Questões de Concurso Público IF-RR 2015 para Professor - Química
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A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usada em dispositivos que funcionam com bateria, usa a seguinte reação redox (não balanceada) para gerar eletricidade:
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)(s) + Ni(OH)2(s)
É CORRETO dizer que:
Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).
A equação PbO2 (s) + H2SO4 (aq) + Pb(s) → PbSO4(s) + H2O (l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:
Observe as semirreações I e II mostradas a seguir, as quais ocorrem nos pólos da bateria de chumbo/ácido:
I. Pb (s) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s) + 2 e-
II. PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e- → PbSO4 ( s) + 2H2O (l)
Sobre as semirreações é INCORRETO afirmar:
Atualmente existe um número cada vez maior de pesquisadores trabalhando com o intuito de encontrar novas fontes de energia, renováveis e mais baratas. Para a substituição dos combustíveis fósseis, uma das propostas é a utilização das células a combustível, dispositivos que geram energia elétrica a partir de uma reação química. A célula a combustível mais conhecida é a de hidrogênio/oxigênio, utilizada em programas espaciais estadunidenses como o Apollo e o Gemini. Nesse sistema, a célula produz energia elétrica à medida que o hidrogênio é oxidado no ânodo e o oxigênio é reduzido no cátodo. O funcionamento de determinada célula a combustível é indicada nas seguintes semirreações:
2H2O (l) + 2 e- → H2(g) + 2OH- (aq) E° = -0,828V
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- → 4OH- (aq) E° = 0,401V
Com base nas informações acima citadas, é INCORRETO afirmar: