Questões de Concurso
Sobre transformações gasosas em física
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A respeito dos processos termodinâmicos a seguir, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Em um processo adiabático de um gás ideal, a temperatura do gás se conserva constante, pois sem troca de calor não pode ocorrer variação de temperatura.
( ) Faz-se determinada massa de um gás ideal evoluir entre dois estados de equilíbrio termodinâmico. Tanto o trabalho W realizado pelo gás quanto a quantidade de calor Q, recebida pelo gás dependem do processo através do qual se deu a evolução entre os estados inicial e final de equilíbrio. Já a diferença Q - W é sempre a mesma, seja qual for o processo entre esses mesmos estados inicial e final.
( ) Deseja-se fazer a temperatura de determinada massa de um gás ideal sofrer um acréscimo ΔT cedendo-lhe calor. Para que a quantidade de calor cedida seja a menor possível, devemos aquecer o gás mantendo seu volume constante.
As afirmativas são, respectivamente,
Uma máquina térmica opera em um ciclo termodinâmico conforme
mostrado no gráfico T-S na figura precedente. Com base nessas
informações e no gráfico, é correto afirmar que o trabalho realizado
por esse motor é de
A figura precedente mostra o gráfico p-V de uma transformação
cíclica de um gás ideal. Com base nas informações do diagrama,
é correto afirmar que, ao longo do ciclo, o gás
Um sistema constituído por n mols de um gás monoatômico sofre o processo cíclico apresentado na figura.
No estado representado em A, o sistema sofre uma expansão isobárica para o estado B. Em seguida, a pressão
é reduzida, com volume constante, para o estado C. Por fim, o gás é comprimido, à temperatura constante, de
volta para o estado A. Assim, em um ciclo completo, entra no sistema uma quantidade de calor
correspondente a
A Figura acima ilustra o diagrama PV para um processo de um gás ideal de um estado inicial i até um estado final f. A curva apresentada é uma hipérbole.
Tal processo corresponde a uma
Diante do exposto, sobre a energia, é correto afirmar que
o(aUm engenheiro inglês constatou que uma determinada massa gasosa ocupa um volume V0 a uma temperatura de –103 ºF. Posteriormente, ele observou que a pressão triplicou e a temperatura se elevou para 253,4 ºF. Ao calcular o volume final V da massa de gás no processo, o engenheiro constatou que:
Assinale, entre as opções, aquele que representa corretamente essa mesma transformação.
I. O diagrama representa uma expansão isobárica.
II. Como a pressão mantém-se constante, o trabalho é nulo.
III. O diagrama mostra que quando aumenta a temperatura ocorre o aumento da energia interna.
Em determinado momento, o êmbolo é bruscamente deslocado, por um agente externo, no sentido de comprimir o vapor até um volume menor; essa compressão gera uma combustão espontânea, transformando o vapor em gás, o que provoca, em seguida, um deslocamento do êmbolo até a posição inicial. O gráfico, da pressão (P) versus volume (V), que melhor representa a sequência de transformações ocorridas no interior do recipiente é
Em um determinado momento, o aquecedor é ligado, e o gás sofre uma expansão isobárica reversível até atingir o volume de 7,0 x 10-3 m3 , quando, então, o aquecedor é desligado.
Se a quantidade de calor total, entregue ao gás, foi de 500 J, qual foi, aproximadamente, em J, a variação da energia interna sofrida pelo gás?
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