Questões de Concurso Público IF-RS 2023 para Professor - Química

Os blocos s e p formam os grupos principais da Tabela Periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.

Os elementos do Grupo 7A estão entre os mais reativos e se combinam violentamente com metais alcalinos para formarem sais, como o sal de cozinha, NaCl.

Os raios iônicos geralmente diminuem com o valor de n em um grupo e crescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os ânions são menores do que os átomos que lhes deram origem.

Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.

Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos, e esses elétrons participam pouco da formação de ligações.

Os íons Zn²⁺ (aq)  são consumidos durante a reação e, portanto, sua concentração diminui com o tempo.

A proporção estequiométrica entre Zn²⁺ e H⁺ é de 2:1.

A concentração de H⁺ decresce com o passar do tempo, pois são formados durante a reação.

Os íons Cl^- não participam da reação e, portanto, sua concentração permanece constante.

A equação da reação escrita na forma iônica é Zn²⁺ (aq) + 2 H2 (g) → 2 H⁺ (aq) + Zn (s).