Questões da Prova Exército - 2017 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
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O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazenados em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares.
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é
Dados:
Massas Atômicas: O=16 u ; H = 1 u ; C=12 u.
Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 °C e 1 atm), composta apenas por n-octano (C8H18) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:
I - a combustão da gasolina (C8H18) é uma reação exotérmica;
II - na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO2);
III - a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=-5080 kJ/mol);
IV - o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a