Questões de Concurso Público Petrobras 2011 para Técnico Químico de Petróleo Júnior

Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?

Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio sofrem corrosão espontaneamente. Essa corrosão é representada pelas reações abaixo.



Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a seguir

I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.

II - A reação catódica é

III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04 V.

IV - O oxigênio atua como agente redutor.

Está correto APENAS o que se afirma em

A figura abaixo mostra uma pilha formada por duas barras metálicas de prata, de mesma massa, mergulhadas em soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações: 0,10 mol/L e 0,010 mol/L. Os eletrodos estão conectados a um voltímetro e, na ponte salina, há solução de nitrato de potássio.



I – A força eletromotriz da pilha registrada pelo voltímetro terá um valor de 1,60 V no início do processo.

II – As concentrações de íons de prata nas duas soluções serão iguais quando o equilíbrio for atingido.

III – O catodo dessa pilha é formado pela barra metálica de prata e a solução de concentração de 0,10 mol/L.

IV – A massa da barra metálica de prata mergulhada na solução de concentração 0,010 mol/L diminuirá até o equilíbrio ser atingido.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Considere os seguintes potenciais padrão de eletrodo em meio ácido:



Nas condições padrão, haverá formação de gás pela reação entre

Através da equação de Nernst, pode-se calcular a variação do potencial do eletrodo água/gás hidrogênio em função do pH. O gráfico abaixo mostra essa dependência.



Sobre a transformação da água em gás hidrogênio, por um processo de oxidação/redução, considere as afirmativas abaixo.

I – O uso de qualquer agente oxidante provoca a liberação do gás hidrogênio, independente do valor do pH da solução.

II – Para pH igual a seis, a liberação de gás hidrogênio só será observada se o outro reagente apresentar potencial do eletrodo menor que, aproximadamente, – 0,35 V.

III – A liberação de gás hidrogênio em meio fortemente ácido só será observada se a espécie que irá reagir apresentar potencial do eletrodo positivo.

IV – Existem metais capazes de provocar a liberação de gás hidrogênio, mesmo com o valor de pH igual a 14.

Estão corretas APENAS as afirmativas