Os conceitos fundamentais da termodinâmica são importantes das leis naturais e se aplica a todos os sistemas biológicos. De acordo com a termodinâmica, está INCORRETO afirmar:

I. A humanidade é a única proliferação natural notável que não depende que não depende da entrada do fluxo continuo de energia.

II. A energia não é destruída pela elevação da água, pelo contrário, ela pode se transformar em energia potencial.

III. A transferência de energia ao longo da cadeia alimentar de um ecossistema é chamada de fluxo de energia porque, de acordo com a lei da entropia, as transformações são unidirecionais, em contraste com o comportamento cíclico da matéria.

IV. A segunda lei da termodinâmica trata da transferência da energia para um estado cada vez menos disponível e mais disperso. No sistema solar o ultimo estado da dispersão é em forma de energia térmica.

V. A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia pode ser transformada de uma forma para outra, mas não pode ser criada nem destruída.

Referente aos itens acima as informações INCORRETAS está na alternativa:

Uma geladeira de isopor com 1,00 m² de área da base e espessura de 4,00 cm possui um coeficiente de condutividade térmico igual a 0,01 W/m×K. Se a temperatura em seu interior está a 2,0 °C, e no exterior, está a 25,0 °C, a quantidade de calor dissipada pela base da geladeira, em um período de 12 horas, é igual a

A figura mostra, em um diagrama p – V, a evolução de uma certa massa de um gás ideal, entre dois estados de equilíbrio térmico A e B.

Considerando positiva a quantidade de calor trocada pelo gás com a vizinhança quando ela é recebida pelo gás, e negativa quando ela é cedida, a quantidade de calor que o gás trocou com sua vizinhança, ao evoluir de A até B, foi

Um sistema termodinâmico passa por uma transformação reversível MN, como mostra o diagrama pressão versus volume abaixo.



Se, durante essa transformação, o sistema recebeu 900 J de calor, a variação aproximada da sua energia interna foi de

Considere que um gás ideal tenha sido levado de um estado inicial i até um estado final f por meio de três processos diferentes, conforme ilustrados na figura acima. A temperatura no estado i é T e, no estado f, é igual a T + Δ T. Considere, ainda, que, para os processos 1, 2 e 3, a variação da energia interna associada a cada um deles seja, respectivamente, igual a  ΔE₁, ΔE₂  e  ΔE₃.

Nessas condições,

Um gás ideal sofre uma expansão reversível partindo do estado inicial A e evoluindo até o estado final C. Esse processo pode ser realizado por meio de três caminhos diferentes, conforme mostrado no gráfico acima. O caminho 1 consiste em uma expansão isobárica (AB), seguido de um processo isovolumétrico (BC). O caminho 2 consiste na expansão AC e o caminho 3 em um processo isovolumétrico AD, seguido de uma expansão isobárica (DC). Com relação à quantidade de calor recebido, afirma -se que,