Questões de Concurso
Comentadas sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.
O tubo de Bourdon consiste em instrumento de medição de
temperatura por dilatação de líquido que preenche o referido
tubo, o qual, por sua vez, é normalmente fabricado em vidro
com propriedades térmicas adequadas às variações de
temperatura cobertas pelo medidor.
Em relação às equações de estado aplicadas aos gases, julgue o item.
Na equação de van der Waals, o fator “a” considera as
interações intermoleculares.
Em relação às equações de estado aplicadas aos gases, julgue o item.
A equação de Peng‑Robinson é uma equação de estado
comumente utilizada para modelar o comportamento
de substâncias em condições críticas.
(_) A energia interna é distinta das energias potencial e cinética de um sistema, que são formas externas de energia.
(_) Nas aplicações da primeira lei da termodinâmica, todas as formas de energia devem ser consideradas, menos a energia interna.
(_) Para um sistema isolado, a primeira lei requer que sua energia varie.
(_) Para um sistema fechado (mas não isolado), a primeira lei requer que as variações de energia do sistema sejam exatamente compensadas por variações de energia do exterior.
O Princípio de Le Châtelier estabelece que se um sistema que está em equilíbrio sofre uma perturbação externa, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita. Diante disto, abaixo está a reação de obtenção da amônia.
𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)↔2𝑁H3(𝑔)
Considere que durante o equilíbrio químico houve uma perturbação no sistema, no qual 𝑯2 é adicionado ao sistema. Assinale a alternativa correta que descreve a resposta do sistema à perturbação.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O rendimento de uma máquina térmica que obedece ao ciclo
de Carnot depende exclusivamente das temperaturas da fonte
fria e da fonte quente.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No cálculo do consumo mínimo mássico de oxigênio na
combustão de um combustível que contém C, H, S etc.,
devem ser consideradas as reações de combustão de cada um
dos elementos presentes. No caso de um combustível que
contém apenas C, H e S, o hidrogênio é o elemento que
requer mais massa de oxigênio na combustão.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O poder calorífico de um combustível não pode ser calculado
a partir dos poderes caloríficos de seus componentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O calor desprendido em uma reação química é quantificado
pela entalpia de reação, cujo valor independe da temperatura
de reação.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em um processo termodinâmico cíclico, isto é, que se
origina e termina em um mesmo estado, a variação da
energia interna é nula.
Com relação a gases reais e a desvio da idealidade, julgue o item a seguir.
A equação mais simples utilizada para explicar o
comportamento dos gases ideais é válida para regiões de
baixa pressão.
Assumindo o ar como um gás ideal, o valor aproximado da temperatura de estagnação isentrópica, em kelvin, é
Dado Cp0 = 1,004 kJ/kg K
Admitindo-se que uma corrente orgânica (30% em massa do soluto e 70% do diluente original), com vazão mássica total F kg/s é misturada com um solvente (puro) à vazão de 0,5 F kg/s, o ponto M tem composição percentual em massa de soluto, diluente original e solvente dadas, aproximadamente, por
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