Questões de Concurso Público IF-RS 2015 para Professor - Química/Química Analítica
Foram encontradas 30 questões
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541340
Química
O vinagre, comumente utilizado como
tempero no preparo de saladas, é, na verdade,
uma solução contendo como principal
constituinte o ácido acético (CH3COOH), um
ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta.
Além de ser utilizado na culinária, na forma de
vinagre, o ácido acético é empregado como
um importante reagente na indústria química,
onde é utilizado na produção de politereftalato
de etileno (PET), acetato de celulose e acetato
de polivinil. Sabendo da importância do ácido
acético na indústria química e alimentícia,
pediu-se aos estudantes, em uma aula prática
de química, que determinassem o percentual
e a molaridade do ácido acético em uma
amostra de vinagre comercial. Para realizar o
experimento os estudantes transferiram 10
mL da amostra de vinagre para um balão
volumétrico de 100 mL, completando o
volume com água destilada. Em seguida
foram transferidos 10 mL da solução
preparada no balão para um erlenmeyer de
125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas
de fenolftaleína e 50 mL de água destilada.
Posteriormente, a amostra contida no
erlenmeyer foi titulada com solução
padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto
de equivalência. O procedimento foi efetuado
em triplicata, sendo utilizado um volume
médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o
tratamento dos dados experimentais, os
estudantes constataram que a porcentagem e
a concentração molar do ácido acético no
vinagre analisado eram, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541341
Química
O ácido benzoico é um importante precursor
para a síntese de muitas outras substâncias
orgânicas, incluindo compostos de interesse
farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico
recebeu em seu laboratório uma amostra de
ácido benzoico (C6H5COOH) para utilizar na
obtenção de alguns medicamentos. Para
determinar a pureza da amostra de ácido
benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa
amostra com solução padronizada de NaOH
0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência
da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução
de NaOH. Assumindo que nenhum outro
componente da amostra, que não o analito, é
capaz de reagir com o titulante, a pureza da
amostra benzoica é:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541342
Química
Entre as características fundamentais de um
método analítico estão aquelas relacionadas
aos limites da capacidade de detectar e
quantificar os analitos. Os limites são
importantes para aplicação em pesquisa,
análises que envolvam a produção de
artefatos industriais, alimentos e a saúde.
Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541343
Química
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos
de bolsista, um estudante de química
encontrou no laboratório um frasco sem
rótulo que continha uma solução incolor.
Como o estudante era bastante curioso,
adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e
observou a formação de um precipitado
branco. O estudante informou ao responsável
técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico,
suspeitando da constituição do precipitado,
acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL
de água destilada. A mistura contendo o
precipitado e a água destilada foi então
aquecida em banho-maria e o sobrenadante
separado. Após separação foi adicionado ao
sobrenadante algumas gotas de uma solução
de K2CrO4 formando um precipitado amarelo.
Com base nessas informações, é CORRETO
afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541344
Química
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é,
sem dúvida, um agente complexante de uso
recorrente em Química Analítica. Como
ligante, o EDTA é um composto capaz de
formar complexos fortes e estáveis com
muitos íons metálicos, o que pode ser
observado pela constante de formação do
complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta
forte ligação, aliada à propriedade de reagir
com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil
em aplicações que vão desde o seu uso como
aditivo alimentar até como agente de limpeza
no tratamento de contaminação ambiental.
Sobre o preparo das soluções de EDTA é
INCORRETO afirmar que: