Questões do Enem
Foram encontradas 145 questões
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Ano: 2023
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2023 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - Edital 2023 |
Q2336272
Química
O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante,
pois contribui para o aumento de casos de obesidade e
diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um
comum e um diet, e que ambos possuam a mesma
quantidade de aditivos, exceto pela presença de
açúcar. O refrigerante comum contém basicamente
água carbonatada e grande quantidade de açúcar;
já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes,
cujas massas são muito pequenas.
CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).
Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui
CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).
Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui
Ano: 2023
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2023 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - Edital 2023 |
Q2336260
Química
De acordo com a Constituição Federal, é competência
dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e
coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos
de que parte desse lixo acaba sendo incinerado, liberando
substâncias tóxicas para o ambiente e causando acidentes
por explosões, principalmente quando ocorre a incineração
de frascos de aerossóis (por exemplo: desodorantes,
inseticidas e repelentes). A temperatura elevada provoca
a vaporização de todo o conteúdo dentro desse tipo de
frasco, aumentando a pressão em seu interior até culminar
na explosão da embalagem.
ZVEIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em: www.ibam.org.br. Acesso em: 6 jul. 2015 (adaptado).
Suponha um frasco metálico de um aerossol de capacidade igual a 100 mL, contendo 0,1 mol de produtos gasosos à temperatura de 650 °C, no momento da explosão.
Considere: R = 0,082 L . atm / mol . K
A pressão, em atm, dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de
ZVEIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em: www.ibam.org.br. Acesso em: 6 jul. 2015 (adaptado).
Suponha um frasco metálico de um aerossol de capacidade igual a 100 mL, contendo 0,1 mol de produtos gasosos à temperatura de 650 °C, no momento da explosão.
Considere: R = 0,082 L . atm / mol . K
A pressão, em atm, dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de
Ano: 2023
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2023 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - Edital 2023 |
Q2336251
Química
Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não
foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg2
(NO3
)2
dissolvidos em água. Temendo a
toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg2Cl2
tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da
solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:
Hg2(NO3 )2 (aq) + 2 NaCl (aq) ➝ Hg2Cl2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.
O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2 (NO3 )2 é 525 g mol–1, a do NaCl é 58 g mol–1 e a do Hg2Cl2 é 472 g mol–1.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?
Hg2(NO3 )2 (aq) + 2 NaCl (aq) ➝ Hg2Cl2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.
O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2 (NO3 )2 é 525 g mol–1, a do NaCl é 58 g mol–1 e a do Hg2Cl2 é 472 g mol–1.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?
Ano: 2023
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2023 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - Edital 2023 |
Q2336245
Química
O vidro contendo alumínio em sua composição é
um excelente material para acondicionar medicamentos
e suplementos, porque pode ser esterilizado por
aquecimento. No entanto, quando o medicamento
ou suplemento contém substâncias que se ligam
fortemente ao íon desse metal, a dissolução do
alumínio é promovida em função do deslocamento
do equilíbrio químico estabelecido entre a espécie
imobilizada no vidro e a espécie em solução. Por essa
razão, recomenda-se que suplementos de nutrição de
recém-nascidos contendo gluconato de cálcio sejam
acondicionados em embalagens plásticas, e não nesse
tipo de vidro.
Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia. Disponível em: www.spneonatologia.pt. Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).
Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por alumínio será maior se o(a)
Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia. Disponível em: www.spneonatologia.pt. Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).
Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por alumínio será maior se o(a)
Ano: 2023
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2023 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - Edital 2023 |
Q2336237
Química
Existe no comércio um produto antimofo constituído por
uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto
de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa
substância absorve a umidade ambiente, transformando-se
em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2
⋅ 2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de