma substância composta formada por duas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio, resultando na fórmula H₂O. Ela é conhecida por sua polaridade, que permite a formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas, conferindo-lhe propriedades únicas, como um ponto de fusão e ebulição elevados em comparação a outras moléculas de tamanho similar. A polaridade da água também a torna um solvente universal, capaz de dissolver uma vasta gama de substâncias, tanto iônicas quanto moleculares.
As reações de neutralização ocorrem quando um ácido reage com uma base para formar sal e água. Esse tipo de reação é exergônica, liberando energia na forma de calor. Um exemplo prático é a neutralização do ácido sulfúrico (H₂SO₄) com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), produzindo sulfato de cálcio (CaSO₄) e água (H₂O). Além disso, é interessante notar que certas bases, como o amoníaco (NH₃), podem atuar tanto como base quanto como ácido, dependendo do contexto da reação, fenômeno conhecido como comportamento anfotérico.
O petróleo, uma das principais fontes de hidrocarbonetos, é composto exclusivamente por moléculas de hidrocarbonetos de cadeia linear, sem qualquer variação estrutural. Além disso, todos os hidrocarbonetos são solúveis em água, o que facilita a sua remoção e limpeza em casos de derramamento ambiental.
Sobre a adição do fenol substituído à reação para determinação de ácido úrico, é incorreto afirmar que:
Coluna I
1. Hidrolase.
2. Nuclease.
3. Protease.
4. Isomerase.
5. Polimerase.
6. Fosfatase.
Coluna II
( ) Catalisa a remoção, por hidrólise, de grupos fosfatos de uma molécula.
( ) Denominação geral para enzimas que catalisam reações de clivagem hidrolítica.
( ) Promove a quebra de ácidos nucleicos por meio da hidrólise das ligações entre os nucleotídeos.
( ) Catalisa reações de polimerização, como a síntese de DNA e RNA.
( ) Catalisa o rearranjo de ligações em uma única molécula.
( ) Promove a quebra de proteínas pela hidrólise das ligações peptídicas entre os aminoácidos.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Exame clínico: Hepatomegalia.
Exames bioquímicos:
ALT= 480 UI/L; AST= 745 UI/L.
Marcadores virais:
IgM anti-HAV: Reagente
HBsAg: Não Reagente
IgM anƟ -HBc: Não Reagente
antiHBc: Não Reagente
anƟ -HBs: Reagente
anti-HCV: Reagente
HCV RNA: Reagente
Com relação aos marcadores virais descritos acima, podemos afirmar que o paciente apresenta: