Questões de Concurso Público PETROQUÍMICA SUAPE 2011 para Operador Júnior
Foram encontradas 8 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181748
Química
Tabela de solubilidades, a 25°C, em gramas por 100 mL
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181749
Química
O sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4
.
5H2
O (massa molar = 249,5 g/mol), é utilizado em piscinas como algicida. Em solução aquosa, a espécie Cu2+ pode precipitar-se na forma de hidróxido de cobre, Cu(OH)2, cujo equilíbrio de solubilidade é mostrado abaixo.
Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO4 . 5H2 O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é
Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO4 . 5H2 O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181750
Química
O coeficiente de solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio, apresentada abaixo.
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181751
Química
Analise as três imagens abaixo.
A partir dos fenômenos expostos nas imagens, conclui-se que a(o)
A partir dos fenômenos expostos nas imagens, conclui-se que a(o)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181752
Química
Os metais do grupo 1A e do grupo 2A da tabela periódica possuem 1 elétron e 2 elétrons, respectivamente, na camada de valência, e, numa ligação, tendem a perder esses elétrons. Os ametais dos grupos 7A e 6A possuem 7 elétrons e 6 elétrons, respectivamente, na camada de valência e, numa ligação, tendem a ganhar elétrons e a se aproximar da estrutura do gás nobre. Nessa perspectiva, o número de oxidação do cromo no dicromato de potássio, de fórmula K2
Cr2
O7 , e do carbono no carbonato de cálcio, de fórmula CaCO3 são, respectivamente,