Questões de Concurso Público Petrobras 2012 para Técnico de Operação Júnior-2012
Foram encontradas 6 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430500
Química
A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.
K2 Cr 2 O7 (aq) + FeSO4 (aq) + H2 SO4 (aq) ? Cr 2 (SO4 ) 3 (aq) + Fe2 (SO4 ) 3 (aq) + K2 SO4 (aq) + H2 O
Nessa equação, verifica-se que
K2 Cr 2 O7 (aq) + FeSO4 (aq) + H2 SO4 (aq) ? Cr 2 (SO4 ) 3 (aq) + Fe2 (SO4 ) 3 (aq) + K2 SO4 (aq) + H2 O
Nessa equação, verifica-se que
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430501
Química
Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430502
Química
Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:
AgNO3 (aq) + KI (aq) ? AgI (s) + KNO3 (aq)
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
AgNO3 (aq) + KI (aq) ? AgI (s) + KNO3 (aq)
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430505
Química
Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é
Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é
Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430506
Química
Uma solução padrão de permanganato de potássio foi preparada dissolvendo-se 0,471 g de KMnO4 sólido em água, com o volume sendo ajustado a 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da espécie MnO4- , em mol/L, nessa solução, é
Dado: M(KMnO4 ) = 158 g/mol
A concentração da espécie MnO4- , em mol/L, nessa solução, é
Dado: M(KMnO4 ) = 158 g/mol