Questões de Concurso
Comentadas sobre cálculos farmacêuticos em farmácia
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Determine a quantidade, em gramas, de ácido salicílico na formulação a seguir.
Ácido acetilsalicílico 5%.
Vaselina sólida qsp 50 g.
A seguir, são apresentadas informações que constam da bula do medicamento albendazol.
Cada mL de suspensão oral contém:
• albendazol: 40 mg;
• veículo q. s. p.: 1 mL.
No homem, após uma dose oral, o albendazol é pouco absorvido (menos de 5%). Com uma dose de albendazol de 5,0 mg/kg de peso, a concentração plasmática de seu principal metabólito, um sulfóxido, atinge o máximo de 0,25 µg/mL a 0,30 µg/mL depois de, aproximadamente, duas horas. A vida média de eliminação do sulfóxido plasmático é de oito horas.
Considerando as informações precedentes, julgue o próximo item, relativo ao albendazol.
Pelos dados farmacocinéticos apresentados, infere-se que, para
ser efetivo em uma criança de 40 kg, a ela devem ser
administrados 5 mL da formulação a cada oito horas.
No rótulo de um frasco ampola, consta suxametônio 500 mg.
Segundo o sistema métrico decimal, a unidade de massa correspondente a 500 mg é:
Se uma solução injetável contém 25 µg de um fármaco em 0,5 mL, quantos mililitros serão necessários para fornecer 0,20 mg do mesmo?
Um farmacêutico deseja preparar um tampão fosfato-salino. Considerando que o respectivo sal possua um PM=15 g/mol, calcule a quantidade, a ser pesado do sal, para preparo de uma solução 0,5 M. O q.s.p final da solução será 1000 Ml:
A água do mar contém, normalmente, 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por cada 100 ml de água e uma concentração de MgCl2 de 0,054 M. Das respostas abaixo, qual representa CORRETAMENTE a molaridade do NaCl e a quantidade, em gramas, de MgCl2 presente em 25 ml de água do mar, respectivamente?
Dados: massa molecular do NaCl = 58,44 g/mol e do MgCl2 = 95,21 g/mol
Uma solução de amônia em água é chamada de “hidróxido de amônio”, devido ao equilíbrio
NH3 + H2 ⥨ NH4 + + OH-
A densidade de uma solução concentrada de hidróxido de amônio, que contém 28,0% p/p de NH3 , é 0,899 g/ml.
Que volume desse reagente deverá ser diluído para preparar 500,0 ml de uma solução de NH3 0,250 M?
Dado: massa molar da amônia (NH3
) = 17,03 g/mol
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