Questões de Concurso Sobre engenharia química e química industrial
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, obtido como subproduto da eletrólise do 
, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno 
, representada pela seguinteequação:
A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação
a 25 ºC de cada composto envolvido.
O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
A energia de ativação da reação de hidrogenação catalisada pelo metal B é superior à da reação catalisada pelo metal A.
, obtido como subproduto da eletrólise do , é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno , representada pela seguinteequação:
A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação
a 25 ºC de cada composto envolvido.O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
Sob determinada temperatura, a reação de hidrogenação do
liberará maior quantidade de calor se realizada a volume constante, e não a pressão constante. 
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Infere-se da situação mostrada na figura I que T1 é maior que T2.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Na temperatura
, o 
, a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas. 
Em um reator ideal, de processo contínuo, que opera em estado estacionário, a combustão de
ocorre com uma conversão de 90% do reagente limitante. Esse reator é alimentado com 
e ar a taxas de 16 kg/h e 300 kg/h, respectivamente, conforme ilustrado no esquema apresentado. Considerando que, nessa situação, a combustão do
seja completa e que a composição do ar que alimenta o reator seja de 24%, em massa, de 
e, o restante, de 
, julgue o item subsequente.A porcentagem, em massa, de
na corrente de saída do reator é superior a 10%. 
, cuja equação de combustão é
. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do 
, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Considerando-se um comportamento ideal para a mistura sob pressão total p, é correto afirmar que, em uma amostra de gás natural constituída por 95%, em massa, de metano e, o restante, de etano, a pressão parcial do metano será superior a 0,95p.
, cuja equação de combustão é. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada. ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do , a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.A combustão de um mol de
, em condições padrão a 25 ºC, gera uma redução de mais de 1.000 kJ na energia livre de Gibbs do sistema. Em relação às medidas de segurança no controle de estoque de produtos químicos, assinale a alternativa que apresenta um exemplo de procedimento correto.
O verniz é a camada final de uma pintura, proporciona à camada pictórica profundidade, brilho e (ou) opacidade, e a protege, em certa medida, dos efeitos mecânicos e atmosféricos. Considerando que ele sofre alterações de acordo com as condições a que é submetido, é correto afirmar que a alteração na composição de um verniz determinará o (a)
São consideradas vantagens da utilização da técnica espectroscopia de infravermelho, EXCETO:
Uma das técnicas eletroquímicas mais antigas e de certo modo, mais simples, é a condutimetria.
Com relação à técnica de condutimetria, assinale a alternativa CORRETA.
Considere que um composto hipotético colorido de massa molar 100g/mol, absorve 65% da radiação em certo comprimento de onda. O caminho óptico é de 2cm e a concentração da solução é 15g/L.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a absortividade molar do composto nesse comprimento de onda é aproximadamente igual a
Dado: log 5 = 0,7 e log 7 = 0,8
Considere que em uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) foi padronizada por meio da dissolução de 0,1g de KIO3 em água, da adição de um grande excesso de KI e acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 50mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo.
Nessas condições é CORRETO afirmar que a concentração do Na2S2O3 é aproximadamente igual a
A absorção de energia pelos átomos no estado fundamental e no estado gasoso é a base da espectrometria de absorção atômica. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre a instrumentação básica necessária para medidas de absorção atômica e sua funcionalidade.
COLUNA I COLUNA II
1.Lâmpada de catodo oco. ( ) Conversor da amostra líquida em vapor.
2.Queimadores. ( ) Emissor de radiação estável e intensa.
3.Monocromadores. ( ) Isolador da linha espectral desejada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Os procedimentos analíticos são caracterizados por inúmeras figuras de mérito.
São figuras de mérito comumente utilizadas para validação de resultados analíticos, EXCETO:
Os erros sistemáticos são caracterizados por três tipos de erros. Numere a COLUNA I de acordo com a COLUNA II fazendo a relação entre o tipo de erro sistemático e as características desses erros.
COLUNA I COLUNA II
1.Erros instrumentais. ( ) Comportamento físico ou químico não ideal de reagentes.
2.Erros metodológicos. ( ) Todos os dispositivos de medidas.
3.Erros pessoais. ( ) Leitura de escalas na direção da melhor precisão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Ao utilizar um padrão primário hipotético X na padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), a reação de neutralização ocorre na proporção estequiométrica de 1 para 1. Considere que foram gastos 25mL da solução de NaOH 0,1mol/L na titulação e foi consumido 0,5 gramas do padrão.
Nessas condições é CORRETO afirmar que a massa molar do padrão primário escolhido é igual a
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